题目内容

1．溶质质量分数20%的氢氧化钾溶液500g，稀释到10%，稀释过程中需要加水的质量为（　　）
A．10gB．500gC．900gD．1000g

分析 根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．

解答 解：设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则500g×20%=（500g+x）×10%         x=500g．
故选：B．

点评 本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在．

练习册系列答案
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11．水的硬度表示方法是：将水中的Ca2+、Mg2+质量折算成CaO的质量．通常把1L水中含有10mg CaO称为1度，1L水中含有20mg CaO即为2度，以此类推．8度以上为硬水，8度以下为软水．我国规定饮用水的硬度不能超过25度．
（1）生活中可利用活性炭的吸附性吸附掉一些水中溶解的杂质，除去臭味
（2）Ca（HCO3）2加热时会分解产生一种白色沉淀（水垢的主要成分）和两种常见的氧化物，请写出发生反应的化学方程式Ca（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+H2O+CO2↑；．
河水、井水中溶有一定量的Ca（HCO3）2，饮用前可采取煮沸的方法来降低水的硬度．
12．对下列事实的解释正确的是（　　）
A．点燃所有可燃性气体前都应先验纯--防止气体不纯点燃时爆炸
B．空气能被压缩--分子的体积变小
C．浓硫酸、氢氧化钠溶液露置在空气中质量都增加--都发生了变质
D．铝的抗腐蚀性比铁强--铁比铝更容易与氧气反应
9．对下列化学反应的基本类型判断正确的是（　　）
A．NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O分解反应
B．CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2合成反应
C．2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑复分解反应
D．2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C交换反应
16．工业用氨气催化氧化制取硝酸，有关反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$4X+6H2O，则X的化学式为（　　）
A．COB．NOC．CH4D．NO2
6．仅从方程式Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，不能获取的信息是（　　）
A．在反应前后元素的种类不变B．镁与稀盐酸反应放出大量的热
C．24g镁完全反应可以生成2g氢气D．常温下镁能与稀盐酸反应生成氢气
13．人类的日常生活和工农业生产离不开水．请回答：
（1）水属于（填“属于”或“不属于”）人类所需的六大基本营养素之一．
（2）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水（填“硬水”或“软水”），生活中将硬水软化的方法是煮沸．
（3）下列净化水的单一操作中，相对净化程度最高的是C（填字母）．
A．静置沉淀         B．过滤         C．蒸馏         D．吸附沉淀
（4）水在通电的条件下可以分解，写出该反应的化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．正负两极生成的气体的分子个数比为1：2．
10．1909年，化学家哈伯用氮气和氢气在高温高压条件下首次合成了氨气，反应原理是N2+3H2$\frac{\underline{\;高温高压\;}}{\;}$2NH3，氨气具有可燃性，燃烧时发热量高．近年，科学家发现用催化剂在常温下就能合成氨气，使其有望成为替代氢能的新一代能源．
（1）若用下面三幅模型图表示合成氨气的过程，则从反应开始到完成的排列顺序为acb．

（2）氨气燃烧时可能会生成氮氧化物而污染环境，但在一定条件下，氨气燃烧的生成物却没有任何污染--生成空气中体积分数最多的气体和水，该反应原理用化学方程式表示是4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．
（3）如果氨气不慎泄露，在关闭阀门和防止明火的前提下，喷洒大量水雾即可．由此可知氨气可能具有的一条性质是极易溶于水．
15．下列生活用品中，所使用的主要材料属于有机合成材料的是A（填字母）
A．塑料脸盆   B．纯棉毛巾    C．玻璃茶杯   D汽车轮胎．

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