题目内容

17．如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度．
温度（℃）
溶解度/g		0102030405060708090100
KNO313.320.93245.86485.5110138169202246
NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8
KNO3中含有少量NaCl时，可通过冷却热饱和溶液的方法提纯．若要在某一温度下，配制溶质质量分数相等的KNO3和NaCl饱和溶液，则该温度所在的范围是20℃～30℃．

分析 根据KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，进行分析解答．
饱和溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，进行分析解答．

解答 解：KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，KNO3中含有少量NaCl时，加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法．
饱和溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，要配制溶质质量分数相等的KNO3和NaCl饱和溶液，KNO3和NaCl的溶解度应相等，通过表格数据可知在20℃-30℃它们的溶解度才有相等的可能．
故答案为：冷却热饱和溶液；20℃～30℃．

点评 本题难度不大，掌握结晶的原理与方法、饱和溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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8．回答下列问题：
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（3）在t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，析出晶体最多的是a；
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12．对下列事实的解释正确的是（　　）
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2．质量守恒定律的内容为：“在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质
量总和”．

（1）有气体参加、有气体生成的反应，一般不能用于直接验证质量守恒定律，如图中的A、D．
（2）没有发生化学反应的，也不能用于验证质量守恒定律，如图中的C．C烧杯中两种物质不发生化学反应的理由是什么？
9．对下列化学反应的基本类型判断正确的是（　　）
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B．CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2合成反应
C．2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑复分解反应
D．2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C交换反应
6．仅从方程式Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，不能获取的信息是（　　）
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