Question

17．过氧化钙（CaO₂）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法．已知：
温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气．
方法1：由Ca（OH）₂为原料最终制得，其制备流程如下：

方法2：由鸡蛋壳（含CaCO₃高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如下：

（1）方法1中搅拌过程发生反应的化学方程式补充完整：
CaCl₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl．
（2）方法2煅烧后的反应发生化合反应，生成CaO₂•8H₂O，反应的化学方程式为CaO+H₂O₂+7H₂O═CaO₂.8H₂O．该反应获得CaO₂产品中主要含有的固体杂质是Ca（OH）₂（填化学式）；
（3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高除了防止氨水挥发外，还能防止过氧化钙分解；
（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO₂•8H₂O的反应符合“绿色化学”的是方法2（填“方法1”或“方法2”）．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律进行分析；
（2）根据鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，所以X是二氧化碳，在实验室常用氢氧化钠来吸收二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，然后依据反应原理、质量守恒定律书写化学方程式，根据实验室控制温度的方法进行分析，根据题中的反应物进行分析；
（3）根据温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气进行分析；
（4）根据绿色化学的条件进行分析．

解答 解：（1）依据质量守恒定律可知，化学反应前后原子个数不变，所以需要补充的物质是水；
（2）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，所以X是二氧化碳，在实验室常用氢氧化钠来吸收二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和双氧水反应生成过氧化钙晶体，化学方程式为：Ca（OH）₂+H₂O₂+6H₂O=CaO₂•8H₂O，氢氧化钙是反应物，但是在反应过程中不一定会完全反应，所以获得的CaO₂产品中主要含有的固体杂质是Ca（OH）₂；
（3）依据题中的知识可知，温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气，所以温度过高会造成氨水挥发外，还能防止过氧化钙分解；
（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，方法2中没有副产物，方法1中有副产物二氧化碳，所以上述两种方法中生成CaO₂•8H₂O的反应符合“绿色化学”的是：方法2．
故答案为：（1）H₂O；
（2）CaO+H₂O₂+7H₂O═CaO₂.8H₂O，Ca（OH）₂；
（3）防止CaO₂分解，方法2．

点评 在解此类题时，首先分析题中的反应流程，然后结合学过的知识和题中所给的知识进行分析解答．