Question

18．化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．结合下列实验装置图1回答问题：

（1）写出图中带标号仪器的名称：①酒精灯，②长颈漏斗．
（2）制取二氧化碳可以用B作发生装置，其收集装置通常是E（填字母代号），请写出实验室制二氧化碳的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+2H₂O+CO₂↑．若在F中加入浓硫酸（写名称）可用于干燥二氧化碳，则气体应从a口进入（填a或b）．
（3）实验室用氯酸钾制取氧气时，可选用的发生和收集装置是AC或AE（填字母代号），反应的化学方程式是2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（4）做铁丝在氧气中燃烧的实验时，观察到的现象是铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，发出大量的热．在点燃铁丝前，盛氧气的集气瓶中应预先加少量水，水的作用是防止瓶底因为铁的高温熔融物溅落而炸裂．
（5）为了分离、回收氯酸钾制取氧气反应后的残留物中的MnO₂固体，需对混合物溶液进行过滤．过滤操作时，需将圆形滤纸折叠．下列滤纸折叠过程图（图2）示中，正确的是甲（选填“甲”或“乙”）．
甲：A→B→C  乙：A→B→D
（6）有同学发现，不慎将高锰酸钾粘到了手上，会留下一时洗不掉的褐色斑痕．老师说，这是高锰酸钾氧化作用对皮肤的腐蚀所致．针对这个案例，在实验前你想提醒同学们注意的是不要用手直接接触药品．

Answer 1

分析 （1）认识常见仪器的名称；
（2）根据实验室中制取二氧化碳的原理以及其性质和浓硫酸的吸水性来分析；
（3）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水；
（4）可以根据铁在氧气中燃烧的实验方面进行分析、判断，从而得出正确的结论；
（5）根据过滤器的制作过程来分析；
（6）依据题目所给信息结合实验注意事项分析．

解答 解：（1）仪器①是酒精灯，②是长颈漏斗；故填：酒精灯；长颈漏斗；
（2）因为二氧化碳能溶于水，且密度比空气大，所以用向上排空气法来收集；在实验室中，常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化碳，气体从长管进入，故填：E；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+2H₂O+CO₂↑；浓硫酸；a；
（3）实验室用氯酸钾制取氧气时需要加热，应该用A装置作为发生装置；
因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用C装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用E装置收集；
氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解的化学方程式为：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．
故填：AC或AE；2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（4）铁丝燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；集气瓶里放入少量水或铺一层细沙的作用是防止生成的熔化物溅落炸裂瓶底；
故填：铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，发出大量的热；防止瓶底因为铁的高温熔融物溅落而炸裂；
（5）过滤时滤纸对折两次，打开一边是三层，一边是一层；故答案为：甲；
（6）依据题目所给信息可知：高锰酸钾具有氧化作用对皮肤有腐蚀作用，所以从实验的安全角度考虑，要提醒学生注意安全，避免药品药品与皮肤直接接触；
故答案为：不要用手直接接触药品．

点评 本题考查了常见气体的制取装置、原理、收集方法等的选择，并在此基础上进行拓展，关键是明确发生装置、收集方法选择的依据；本题考查知识比较全面，解答时要仔细根据所学的相关知识分析解答，平时要加强相关知识的记忆和积累，才能灵活应用．