某化学小组同学用如图装置制取一定量的氧气．请你参与探究:(1)计算31.6g高锰酸钾(KMnO4)完全分解.生成氧气的质量是多少?(根据化学方程式计算.写出计算过程)(2)当完成实验时有同学发现高锰酸钾完全分解后.所生成的固体产物的质量＜31.6g.因此.他认为该反应不满足质量守恒定律.请你用质量守恒定律的相关知识帮他指正错误．反应生成固体的质量和� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．

某化学小组同学用如图装置制取一定量的氧气．请你参与探究：
（1）计算31.6g高锰酸钾（KMnO₄）完全分解，生成氧气的质量是多少？（根据化学方程式计算，写出计算过程）
（2）当完成实验时有同学发现高锰酸钾完全分解后，所生成的固体产物的质量＜31.6g，因此，他认为该反应不满足质量守恒定律，请你用质量守恒定律的相关知识帮他指正错误．反应生成固体的质量和生成氧气的质量和等于反应的高锰酸钾的质量，因此所生成的固体产物的质量＜31.6g．
（3）根据上述计算结果，若常温常压下，氧气的密度约为1.4×10^-3g/mL，则理论上产生氧气体积是2285.7 mL （结果保留一位小数）．实际操作过程中，收集到气体的体积大于理论值．请分析：实际收集的气体体积偏大的原因是B（填标号）．
A．装置的气密性不良
B．加热时收集到的气体体积较大
C．部分氧气溶于水
（4）小庆同学认为：根据质量守恒定律，利用高锰酸钾中氧元素的质量分数，计算出31.6g高锰酸钾中氧元素的质量，即为反应生成的氧气的质量．请分析：小庆的方法是错误（填“正确”或“错误”）的，原因是高锰酸钾中氧元素一部分转化到生成的氧气中，一部分转化到生成的锰酸钾中，一部分转化到生成的二氧化锰中．

分析高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
根据氧气的质量和密度可以计算氧气的体积；
温度越高，气体的体积越大．

解答解：（1）设31.6g高锰酸钾完全分解，生成氧气的质量为x，
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，
316 32
31.6g x
$\frac{316}{31.6g}$=$\frac{32}{x}$，
x=3.2g，
答：生成了3.2g氧气．
（2）反应生成固体的质量和生成氧气的质量和等于反应的高锰酸钾的质量，因此所生成的固体产物的质量＜31.6g．
故填：反应生成固体的质量和生成氧气的质量和等于反应的高锰酸钾的质量，因此所生成的固体产物的质量＜31.6g．
（3）若常温常压下，氧气的密度约为1.4×10^-3g/mL，则理论上产生氧气体积是：3.2g÷1.4×10^-3g/mL=2285.7mL；
实际收集的气体体积偏大的原因是加热时收集到的气体体积较大．
故填：2285.7；B．
（4）小庆的方法是错误的，原因是高锰酸钾中氧元素一部分转化到生成的氧气中，一部分转化到生成的锰酸钾中，一部分转化到生成的二氧化锰中．
故填：错误；高锰酸钾中氧元素一部分转化到生成的氧气中，一部分转化到生成的锰酸钾中，一部分转化到生成的二氧化锰中．

点评本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

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13．

该兴趣小组同学将制得的CO₂分别通人澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象．CO₂和NaOH是否发生了化学反应？
①小明设计了甲、乙两个实验来验证CO₂与NaOH发生了化学反应，如图所示．实验现象为：甲-软塑料瓶变瘪，乙-“瓶吞鸡蛋”．小虎同学认为上述实验是可行的．其共同原理是氢氧化钠溶液和二氧化碳反应导致瓶内压强减小．
小雯同学提出质疑，她认为上述实验还不足以说明CO₂和NaOH发生了反应．
小明同学针对小雯的质疑又补充了一个对照实验，这个实验是把瓶内的氢氧化钠溶液换成等体积的水，做对比实验．
②小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入稀盐酸，观察到有气泡产生现象，从而证明CO₂与NaOH已经发生了反应．写出CO₂与NaOH反应的方程式2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．

14．下列物质敞口放置在空气中较长时间，无明显变化的是（　　）

11．化学是一门实验科学，观察或动手，会启迪你的智慧．以下几个实验是老师，或是你亲自做过的，请你按要求填写合理解释或现象．

（1）某同学用如图1所示的装置验证质量守恒定律时，将锥形瓶倾斜，使稀盐酸与大理石接触，待充分反应后，发现天平指针指向b（填“a方向”、“b方向”或“O”），其原因是：左边反应生成二氧化碳气体，使气球膨胀，增大了浮力，造成向b方向偏转，
（2）已知m₁g镁条在空气中完全燃烧，生成了m₂g氧化镁（不考虑其他反应），
m₁＜m₂．（用“＞”、“＜”、“=”填写）小西在实验室做该实验时，观察到耀眼的白光，冒出大量白烟，称量无误时，发现m₁＞m₂．原因是生成物氧化镁部分以白烟的形式扩散到空气中．
（3）实验室经常用锌粒和稀硫酸制取少量氢气，当你触摸试管底部，感觉放热，反应结束后观察试管中剩余锌粒呈黑颜色．
（4）如图2所示，用细线系住铜棒使之平衡，然后在铜棒一端用酒精灯加热．
①写出铜棒反应的化学方程式：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
②加热一段时间后，铜棒不能（选填“能”或“不能”）保持平衡．
③本实验现象与质量守恒定律没有（选填“有”或“没有”）矛盾．

18．

把等质量A、B两种金属放入足量的同种稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示．下列结论合理的是（　　）
A．金属活动性为A＞B
B．金属活动性为A＜B
C．与A、B反应的硫酸质量相同
D．生成氢气的质量关系为A＞B．

8．下列说法中正确的是（　　）

	A．	加入二氧化锰，过氧化氢会分解出更多氧气
	B．	蜡烛在氧气中燃烧的反应属于化合反应
	C．	空气中氧气的质量约占空气质量的$\frac{1}{5}$
	D．	人与动物的呼吸作用都属于缓慢氧化

15．在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁，反应前后分子变化的微观示意图如图，下列说法不正确的是（　　）

	A．	丁是人体中含量最多的物质
	B．	该反应的基本类型为置换反应
	C．	生成物丙和丁两种物质的分子个数比为1：3
	D．	甲和乙反应的质量比为17：32

9．