题目内容

10．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（　　）
A．B．C．D．

分析 根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．

解答 解：A、质子数=核外电子数=11，为原子，故选项错误．
B、质子数=16，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误．
C、质子数=核外电子数=10，为原子，故选项错误．
D、质子数=13，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子；故选项正确．
故答案为：D．

点评 本题考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．

练习册系列答案
相关题目
3．某化学小组同学用如图装置制取一定量的氧气．请你参与探究：
（1）计算31.6g高锰酸钾（KMnO4）完全分解，生成氧气的质量是多少？（根据化学方程式计算，写出计算过程）
（2）当完成实验时有同学发现高锰酸钾完全分解后，所生成的固体产物的质量＜31.6g，因此，他认为该反应不满足质量守恒定律，请你用质量守恒定律的相关知识帮他指正错误．反应生成固体的质量和生成氧气的质量和等于反应的高锰酸钾的质量，因此所生成的固体产物的质量＜31.6g．
（3）根据上述计算结果，若常温常压下，氧气的密度约为1.4×10-3g/mL，则理论上产生氧气体积是2285.7 mL （结果保留一位小数）．实际操作过程中，收集到气体的体积大于理论值．请分析：实际收集的气体体积偏大的原因是B（填标号）．
A．装置的气密性不良
B．加热时收集到的气体体积较大
C．部分氧气溶于水
（4）小庆同学认为：根据质量守恒定律，利用高锰酸钾中氧元素的质量分数，计算出31.6g高锰酸钾中氧元素的质量，即为反应生成的氧气的质量．请分析：小庆的方法是错误（填“正确”或“错误”）的，原因是高锰酸钾中氧元素一部分转化到生成的氧气中，一部分转化到生成的锰酸钾中，一部分转化到生成的二氧化锰中．
1．减少污染，净化空气，还我一片蓝天，已成为太原人名共同的心声．
（1）洁净的空气中含量比较多的气体有氧气和N2（填化学式）．
（2）汽车燃料燃烧不充分时，会产生炭粒和有毒的CO（填化学式）气体，污染空气．
（3）汽车使用压缩天然气（CNG）作燃料，会减少对空气的污染，压缩天然气（CNG）加气站必须悬挂禁止烟火的图标，因为天然气的主要成分是甲烷，甲烷有可燃性．
18．下列各组实验中，不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是（　　）
A．铁丝和铜丝分别插入稀硫酸中B．铜丝插入硫酸亚铁溶液中
C．铁丝和铜丝分别在氧气中点燃D．铁丝和铜丝分别插入硫酸锌溶液中
5．下列关于水的说法正确的是（　　）
A．将活性炭放入硬水中能使其软化B．电解水时正极产生氧气
C．过滤能够除去水中所有杂质D．水分子是由氢分子和氧原子构成的
15．某种碳原子的原子核内有6个质子和6个中子，另一种碳原子核内有6个质子和8个中子，则这两种碳原子中不同的是（　　）
A．原子的质量B．核电荷数C．核外电子数D．原子的电性
2．甲乙丙丁都是含碳的物质，它们有如下关系：甲+丙$\stackrel{高温}{→}$乙，乙+O2 $\stackrel{点燃}{→}$丙，常温下丁能分解丙，则甲乙丙丁分别是（　　）
A．C  CO  CO2 CaCO3B．C  CO  CO2  H2CO3
C．C  O2   CO  CaCO3D．C  CO2 CO   H2CO3
19．下列实验装置或实验操作中错误的是（　　）
A．B．C．D．
20．用化学符号表示：
（1）m个氨气分子mNH3；
（2）3个亚铁离子3Fe2+；
（3）氦气He；
（4）硫化氢中硫元素的化合价H2$\stackrel{-2}{S}$；
（5）4个硫酸根离子4SO42-；
（6）Cl-．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网