现有一种固体粉末状样品.已知该样品由氧化铜和铁组成．取样品少许.加入一定量的稀硫酸.待反应停止后过滤.得到滤渣和滤液．向滤液中加入一根洁净的铁丝.铁丝表面无明显变化．关于该实验有如下说法.其中错误的有( )个．①该样品的颜色为黑色,②向样品中加入稀硫酸后.一定有气体生成.且液体颜色不变,③滤渣中一定有铜.不一定有铁,④滤液中含有硫酸铜和硫酸亚铁,� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．现有一种固体粉末状样品，已知该样品由氧化铜和铁组成．取样品少许，加入一定量的稀硫酸，待反应停止后过滤，得到滤渣和滤液．向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化．关于该实验有如下说法，其中错误的有（　　）个．
①该样品的颜色为黑色；
②向样品中加入稀硫酸后，一定有气体生成，且液体颜色不变；
③滤渣中一定有铜，不一定有铁；
④滤液中含有硫酸铜和硫酸亚铁；
⑤滤液中溶质只有硫酸铁．

A．

2个

B．

3个

C．

4个

D．

5个

分析根据向氧化铜和铁的混合物中加入稀硫酸时，硫酸先和氧化铜反应，氧化铜反应完后，铁再与生成的硫酸铜反应，如果硫酸和铁都有剩余，铁再和硫酸反应进行分析．

解答解：向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面没有明显变化，说明滤液中既没有硫酸铜，也没有稀硫酸，如果含有硫酸铜，加入洁净的铁丝时，铁丝表面会附着一层红色物质，如果含有稀硫酸，加入洁净的铁丝时，铁丝表面会产生气泡；
①氧化铜和铁都是黑色的，所以该样品的颜色为黑色；该选项说法正确；
②因为加入稀硫酸时，稀硫酸先和氧化铜反应，如果稀硫酸的量不足，不足以和氧化铜完全反应，那么就没有气体生成，并且氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜溶液是蓝色的；该选项说法不正确；
③氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜，能和铁反应生成铜，所以滤渣中一定有铜；如果铁恰好和硫酸铜反应，则滤渣中没有铁，如果铁足量，则滤渣中有铁，所以滤渣中不一定有铁；该选项说法正确；
④如果滤液中含有硫酸铜，向滤液中加入一根洁净的铁丝时，铁丝表面会附着一层红色物质，向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面没有明显变化，说明滤液中不含有硫酸铜；该选项说法不正确；
⑤滤液中溶质只有硫酸亚铁，没有硫酸铁；该选项说法不正确；
所以以上说法中②④⑤是错误的，个数是3个．
故选：B．

点评本题属于物质的推理题，解答本题的关键是要理解氧化铜和铁与稀硫酸混合时，反应的先后顺序，如果掌握了反应顺序，再结合实验现象进一步分析、判断就能够正确解答．

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9．皮卡德和博尔施伯格驾驶“阳光动力2号”飞机，于2015年3月31日凌晨降落在江北国际机场．“阳光动力2号”使用的能源是（　　）

6．对下列实验过程的评价，正确的是（　　）

	A．	某无色溶液中滴入酚酞试液变红色，该溶液不一定是碱溶液
	B．	将燃着的木条放入一瓶气体中熄灭，证明该气体是二氧化碳
	C．	检验氢气纯度时，将试管口移近火焰，有爆鸣声，表明氢气纯净
	D．	稀有气体制成的霓虹灯通电后可发出各种有色光，证明稀有气体通电后能发生化学反应

13．溶液与我们的生活息息相关．下列说法不正确的是（　　）

	A．	配制5%的硫酸溶液的一般步骤是计算、量取和稀释
	B．	氢氧化钠溶液能导电是由于溶液中含有钠离子和氢氧根离子
	C．	20℃时NaCl饱和溶液的溶质质量分数为26.5%，则该温度下NaCl的溶解度为36.1g
	D．	消除路面上的积雪可以撒些盐，这样可以使雪较快地融化

3．用适当的数字和化学符号填空：
（1）磷元素P；
（2）甲烷CH₄；
（3）生活中常作调味品的盐NaCl；
（4）地壳中含量最多的金属元素与非金属元素组成的化合物Al₂O₃．

10．化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答下列问题．

（1）用B装置在实验室里可制取O₂（或CO₂或H₂）气体，写出制取气体的化学方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（或CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑或Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑）．
（2）用浓盐酸和石灰石在F中制取CO₂并检验性质，观察到石蕊试液变红，变红的原因是二氧化碳气体与紫色石蕊试液的水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红，化学方程式为CO₂+H₂O═H₂CO₃．

7．过氧化钠是一种淡黄色粉末，用于矿山、潜艇、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合．它还可以用于消毒、杀菌和漂白等，某化学小组对过氧化钠（Na₂O₂）用作供氧剂产生了兴趣．
【查阅资料】①它能与水反应生成氧气和另一种物质；
②2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
③2Na₂O₂常温下也能与HCl等物质反应生成氧气
实验探究Ⅰ过氧化钠与水反应生成的另一种物质
【实验】将过氧化钠固体溶于水，滴加酚酞试液，试液变红．
有同学对此实验现象，提出猜想：可能生成①NaOH ②Na₂CO₃；你觉得不合理的是②，理由是反应物中不含有碳元素，因此不能生成碳酸钠，写出过氧化钠与水反应的化学方程式：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；
实验探究Ⅱ实验室中久置的过氧化钠固体组成
【提出问题】如何证明该固体中含有Na₂O₂、Na₂CO₃和NaOH？（本实验不考虑其它成分）
【实验方案】①取适量的样品，溶于适量的水中，并用带火星的木条放在管口，木条复燃，则说明该固体中含有Na₂O₂；
②继续向上述①所得的溶液中，滴加足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，静置后向上层溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色，则由此得出的结论是：该固体还一定含有碳酸钠；
【反思评价】（1）某同学直接取固体样品，加入稀盐酸，若有气泡产生，则说明原固体粉末中有Na₂CO₃，有同学认为上述方案存在不足，他的理由是过氧化钠与HCl或与稀盐酸中的水反应也产生气体；
（2）上述探究Ⅱ实验方案中可定量分析该固体中是否有NaOH，测定：样品的质量、生成气体的质量和沉淀碳酸钙的质量，通过计算可得出是否有NaOH．

8．在实验室常用以下装置制取气体．

（1）用高锰酸钾制氧气的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，发生装置应选A（填字母．下同）．
（2）用装置B制二氧化碳的化学方程式为2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，长颈漏斗末端应位于液面下的目的是防止生成的二氧化碳气体顺着长颈漏斗跑掉；收集装置应选C，依据二氧化碳二氧化碳能溶于水，密度比空气大．

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