Question

10．化学上通常用溶解度来定量表示某种物质在某种溶剂中的溶解性．右图为KNO₃和 NaCl两种物质的溶解度曲线．
（1）t₁℃时，NaCl的溶解度＞KNO₃的溶解度．（填“＜”或“=”或“＞”）
（2）t₂℃时，将 25gNaCl固体投入 50g水中，充分溶解后可得到 NaCl的饱和溶液（填“不饱和溶液”或“饱和溶液”）．此时所得溶液的质量是68.2 g．
（3）下列说法正确的是AB_
A．将KNO₃、NaCl的饱和溶液分别从t_l°C升温到t₂⁰C，溶质质量分数都不变
B．t₂⁰C时，向lOOg20% KNO₃的不饱和溶液中加入100g水，充分搅拌，溶液质量分数为10%
C．t₂⁰C时，等质量的KNO₃、NaCl分别制成饱和溶液，需要水的质量最多的是KNO₃
D．降低KNO₃溶液的温度，一定有晶体析出
（4）将饱和 KNO₃溶液变为不饱和 KNO₃溶液，除了采用添加溶剂 （水）的方法外，还可以采用的方法升高温度．

Answer 1

分析 根据题目信息和溶解度曲线可知：硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；t₁℃时，NaCl的溶解度大于KNO₃的溶解度；t₂℃时，氯化钠的溶解度是36.4g，因此将25gNaCl固体投入50g水中，充分溶解后可得到NaCl的饱和溶液，此时所得溶液的质量=50g+18.2g=68.2g；将KNO₃、NaCl的饱和溶液分别从t_l°C升温到t₂⁰C，溶质质量分数都不变是正确的，因为升温后都变成不饱和溶液，溶质、溶剂的质量都不变；t₂⁰C时，向lOOg20%KNO₃的不饱和溶液中加入100g水，充分搅拌，溶液质量分数为10%是正确的，因为加水的质量是原溶液的一倍，质量分数减半；t₂⁰C时，等质量的KNO₃、NaCl分别制成饱和溶液，需要水的质量最多的是氯化钠，不是硝酸钾KNO₃；降低KNO₃溶液的温度，一定有晶体析出不正确，因为没有指明是饱和溶液．将饱和KNO₃溶液变为不饱和KNO₃溶液，除了采用添加溶剂 （水）的方法外，还可以采用的方法是：升高温度或减少溶质．

解答 解：（1）由溶解度曲线可知：t₁℃时，NaCl的溶解度大于KNO₃的溶解度；故答案为：＞；
（2）t₂℃时，氯化钠的溶解度是36.4g，因此将25gNaCl固体投入50g水中，充分溶解后可得到NaCl的饱和溶液，此时所得溶液的质量=50g+18.2g=68.2g；故答案为：饱和溶液；68.2；
（3）将KNO₃、NaCl的饱和溶液分别从t_l°C升温到t₂⁰C，溶质质量分数都不变是正确的，因为升温后都变成不饱和溶液，溶质、溶剂的质量都不变；t₂⁰C时，向lOOg20%KNO₃的不饱和溶液中加入100g水，充分搅拌，溶液质量分数为10%是正确的，因为加水的质量是原溶液的一倍，质量分数减半；t₂⁰C时，等质量的KNO₃、NaCl分别制成饱和溶液，需要水的质量最多的是氯化钠，不是硝酸钾KNO₃；降低KNO₃溶液的温度，一定有晶体析出不正确，因为没有指明是饱和溶液；故答案为：AB；
（4）将饱和KNO₃溶液变为不饱和KNO₃溶液，除了采用添加溶剂 （水）的方法外，还可以采用的方法是：升高温度或减少溶质；故答案为：升高温度；

点评 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算、饱和溶液与不饱和溶液之间的转化等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．