题目内容
18．
目前，全国最大的管道直饮水工程在我市东城安居住宅小区运行，供水面积达210多万平方米．如图是该项工程的部分净水流程示意图．它运用生化与物化技术，对自来水进行深度净化处理，去除水中的杂质、细菌、颜色和异味等，并将水软化．请回答：活性碳过滤器的作用去除杂质，吸附水中的颜色、异味，软水器的作用对水进行软化．检验软、硬水的方法是加入肥皂水，易起大量泡沫的为软水，不易起泡沫，而易起浮渣的为硬水．
分析 根据活性炭具有吸附作用，能够吸附水中的色素和异味；软水器的作用是软化硬水；用肥皂水可以检验水的硬度解答．
解答 解：活性炭过滤器的作用是去除杂质，吸附水中的颜色、异味．故填：去除杂质，吸附水中的颜色、异味．
软水器的作用是：对水进行软化．故填：对水进行软化．
检验软、硬水的方法是：加入肥皂水，易起大量泡沫的为软水，不易起泡沫，而易起浮渣的为硬水．故填：加入肥皂水，易起大量泡沫的为软水，不易起泡沫，而易起浮渣的为硬水．
答案：去除杂质，吸附水中的颜色、异味；对水进行软化；加入肥皂水，易起大量泡沫的为软水，不易起泡沫，而易起浮渣的为硬水．
点评 本题是一道环保和净化水方面的题目，要理解活性炭等物质的性质，并且结合检验水的软硬的方法进行分析、判断，从而得出正确的结论．
练习册系列答案
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8．关于白色污染叙述不正确的是（ ）
| A． | 农业上大量使用化肥、农药都会造成白色污染 | |
| B． | 塑料袋的大量使用带来白色污染尤为严重 | |
| C． | 使用新型可降解塑料可减少白色污染 | |
| D． | 白色污染严重破坏土壤、污染地下水 |
9．甲、乙二位同学用下列试剂分别进行实验，均恰好完全反应．所用试剂及质量见表；
已知：a1+a2=18.6克 b1+b2=200克，现将甲、乙二位同学所得溶液全部倒入一个容器内，称得此混合溶液的质量为c1+c2=214.2克，试求：
（1）a2的值；
（2）此混合溶液的溶质质量分数．
| 试剂及质量 | 反应后所得溶液质量 | |
| 甲 | NaOH质量 a1 克 10%盐酸b1克 | c1克 |
| 乙 | Na2CO3质量a2克 10%盐酸b2克 | c2克 |
（1）a2的值；
（2）此混合溶液的溶质质量分数．
则该元素的原子核内质子数为17，它与铝元素形成化合物的化学式为AlCl3．
10．通过对已学知识的对比和归纳，我们往往可以得出一些十分有趣的规律，这些规律可以帮助我们掌握学习化学的方法．请你仔细阅读下表中的内容，并回答相应的问题．
（1）由前两行内容对照可得出的规律是：元素或原子团的化合价数值往往与相应离子所带的电荷数数相等．
（2）根据氯化亚铁化学式FeCl2，可推出该物质所含阳离子符号为Fe2+．写出硫酸钠的化学式Na2SO4．
| 常见的几种离子 | H+Na+Mg2+OH- Cl- SO42- |
| 对应元素及原子团 在化合物中的化合价 | $\stackrel{+1}{H}$ $\stackrel{+1}{Na}$ $\stackrel{+2}{Mg}$ $\stackrel{-1}{OH}$ $\stackrel{-1}{Cl}$ $\stackrel{-2}{S{O}_{4}}$ |
（2）根据氯化亚铁化学式FeCl2，可推出该物质所含阳离子符号为Fe2+．写出硫酸钠的化学式Na2SO4．