Question

10．通过对已学知识的对比和归纳，我们往往可以得出一些十分有趣的规律，这些规律可以帮助我们掌握学习化学的方法．请你仔细阅读下表中的内容，并回答相应的问题．

常见的几种离子	H+Na+Mg2+OH- Cl-  SO42-
对应元素及原子团 在化合物中的化合价	$\stackrel{+1}{H}$  $\stackrel{+1}{Na}$  $\stackrel{+2}{Mg}$  $\stackrel{-1}{OH}$  $\stackrel{-1}{Cl}$     $\stackrel{-2}{S{O}_{4}}$

（1）由前两行内容对照可得出的规律是：元素或原子团的化合价数值往往与相应离子所带的电荷数数相等．
（2）根据氯化亚铁化学式FeCl₂，可推出该物质所含阳离子符号为Fe²⁺．写出硫酸钠的化学式Na₂SO₄．

Answer 1

分析 （1）对比离子数与其化合价可知规律．
（2）根据物质的结构以及化学式的写法来分析．

解答 解：（1）对比离子符号与其化合价可知：化合价数值与离子数值相同，其符号即正负也相同．故填：电荷数；
（2）在FeCl₂中，氯元素显-1，故铁元素的化合价为+2，故阳离子所带的电荷数为2个单位的正电荷，故填：Fe²⁺．
硫酸钠中，钠元素显+1价，硫酸根显-2价，故硫酸钠的化学式为Na₂SO₄，故填：Na₂SO₄．

点评 本题考查了化学用语，完成此题，可以依据已有的知识进行．记住元素符号周围数字表示的意义．