Question

6．下列实验装置常用于制取和收集气体．

请回答下列问题：
（1）写出标号仪器的名称：①铁架台，②水槽；
（2）实验室加热高锰酸钾固体制取氧气的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，可选用的气体发生装置和收集装置分别是A和C（或E、F）（填字母序号）；
（3）实验室制取二氧化碳气体常选用的两种药品是CaCO₃、HCl（填化学式），可选用的气体发生装置是B（填字母序号），用装置F收集二氧化碳气体时应由a（填“a”或“b”）管口通入气体；
（4）将实验室制取的二氧化碳气体直接通入盛有蒸馏水的洗气瓶，一段时间后测得洗气瓶中溶液的pH＜7，原因可能是二氧化碳与水反应生成酸（任答一点即可）．

Answer 1

分析 （1）据常用仪器回答；
（2）据高锰酸钾分解的反应原理书写方程式，该反应需要加热，属于固体加热型，故选发生装置A，并结合氧气的密度和溶解性选择收集装置；
（3）实验室制取二氧化碳用 大理石和稀盐酸常温反应，属于固液常温型，故选发生装置B，二氧化碳密度比空气大，故应从长管进气；
（4）根据二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸的溶液显酸性分析解答．

解答 解：（1）编号仪器分别是固定仪器的铁架台和水槽；
（2）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；该反应需要加热，属于固体加热型，故选发生装置A，氧气密度比空气大，所以可用向上排空气法收集，不易溶于水，可用排水法收集；
（3）实验室制取二氧化碳用 大理石和稀盐酸常温反应，大理石的主要成分是碳酸钙，稀盐酸中参与反应的是盐酸，化学式分别是：CaCO₃、HCl；属于固液常温型，故选发生装置B，二氧化碳密度比空气大，故应从长管进气，将空气挤压到集气瓶上部排出；
（4）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸的溶液显酸性，所以将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶一段时间后，测得该装置中溶液的pH将小于7，；
故答案为：（1）铁架台；水槽；
（2）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；A；C（或E、F）；
（3）CaCO₃、HCl；B；a；
（4）二氧化碳与水反应生成酸．

点评 掌握实验室制取氧气的反应原理、装置选取方法，及二氧化碳的性质等知识，并能根据所学知识灵活分析和解答问题．