题目内容

14．关于化学式“SO2”的叙述不正确的是（　　）
A．表示二氧化硫这种物质
B．表示二氧化硫由1个硫元素和2个氧元素组成
C．表示一个二氧化硫分子
D．表示一个二氧化硫分子由2个氧原子和1个硫原子构成

分析 根据化学式的宏观和微观意义来分析，化学式表示的意义：表示一种物质；表示该物质的组成元素；表示一个分子；表示一个分子由几个原子构成等．

解答 解：A．该化学式表示二氧化硫这种物质，故正确；
B．元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，故错误；
C．该化学式可以表示一个二氧化硫分子，故正确；
D．该化学式可知表示一个二氧化硫分子是由1个硫原子和2个氧原子构成的，故正确．
故选B．

点评 本题主要考查化学式的含义，解答时要注意理解宏观组成和微观构成的区别．

练习册系列答案
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4．下列粒子中属于阳离子的是（　　）
A．B．C．D．
5．用化学用语填空：
①汞元素Hg
②三个氢原子3H
③两个五氧化二氮分子2N2O5
④3个氢氧根离子3OH-
⑤氧化铝中铝元素为+3价$\stackrel{+3}{A{l}_{2}{O}_{3}}$
⑥氮气N2．
2．按如图步骤做铁丝在氧气里燃烧的实验，请你一起参与探究，并回答以下问题：
（1）铁丝绕成螺旋状，其一端系一根火柴的作用是：引燃铁丝；集气瓶里放少量水的作用是防止高温生成物炸裂瓶底．可以观察到的现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成了一种黑色固体．反应的文字表达式是铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁．
（2）某同学在实验时只发现铁丝红热一下，没有观察到其他现象，铁丝没有燃烧的可能原因是集气瓶中氧气不足（只答一条即可）．
（3）为了探究铁丝在氧气中燃烧出现“火星四射”现象的原因，现给你实验用品：纯铁细铁丝、含碳细铁丝、镁条、集气瓶装的几瓶纯氧气、酒精灯、火柴和镊子等．请根据下面提出的假设写出验证的方法．
①假设a：因铁丝中含碳引起．其验证方法：铁丝中含碳引起的；取长短相等、粗细相同的含碳细铁丝和不含碳的细铁丝；分别在足量的氧气中燃烧，观察实验现象；
②假设b：所有金属丝在纯氧中燃烧都会产生火星四射的现象，其验证方法：所有金属丝在纯氧气中燃烧都会火星四射；同时取上述几种金属丝用砂纸将表面打磨后分别在纯氧中燃烧，观察现象．
（4）有同学发现使用带油漆的细铁丝不需系火柴可直接点燃，此实验的优点是操作简单，缺点是造成空气污染，请你创设一条引燃细铁丝的新方法：将细铁丝蘸取蜡油，点燃石蜡后移至成有氧气的集气瓶中．
9．21世纪是海洋开发与利用的世纪．如图是利用海水提取某金属G的工业流程图，G的二价阳离子结构示意图为；E是胃酸的主要成分，C溶液的pH＞7，D难溶于水，F是一种非金属单质．请回答：

（1）过程①中的操作a是过滤；B物质的化学式为CaO．
（2）写出上述过程④、⑥的化学反应方程式：④Ca（OH）2+MgCl2=CaCl2+Mg（OH）2↓，⑥MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（3）海水的综合利用还可获得氯化铵，氯化铵给农作物提供的营养元素是氮元素；氯化铵不能与碱类物质混合施用，原因是与碱反应生成盐、氨气和一种常见溶剂，其化学反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑，该反应基本类型为复分解反应．
（4）近年来，海水酸化导致一些贝类生物灭绝，严重破坏了生物多样性，请你提出防治海洋污染的建议：污水处理后再排放．
19．太空舱中常用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质都不变，则NiFe2O4在该过程中是（　　）
A．消毒剂B．催化剂C．反应物D．生成物
6．下列实验装置常用于制取和收集气体．

请回答下列问题：
（1）写出标号仪器的名称：①铁架台，②水槽；
（2）实验室加热高锰酸钾固体制取氧气的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，可选用的气体发生装置和收集装置分别是A和C（或E、F）（填字母序号）；
（3）实验室制取二氧化碳气体常选用的两种药品是CaCO3、HCl（填化学式），可选用的气体发生装置是B（填字母序号），用装置F收集二氧化碳气体时应由a（填“a”或“b”）管口通入气体；
（4）将实验室制取的二氧化碳气体直接通入盛有蒸馏水的洗气瓶，一段时间后测得洗气瓶中溶液的pH＜7，原因可能是二氧化碳与水反应生成酸（任答一点即可）．
3．水是宝贵的自然资源，是人类生命之源．
（1）下列各种水中，属于纯净物的是C（填字母）．
A．汽水    B．矿泉水       C．蒸馏水       D．经过净化处理的自来水
（2）蒸馏水、矿泉水、白醋、酒精都是常见的无色液体，其中白醋具有酸味，酒精具有特殊气味的是酒精，常被称为绿色能源，请写出酒精燃烧的化学方程式C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O；另外两种无色液体可用多种方法区分，例如：加入肥皂水，根据产生泡沫的多少来区分．
4．将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处．
（1）浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见图）正确的是乙填（“甲”或“乙”）．
（2）随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是：浓盐酸具有挥发性，HCl逸出使盐酸质量减少．
（3）铁生锈的条件是与水和氧气并存，把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈，反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．

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