Question

2．生活离不开金属：
（1）在食品包装袋中放一小包铁粉作“双吸剂”，其能保鲜食品的原理为铁粉能吸收O₂和H₂O．
（2）钛和钛合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的”相容性’，钛合金价格昂贵．根据它们的主要性能，下列用途切合实际的是A
A 用来作保险丝  B 用于制造航天飞机  C 用来制假肢   D 用于制造船舶
（3）小斌想到在学习金属活动性时没有钛，为了了解钛与常见金属铁、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行了如下实验：将金属钛放在稀盐酸中有气泡产生，将铁放入硫酸铜溶液中，有红色固体析出；将铁片放在四氯化钛溶液中无现象，根据上述现象，写出铁、钛、铜的活动性由强到弱的顺序是钛、铁、铜
（4）铁是人体所需的微量元素，新鲜的鸭血中铁含量极为丰富，因此食用鸭血有预防贫血症的功效．
（5）自然界中的金属都存在于矿物质中，赤铜矿的主要成分是Cu₂O，辉铜矿的主要成分是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热得到铜，请将反应的方程式补充完整：2Cu₂O+Cu₂S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO₂，若用此方法冶炼金属铜，尾气不加以处理直接排放，会造成的后果是酸雨．

Answer 1

分析 （1）铁粉能和食品包装中的水、氧气反应，据此进行分析解答．
（2）物质的性质决定用途，钛和钛的合金有很多优良的性能，因此也有很多重要的用途；
（3）根据金属的活动性顺序来分析；
（4）人体缺乏铁元素时易患贫血症；
（5）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断横线上生成物的化学式．

解答 解：（1）铁粉能够吸收食品包装袋中的水蒸气和氧气生成铁锈，从而延长食品的保质期．故填：铁粉能吸收O₂和H₂O；
（2）A、保险丝应该用熔点比较低的金属材料做，钛及其合金熔点高，不适合做保险丝，故A项错误；
B、因为钛和钛的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于制造航天飞机和船舶，故B正确；
C、因为钛合金与人体有很好的“相容性”，所以可用来制造人造骨，故C正确．
D、因为钛和钛的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于制造航天飞机和船舶，故D正确．
故选：A；
（3）将金属钛放在稀盐酸中有气泡产生，证明铁排在H前，将铁放入硫酸铜溶液中，有红色固体析出，证明铁在铜前；将铁片放在四氯化钛溶液中无现象，证明铁在钛后；故填：钛、铁、铜；
（4）新鲜鸭血中含有丰富的铁元素，食用鸭血有预防和治疗贫血症的功效．故填：贫血症．
（5）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前铜、氧、硫原子个数分别为6、2、1，反应后的生成物中铜、氧、硫原子个数分别为6、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个横线上生成物分子由1个硫原子和2个氧原子构成，则该物质的化学式为SO₂．若用此方法冶炼金属铜，尾气不加以处理直接排放，会造成酸雨；故填：SO₂；酸雨．

点评 本题难度不大，掌握铁锈蚀的原因、合金的优点以及应用、金属活动性顺序、利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答本题的关键．