工业制取烧碱有多种方法.例如苛化法．(1)图1为苛化法制烧碱的流程.写出反应池中发生反应的化学方程式Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．(2)结合图1和图2.操作Ⅰ的名称是过滤.从溶液B中获取固体烧碱的提纯方法是降温结晶．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

14．工业制取烧碱有多种方法，例如苛化法．

（1）图1为苛化法制烧碱的流程，写出反应池中发生反应的化学方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
（2）结合图1和图2，操作Ⅰ的名称是过滤，从溶液B中获取固体烧碱的提纯方法是降温结晶．

分析根据工业上制烧碱是氢氧化钙和碳酸钠反应以及分离混合物的方法进行分析解答即可．

解答解：（1）生石灰与水反应生成的氢氧化钙能与纯碱碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（2）操作Ⅰ是将碳酸钙除去，故是过滤操作，得到的溶液B中含有氢氧化钙，而氢氧化钠的溶解度随温度的升高增大明显，故可以采用降温结晶的方法提纯烧碱，故填：过滤；降温结晶．

点评此题主干就是工业上制取烧碱的方法，只要能依据氢氧化钠是由碳酸钠和氢氧化钙制取的原理进行分析，即可得相应的问题答案．

练习册系列答案

1加1阅读好卷系列答案

专项复习训练系列答案

初中语文教与学阅读系列答案

阅读快车系列答案

完形填空与阅读理解周秘计划系列答案

英语阅读理解150篇系列答案

奔腾英语系列答案

标准阅读系列答案

53English系列答案

考纲强化阅读系列答案

相关题目

17．在我国的能源结构中，煤燃烧约占70%，它是由多种有机物和无机物组成的混合物，主要成分是碳．
（1）煤的大量燃烧容易引发的环境问题
有①②④（选填序号）：①酸雨；②粉尘污染；③白色污染；④温室效应；⑤水体富营养化．
（2）为验证煤炭中含有硫，大家进行了以下活动：
查阅资料：“SO₂能使KMnO₄溶液由紫红色变为无色，反应的化学方程式为：

”该化学方程式中最后一个化学式因资料污损而模糊不全，请推测其化学式为H₂SO₄；反应中硫元素被氧化，化合价从反应前的+4价变为反应后的+6价．
方案设计：某同学设计了如图所示实验装置进行验证．经交流讨论，大家一致认为装置②处存在明显错误，请指出其中错误的原因是氢氧化钠同时能吸收二氧化硫．

（3）盐通常由离子构成，如：KMnO₄由K⁺和MnO₄^-构成．请根据（2）中查阅的资料推测，KMnO₄溶液呈紫红色是因为它含有MnO₄^-（填离子符号）．

5．海洋是巨大的资源宝库，蕴藏着非常丰富的海洋资源，开发前景远大．
（1）海盐是人类最早从海洋中获取的矿物质之一．从海水中提取食盐的方法主要为盐田法，所得到的母液是当时温度下氯化钠的饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
（2）金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业，从卤水中提取镁的过程如图1所示．

在上述转化过程中，所发生的化学反应属于中和反应的是②（填反应序号）．
（3）我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立的“侯氏制碱法”，是向滤出NaHCO₃晶体后的NH₄Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH₄Cl．NH₄Cl和NaCl两种物质的溶解度曲线如图2所示．
①t₁℃时，NH₄Cl的溶解度等于 NaCl的溶解度（填写“大于”“等于”“小于”之一）．
②若把t₁℃时NH₄Cl和NaCl的饱和溶液（无固体剩余），均升温到t₂℃，则t₂℃时NH₄Cl溶液的溶质质量分数
等于NaCl溶液的溶质质量分数（填“大于”、“小于”、“等于”之一）．
③已知t₁℃时，NH₄Cl的溶解度为36g；t₂℃时，NH₄Cl的溶解度为60g．在t₁℃时，向盛有200g水的烧杯中加入90g NH₄Cl固体，充分溶解，然后使烧杯内物质缓慢升温至t₂℃，则此时所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为9：20（填最简整数比）．

2．铝粉和铜粉中能与稀硫酸反应的是铝，反应的化学方程式2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）3+3H₂↑，现有10g铝粉和铜粉的混合物，跟足量的硫酸反应生成0.3g的氢气，则混合物中铝粉的质量2.7g；铜粉的质量7.3g．

9．硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂，其他成分不参与反应，实验室由水垢制取CaCl₂固体的流程如下：

（1）酸A是人体胃液的主要成分，其化学式为HCl；
（2）步骤②中生成沉淀的化学方程式为MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
（3）步骤④中酸A的作用是将反应剩余的氢氧化钙除去；
（4）步骤⑤的操作名称是蒸发结晶．

我国科学院院士张靑莲教授为相对原子质量的测定做出了阜越贡献．他曾主持测定了铟、铱等几种元素的相对原子质量新值．被国际原子量委员会采用为国际新标准．锌在元素周期表中的信息如图所示，下列有关锌元素的说法不正确的是（　　）

	A．	原子序数是30		B．	属于金属元素
	C．	原子中的质子数是30		D．	相对原子质量为65.38g

6．元素观是化学的重要观念之一．下列有关元素的说法中正确的是（　　）

	A．	元素是具有相同核电荷数的一类粒子的总称
	B．	元素的原子序数与该元素原子相对原子质量在数值上相同
	C．	同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
	D．	在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变

3．在超市采购回来的半成品、水果、蔬菜往往要用到保鲜膜，该产品的主要化学成分是聚乙烯．简称PE，其化学式为（C₂H₄）_n．
（1）PE塑料是由两种元素组成的；
（2）PE塑料通常以乙烯（C₂H₄）为原料通过聚合反应制成．乙烯中碳元素的质量分数的计算式为：$\frac{12×2}{12×2+1×4}×100%$．

锂聚合物电池质量轻且不含有害的重金属元素，是一种理想的“绿色电池”，在新能源汽车领域被广泛应用．下列有关锂的说法正确的是（　　）

	A．	属于非金属元素		B．	原子核内中子数为3
	C．	金属锂的密度小		D．	相对原子质量为6.941g