题目内容

12．MgSO4、KCl广泛用于工业领域，参考如图判断下列说法正确的是（　　）
A．t2℃时MgSO4的饱和溶液降温才有溶质析出
B．t3℃时的KCl溶液降温至0℃一定有溶质析出
C．t1℃两物质的饱和溶液升温到t2℃，溶质质量分数相等
D．t1℃MgSO4的饱和溶液恒温蒸发溶剂不一定有溶质析出

分析 根据题目信息和溶解度曲线可知：t2℃时MgSO4的饱和溶液升温才有溶质析出，不是降温；t3℃时的KCl溶液降温至0℃一定有溶质析出错误，因为没有指明是饱和溶液；t1℃两物质的饱和溶液升温到t2℃，溶质质量分数相等正确，因为在该温度范围内两物质的质量分数不变；t1℃MgSO4的饱和溶液恒温蒸发溶剂不一定有溶质析出错误，一定有溶质析出．

解答 解：A、t2℃时MgSO4的饱和溶液升温才有溶质析出，不是降温；故选项错误；
B、t3℃时的KCl溶液降温至0℃一定有溶质析出错误，因为没有指明是饱和溶液；故选项错误；
C、t1℃两物质的饱和溶液升温到t2℃，溶质质量分数相等正确，因为在该温度范围内两物质的质量分数不变；故选项正确；
D、t1℃MgSO4的饱和溶液恒温蒸发溶剂不一定有溶质析出错误，一定有溶质析出；故选项错误；
故选C

点评 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中．

练习册系列答案
相关题目
17．如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图．

（1）甲图中，t2℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶质量分数最小的是A．
（2）P点所表示的含义为在t1℃时，B、C的溶解度相等．
（3）如乙图所示，20℃，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中的液体出现浑浊，X可能是A、B、C三种固体物质中C．
3．小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认．老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种．
（1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是Ca（OH）2微溶于水，常温下不可能得到10%的氢氧化钙溶液
．
（2）小亮取少量样品于试管中，滴加无色酚酞溶液，试液变红色，该溶液不可能是NaCl溶液．
（3）为进一步确定该溶液的成分，小亮继续进行了下列实验，请你一起参与，并填写实验报告．
实验方案实验步骤实验现象实验结论
甲取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸有气泡产生该溶液是碳酸钠溶液
乙取少量溶液于试管中，滴加氯化钙溶液有白色沉淀产生
请你写出方案乙中发生反应的化学方程式CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．
（4）小亮实验后还进行了反思：
①小亮认为方案乙中的氯化钙还可以用一种碱来替代，那么它是Ca（OH）2溶液（填化学式）．
②小亮认为虽然经过实验确认该无色溶液为碳酸钠溶液，可是该溶液还可能是氢氧化钠溶液放置于空气中变质而生成的，你认为他的猜想是是合理（填“是”或“否”）．
20．从C、H、O、Na、S、Cl、Ca、Fe、Cu 等九种元素中选择适当的元素，用离子符号、化学式或化学方程式填空．
（1）纯碱中的阴离子CO32-；硫酸铁中的阳离子Fe3+；可燃烧的一种氧化物CO；人体胃液中含有的酸HCl；既可作建筑材料，又可作人体补钙剂的一种盐CaCO3．
（2）火星四射、生成黑色固体的化合反应：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（3）最简单的有机物燃烧：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（4）生成一种红色单质的置换反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
（5）一种碱和一种盐发生的复分解反应：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
7．下列物品中所含的主要材料属于有机合成材料的是（　　）
A．羊毛背心B．矿泉水瓶C．不锈钢锅D．木制课桌
17．5%的氢氧化钠溶液与10克稀盐酸反应，边加边搅拌，溶液pH的变化如图所示，请据图回答：

（1）在进行该反应时，B溶液是稀盐酸；
（2）b点溶液中的溶质是NaCl和NaOH（写化学式），此时滴入酚酞试液，溶液呈红色；
（3）当恰好完全反应时，消耗氢氧化钠溶液的质量为16克；
（4）计算稀盐酸中溶质的质量分数．
4．下列粒子示意图中，表示-2价阴离子的是（　　）
A．B．C．D．
1．测定空气中氧气含量的实验装置如图所示．实验步骤如下：
①在集气瓶内加入少量水，并做好标记，将标记以上的部分按体积分为5等份；
②检查装置的气密性；
③在燃烧匙内装入足量红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，立即伸入集气瓶中并塞紧橡皮塞；
④充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹．
请回答：
（1）组装仪器后检查装置气密性的方法是把导管的一端浸入水中，双手紧握集气瓶的外壁，观察是否有气泡产生．
（2）步骤③中发生反应的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；
（3）若步骤④中没等到集气瓶冷却至室温，就打开止水夹，会使测定结果偏低（填“偏高”或“偏低”）．
（4）该实验还可推论出氮气的化学性质有（写一条即可）不燃烧，也不支持燃烧．
2．以下常见的物质：A．生石灰、B．活性炭、C．稀盐酸．请按要求填空（填字母）：
（1）能吸附冰箱的异味的是B；    
（2）用作某些食品干燥剂的是A；
（3）可用于金属表面除锈的是C．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网