题目内容

2．以下常见的物质：A．生石灰、B．活性炭、C．稀盐酸．请按要求填空（填字母）：
（1）能吸附冰箱的异味的是B；    
（2）用作某些食品干燥剂的是A；
（3）可用于金属表面除锈的是C．

分析 根据物质的性质进行分析，活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味；生石灰能与水反应，常用作干燥剂；稀盐酸能与金属氧化物反应，用于金属去锈．

解答 解：（1）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，故填：B；
（2）生石灰能与水反应，常用作干燥剂，故填：A；
（3）稀盐酸能与金属氧化物反应，用于金属去锈，故填：C．

点评 本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．

练习册系列答案
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12．MgSO4、KCl广泛用于工业领域，参考如图判断下列说法正确的是（　　）
A．t2℃时MgSO4的饱和溶液降温才有溶质析出
B．t3℃时的KCl溶液降温至0℃一定有溶质析出
C．t1℃两物质的饱和溶液升温到t2℃，溶质质量分数相等
D．t1℃MgSO4的饱和溶液恒温蒸发溶剂不一定有溶质析出
13．回答下列与水有关的问题．
（1）日常生活中，通常用肥皂水区分硬水和软水；
（2）在生理盐水中溶剂是水；
（3）用水灭火的原理是隔绝氧气和降温至着火点以下．
10．根据物质的性质、组成、结构等对物质进行分类是化学的基本任务之一，下列是小明同学对一些常见物质的分类，其中正确的是（　　）
A．碳单质：金刚石、石墨、C60B．混合物：冰水共存物、空气、石油
C．有机物：乙醇、二氧化碳、甲烷D．活泼金属：镁、铜、银
17．现有甲、乙、丙三个实验装置，请回答下列有关问题．

（1）往甲装置中的试管内加入一定量的硝酸铵固体，过一段时间后可观察到的现象是a端液面升高，b端液面下降，原因是硝酸铵溶于水时吸收热量，瓶中气温降低，气体收缩体积变小，瓶内压强减小．
（2）按图乙进行实验时，发现气球鼓起来，如果实验中发生了化学反应，则液体X和固体Y可能的组合是稀盐酸和碳酸钠．
（3）丙装置是某同学设计的“喷泉”实验：
①圆底烧瓶中是二氧化碳，将胶头滴管中浓氢氧化钠溶液滴入后，发生了“喷泉”现象，写出反应的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
②进入烧瓶中酚酞试液变成红色的原因是碳酸钠溶液显碱性能使酚酞试液变红．
（4）在进行甲乙丙三组实验时，装入药品前都要检查装置气密性．
7．规范的实验操作是实验成功的关键．下列实验操作正确的是（　　）
A．
剩余药品放回原瓶		B．
稀释浓硫酸
C．
铁丝在氧气中燃烧		D．
称量固体氢氧化钠
14．空气中的氧气在细菌的作用下将辉铜矿中的硫化亚铜（Cu2S）转化成硫化铜（CuS），再把不溶性的硫化铜转化为可溶性的硫酸铜是“生物炼铜”的重要环节，根据下列物质间的转化关系回答问题
（1）硫化铜在水中可以产生极少量的S2-，其结构示意图为，则一个硫原子中含有16个电子，在硫化铜中硫元素的化合价为-2．
（2）反应①、②中，细菌均起催化用；
（3）反应②的基本反应类型是化合反应．
（4）反应③的化学方程式为H2SO4+CuO=CuSO4+H2O．
11．亚硒酸钠（Na2SeO3）可用于提升人体免疫力，硒元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．亚硒酸钠中Se的化合价为+6
B．硒元素属于人体中的常量元素
C．n的值是6
D．硒元素与氧元素的最本质区别是相对原子质量不同
12．为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验．

（1）操作Ⅰ的名称是过滤，操作Ⅱ中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅；
（2）X的成分为锌、铜；
（3）加入B时反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（4）理论上所得硫酸锌晶体的质量＞（填“＞”“＜”或“=”）原废液中硫酸锌的质量．

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