Question

4．明明周末在奶奶家发现灶台上有两包标识不清的白色粉末，奶奶告诉他是食用碱（碳酸钠）和小苏打．明明分别带回一部分，请实验老师帮助区分．实验老师为增强趣味性，又拿出一瓶长期放置的氢氧化钠固体，指导明明进行区分并探究物质的变质情况．
提供资料：
1．碳酸氢钠稀溶液与少量澄清石灰水反应生成碳酸钠、碳酸钙和水，写出相应的化学方程式2NaHCO₃+Ca（OH）₂=Na₂CO₃+CaCO₃↓+2H₂O．
2．碳酸氢钠与氯化钙的稀溶液不反应 
3．碳酸氢钠水溶液呈碱性            
4．碳酸钠受热不分解，碳酸钠俗名叫       
⒌碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水
  说明：实验所用的溶液都是稀溶液    不考虑微溶物沉淀
探究一：

探究二：

实验总结：
（1）请根据上述现象，可得出的结论②；
①碳酸氢钠、氢氧化钠都完全变质
②碳酸氢钠、氢氧化钠都部分变质
③碳酸氢钠部分变质、氢氧化钠可能部分变质，也可能完全变质
（2）明明应给奶奶的建议使用碳酸氢钠时要多加一点．
拓展延伸：实验老师告诉明明食用碱中通常含有少量的氯化钠，与明明通过下图所示方法

测定实验所用食用碱中碳酸钠质量分数．请完成下列问题：
（1）操作②的名称过滤；
（2）列式计算出食用碱中碳酸钠质量分数．

Answer 1

分析 根据反应原理来书写化学方程式；
根据碳酸钠的俗称来分析；
根据物质的性质来分析；
根据碳酸氢钠和部分变质的氢氧化钠组成、性质来分析；
根据出现的实验现象来分析；
碳酸氢钠已经部分变质，在使用时应多加一些；
根据操作中分离混合物的方法来分析；
根据生成沉淀的质量算出碳酸钠的质量，再用碳酸钠的质量除以样品的质量解答即可．

解答 解：碳酸氢钠稀溶液与少量澄清石灰水反应生成碳酸钠、碳酸钙和水，故填：2NaHCO₃+Ca（OH）₂=Na₂CO₃+CaCO₃↓+2H₂O；
碳酸钠俗称纯碱、苏打，故填：纯碱、苏打；
根据题干信息以及氢氧化钠变质为碳酸钠可知，白色沉淀是碳酸钙，故填：CaCO₃；
因为加入的氯化钙溶液是足量的，所以碳酸钠完全与氯化钙反应生成中性的氯化钠溶液和碳酸钙沉淀；
碳酸氢钠部分变质后得到的碳酸钠与之反应生成白色沉淀；
而氯化钙与氢氧化钠部分变质后的碳酸钠已完全反应，故加入石灰水没有沉淀生成．
故填：B为碳酸氢钠；C为氢氧化钠；
根据题干中的实验现象以及上述实验分析可知，碳酸氢钠和氢氧化钠都是部分分解；故填：②；
碳酸氢钠已经部分变质，所以在使用时，碳酸氢钠要多加一点；故填：使用碳酸氢钠时要多加一点；
操作②是分离固体与液体的方法，是过滤，故填：过滤；
解：设生成10g碳酸钙沉淀需要碳酸钠的质量为x，则
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106          100
 x           10g
 $\frac{106}{100}=\frac{x}{10g}$
x=10.6g
食用碱中碳酸钠质量分数为：$\frac{10.6g}{12g}×100%$≈88.3%
答：食用碱中碳酸钠质量分数为88.3%．

点评 本题探究了碳酸氢钠、碳酸钠的性质，结合物质的性质与用途，理解题干中的相关信息和实验现象来认真分析解答，最后要想解答好计算题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．