题目内容

14．下列实验现象描述正确的是（　　）
A．铜丝加热表面有红色变成黑色
B．CO2通入CaCl2溶液中会生成白色沉淀
C．木炭在空气中燃烧产生刺激性气体
D．铁锈加稀盐酸中，得到浅绿色溶液

分析 A、根据铜和氧气加热产生黑色的氧化铜分析；
B、根据二氧化碳和氯化钙不能反应分析；
C、根据碳和氧气产生二氧化碳分析；
D、根据铁锈的成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应产生氯化铁是黄色的溶液分析．

解答 解：A、铜和氧气加热产生黑色的氧化铜，故描述正确；
B、二氧化碳和氯化钙不能反应，因此无明显现象，故描述错误；
C、碳和氧气产生二氧化碳，二氧化碳是无色无味的气体，故描述错误；
D、铁锈的成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应产生氯化铁是黄色的溶液，铁和盐酸反应产生氯化亚铁是浅绿色的溶液，故描述错误；
故选项为：A．

点评 本题难度不大，掌握常见物质在空气中或在氧气中燃烧的实验现象是解答本题的关键．

练习册系列答案
相关题目
4．明明周末在奶奶家发现灶台上有两包标识不清的白色粉末，奶奶告诉他是食用碱（碳酸钠）和小苏打．明明分别带回一部分，请实验老师帮助区分．实验老师为增强趣味性，又拿出一瓶长期放置的氢氧化钠固体，指导明明进行区分并探究物质的变质情况．
提供资料：
1．碳酸氢钠稀溶液与少量澄清石灰水反应生成碳酸钠、碳酸钙和水，写出相应的化学方程式2NaHCO3+Ca（OH）2=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O．
2．碳酸氢钠与氯化钙的稀溶液不反应 
3．碳酸氢钠水溶液呈碱性            
4．碳酸钠受热不分解，碳酸钠俗名叫       
⒌碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水
  说明：实验所用的溶液都是稀溶液    不考虑微溶物沉淀
探究一：

探究二：

实验总结：
（1）请根据上述现象，可得出的结论②；
①碳酸氢钠、氢氧化钠都完全变质
②碳酸氢钠、氢氧化钠都部分变质
③碳酸氢钠部分变质、氢氧化钠可能部分变质，也可能完全变质
（2）明明应给奶奶的建议使用碳酸氢钠时要多加一点．
拓展延伸：实验老师告诉明明食用碱中通常含有少量的氯化钠，与明明通过下图所示方法

测定实验所用食用碱中碳酸钠质量分数．请完成下列问题：
（1）操作②的名称过滤；
（2）列式计算出食用碱中碳酸钠质量分数．
5．某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，开展如下探究活动．
探究一：A、B、C、D分别是一氧化碳、二氧化碳、氧气、水中的一种，它们之间的转化关系如图1所示．（“→”表示物质之间的转化关系，“-”表示物质之间可以发生化学反应）

（1）四种物质中属于单质的是O2（填化学式，下同）．
（2）物质D是CO2．
探究二：
【实验一】探究中和反应的能量变化．
一定温度下，向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，绘制溶液温度随加入稀盐酸的质量关系如图2所示．
（3）图中P点对应的溶液中含有两种溶质．
【实验二】检验久置的氢氧化钠固体是否变质．
取适量久置的氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中加入稀硫酸，观察到产生气泡．
（4）产生的气体是CO2，根据实验现象，可判断久置的氢氧化钠固体已经变质．
【实验三】检验实验废液成分．
取收集在废液缸中的上述两个实验产生的废液样品，设计实验方案，验证废液中除含有氯化钠、硫酸钠，还含有碳酸钠和氢氧化钠，其实验流程及部分实验现象如图所示．

（5）试剂甲是Ba（NO3）2溶液；
（6）证明废液中含有氢氧化钠的证据是操作Ⅱ中生成白色沉淀后，上层溶液仍呈红色；
（7）现有实验操作还没有完全达到实验目的，必须补充的操作是取滤液滴加硝酸银溶液．
2．如图是模拟海水制盐的流程

操作a的名称是过滤，所需要的玻璃仪器有漏斗（只写其中一种玻璃仪器）．
【提出问题】滤液中除了含有氯化钠外，还含有哪些溶质？
【提出猜想】根据实验①②③的操作后，作出如下猜想
猜想一：由于在②中加入了过量的碳酸钠，所以滤液中除了含有氯化钠外，还仅含过量的碳酸钠．
猜想二：由于在①加入了过量的氢氧化钙，发生反应生成了氢氧化镁和氯化钙，所以滤液中除了含有氯化钠外，只含有反应生成的氯化钙．
猜想三：由于②所加的过量碳酸钠在①之后，所加的碳酸钠把①中反应生成的氯化钙和过量的氢氧化钙全部除去，所以滤液中除了含有氯化钠外，还含有氢氧化钠和碳酸钠．
【验证猜想】
步骤实验操作实验现象结论
1取少量滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，振荡，静置
产生白色沉淀
猜想三是正确的
2取步骤1反应后的混合液过滤后，取滤液少量于试管中加入无色酚酞试液（填指示剂）
溶液变红色
【反思与拓展】为了使制得的精盐水只含有氯化钠，步骤④的作用是除去杂质，请写出其中一个反应的化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O．如果要将精盐水继续提纯成NaCl晶体，应进行蒸发结晶操作．
组成探究】
纯碱也是一种较为重要的基础化工原料，某才同学们为了测定某纯碱样品（混有少量氯化纳）的纯度，设计了如下实验：

根据实验数据，计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算过程）
9．甲烷（CH4）燃烧的化学反应的微观示意图如下图所示，则下列说法正确的是（　　）
A．反应前后分子种类、数目均不变B．该反应中各物质均为化合物
C．该反应中，反应物的质量比是1：2D．该反应为氧化反应
19．下列有关物质的检验、鉴别、除杂、分离所用的试剂或方法正确的是（　　）
选项实验目的所用试剂或方法
A检验一瓶气体是否为CO2燃着的木条
B鉴别氢氧化钠溶液和饱和石灰水升高温度
C分离铁粉和铜粉混合物稀硫酸
D除去NaOH溶液中的Na2CO3氢氧化钙溶液
A．AB．BC．CD．D
6．在生产生活中，你会发现“化学就在身边”：
（1）教育部规定学生的“营养餐”以肉、蛋、奶为主，主要补充人体所需的蛋白质；
（2 ）灭火方法很多，家里做饭时不小心炒菜锅着火立即用锅盖盖灭；蚊虫叮咬会释放酸性物质，可涂肥皂水减少皮肤痒痛（答一点）；
（3）病人做胃镜检查时需服用钡餐，若误把碳酸钡当钡餐服用，可能会造成中毒，原因是BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑（用化学反应方程式表示）；
（4）随着社会发展，生活质量提高，居民家庭燃料由植物秸秆、煤炭大部分改为天然气，写出天然气作燃料的燃烧方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；
（5）从化学课上我们知道铝比铁活泼，而生活中铝制品比铁制品耐腐蚀，其原因是铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化．
（6）人体所必需的钙、铁、锌、碘等化学元素仅从食物中摄取不足时，可通过食品添加剂来予以补充，碘是以碘酸钾（KIO3）存在于食盐中，小敏每天食用含碘酸钾2.14毫克的食盐可补充碘元素1.27毫克．
3．区分下列各组物质的两种方法都正确的是（　　）
需区分物质方法一方法二
A食盐和纯碱闻气味测pH
B黄铜和黄金观察颜色用稀盐酸
C碳酸氢铵和磷矿粉加水溶解加熟石灰研磨
D氢氧化钙和氢氧化钠加酚酞溶液通入二氧化碳
A．AB．BC．CD．D
4．下列有关生产、环保、资源问题叙述错误的是（　　）
A．塑料的使用对人类来说有利也有弊
B．长期使用硫酸铵会使土壤呈酸性，应将硫酸铵与熟石灰混合使用
C．煤气的主要成分是氢气、甲烷和一氧化碳
D．煤和石油是不可再生资源，必须综合利用以提高利用率

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