题目内容

12．据央视记者调查，市场上很多气球充的是氢气．下列有关说法不正确的是（　　）
A．氢气球发生爆炸肯定是物理变化，没有危险
B．按规定气球中充氦气
C．购买气球，需谨慎
D．用氢气充气球是利用其密度小

分析 A、氢气爆炸是氢气与氧气发生反应，是化学变化；
B、根据氦气化学性质很不活泼、氢气具有可燃性分析；
C、根据充填氢气的气球有危险性分析；
D、根据氢气的密度比空气小分析；

解答 解：A、氢气爆炸是氢气与氧气发生反应，有新物质生成，是化学变化；故错误；
B、由于氢气具有可燃性，易发生爆炸，氦气化学性质很稳定，所以儿童玩耍的气球最好是充入氦气而不是充入氢气，故正确；
C、购买气球，需谨慎，不要买充填氢气原气球，可能会造成伤害，故正确；
D、用氢气充气球是利用其密度比空气小的因素，故正确；
故选：A

点评 本题考查了氢气的性质和用途．物质的性质决定物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．

练习册系列答案
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2．过氧化钠（Na2O2）是一种化学性质活泼的淡黄色颗粒状固体，在通常情况下能跟许多物质发生化学反应．例如：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，为了验证CO2跟Na2O2反应产生的气体是O2，设计了如下实验装置．试回答：
（1）设计A、B装置的目的是净化导入的CO2．其中①A装置的作用是除去CO2中所含的氯化氢气体，其瓶内液体是饱和NaHCO3溶液溶液，所发生反应的化学方程式是NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；②B装置的作用是除去A瓶中导出的CO2中的水蒸气，其瓶内液体是浓硫酸．
（2）C装置的作用是除去反应后导出气体中残余的CO2，其瓶内液体是NaOH溶液溶液，所发生反应的化学方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（3）为了确定CO2与Na2O2反应的气体产物，最后还要采用的验证实验操作是将带火星的木条放在导管口，木条复燃．
（4）通过测定盛有Na2O2的反应容器（含所装固体）在反应前后的质量变化可以求出实验产生O2的质量．若该容器（含所装固体）经过反应后总质量增加ag，则产生O2的质量为$\frac{4a}{7}$g；在0℃和常压下O2的密度为1.43g/L，若不考虑O2的溶解，此实验中能收集到0℃和常压下氧气的体积为0.4aL．
3．图甲是硝酸钾的溶解度曲线．某同学进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤．

（1）属于饱和溶液的有②⑤（填序号）．
（2）溶液中溶质的质量分数最大的是④（填序号）．
（3）将盛有溶液⑤的小烧杯放入盛有水的大烧杯中，向大烧杯内加入足量的NaOH固体，小烧杯内的现象是固体逐渐溶解消失．
20．下列化肥中属于复合肥的是（　　）
A．尿素[CO（NH2）2]B．碳酸氢铵（NH4HCO3）
C．硝酸钾（KNO3）D．磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]
7．世界是物质的．物质义是多样的．从下列物质
A．陶瓷  B．蛋白质   C．石灰石     D．金刚石  E．烧碱 F．煤炭  G．氨水  
H．硝酸铵中，请选择恰当的物质名称前的字母序号填涂在答题卡相应位置．每小题只有一个选项符合题意．
（1）由原子直接构成的物质D；
（2）构成人体细胞的基础物质B；
（3）常用于人造丝、造纸、炼油、纺织印染和橡胶工业E；
（4）可以中和工厂排放废水中的硫酸．得到一种氮肥的物质G；
（5）常用作建筑材料，又可以炼铁、制玻璃等的物质C；
（6）溶于水后会使溶液温度明显降低的物质H；
（7）我国古代闻名于世的无机非金属材料A；
（8）被称之为“工业的粮食”的化石燃料F．
17．德国一著名车企与另一公司合作发展生质柴油．简要过程如图，蓝原油的成分与天然原油相似．下列有关说法不正确的是（　　）
A．三大化石燃料是指煤、石油和天然气
B．此过程中电解水装置中产生的氢气与氧气的体积比等于2：1
C．该方法获得的生物柴油如获得成功推广，温室效应将完全消除
D．氢能、风能、太阳能都属于绿色能源
4．明明周末在奶奶家发现灶台上有两包标识不清的白色粉末，奶奶告诉他是食用碱（碳酸钠）和小苏打．明明分别带回一部分，请实验老师帮助区分．实验老师为增强趣味性，又拿出一瓶长期放置的氢氧化钠固体，指导明明进行区分并探究物质的变质情况．
提供资料：
1．碳酸氢钠稀溶液与少量澄清石灰水反应生成碳酸钠、碳酸钙和水，写出相应的化学方程式2NaHCO3+Ca（OH）2=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O．
2．碳酸氢钠与氯化钙的稀溶液不反应 
3．碳酸氢钠水溶液呈碱性            
4．碳酸钠受热不分解，碳酸钠俗名叫       
⒌碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水
  说明：实验所用的溶液都是稀溶液    不考虑微溶物沉淀
探究一：

探究二：

实验总结：
（1）请根据上述现象，可得出的结论②；
①碳酸氢钠、氢氧化钠都完全变质
②碳酸氢钠、氢氧化钠都部分变质
③碳酸氢钠部分变质、氢氧化钠可能部分变质，也可能完全变质
（2）明明应给奶奶的建议使用碳酸氢钠时要多加一点．
拓展延伸：实验老师告诉明明食用碱中通常含有少量的氯化钠，与明明通过下图所示方法

测定实验所用食用碱中碳酸钠质量分数．请完成下列问题：
（1）操作②的名称过滤；
（2）列式计算出食用碱中碳酸钠质量分数．
1．如图，将等质量的锌和铁分别加入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，（U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）下列说法正确的是（　　）
A．左、右试管中溶液都会变为浅绿色B．两试管中所得溶液的质量相等
C．U型管中液面左升右降D．U型管中液面仍相平
2．如图是模拟海水制盐的流程

操作a的名称是过滤，所需要的玻璃仪器有漏斗（只写其中一种玻璃仪器）．
【提出问题】滤液中除了含有氯化钠外，还含有哪些溶质？
【提出猜想】根据实验①②③的操作后，作出如下猜想
猜想一：由于在②中加入了过量的碳酸钠，所以滤液中除了含有氯化钠外，还仅含过量的碳酸钠．
猜想二：由于在①加入了过量的氢氧化钙，发生反应生成了氢氧化镁和氯化钙，所以滤液中除了含有氯化钠外，只含有反应生成的氯化钙．
猜想三：由于②所加的过量碳酸钠在①之后，所加的碳酸钠把①中反应生成的氯化钙和过量的氢氧化钙全部除去，所以滤液中除了含有氯化钠外，还含有氢氧化钠和碳酸钠．
【验证猜想】
步骤实验操作实验现象结论
1取少量滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，振荡，静置
产生白色沉淀
猜想三是正确的
2取步骤1反应后的混合液过滤后，取滤液少量于试管中加入无色酚酞试液（填指示剂）
溶液变红色
【反思与拓展】为了使制得的精盐水只含有氯化钠，步骤④的作用是除去杂质，请写出其中一个反应的化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O．如果要将精盐水继续提纯成NaCl晶体，应进行蒸发结晶操作．
组成探究】
纯碱也是一种较为重要的基础化工原料，某才同学们为了测定某纯碱样品（混有少量氯化纳）的纯度，设计了如下实验：

根据实验数据，计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算过程）

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