题目内容
14．实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小．NH3极易溶于水，其水溶液呈碱性．（1）制取氨气反应的方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2X．X的化学式为：H2O．
（2）制取并收集NH3，应该从下图中选择的发生装置和收集装置分别是AD．
（3）NH3是一种碱性气体，干燥时不能选用下列干燥剂中的B（填序号）．
A．固体氢氧化钠 B．浓硫酸 C．生石灰．
分析 （1）根据质量守恒定律来分析；
（2）根据制取气体的反应物状态、反应条件、气体的性质可以选择发生装置和收集装置；
（3）氨气为碱性的物质，所以该物质的干燥剂为碱性，故可以据此解答该题．
解答 解：（1）反应的方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2X，据化学反应前后原子的种类、数目不变，反应前有氮原子2个，氢原子8个，氯原子2个，钙原子1个，氧原子2个，反应后有氮原子2个，钙原子1个，氯原子2个，氢原子6个，故2X中含有4个氢原子和2个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故X的化学式为H2O．故填：H2O；
（2）制取氨气时需要加热，应该用A装置作为发生装置；氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集，即用D装置收集．故填：D．
（3）干燥剂所干燥的气体必须不能与干燥剂发生反应，NH3是一种碱性气体，干燥时不能选用浓硫酸，因为浓硫酸能与氨气发生反应，故选B．
点评 解答本题关键是要熟记方程式的书写方法，了解收集到不纯气体的原因，知道发生装置和收集装置的选取方法，知道干燥剂对所干燥的气体的要求．
练习册系列答案
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5．Fe与FeO的混合物12g加入200g9.8%稀硫酸中恰好完全反应，则原固体混合物中铁元素与氧元素的质量比为（ ）
| A． | 7：1 | B． | 3：1 | C． | 14：1 | D． | 7：9 |
9．
某科学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀（如图所示），他们对此产生了兴趣．
【提出问题】这瓶溶液究竟是什么？
经过询问实验老师得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种．为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：
（1）小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是NaCl．
（2）小英提出，碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据是这二者的化学式中Na元素的右下角不会有2．
为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验．
【设计实验】
【实验结论】
（3）该瓶无色溶液是Na2CO3．生成白色沉淀过程的化学方程式是_BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl．
某科学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀（如图所示），他们对此产生了兴趣．【提出问题】这瓶溶液究竟是什么？
经过询问实验老师得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种．为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：
（1）小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是NaCl．
（2）小英提出，碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据是这二者的化学式中Na元素的右下角不会有2．
为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验．
【设计实验】
| 实验操作 | 实验现象 |
| 取少量样品于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液，静置一段时间， 倾去上层清液，向沉淀中继续滴加稀盐酸 | 先出现白色沉淀， 后产生大量气泡 |
（3）该瓶无色溶液是Na2CO3．生成白色沉淀过程的化学方程式是_BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl．
如图为某同学进行电解水实验的装置图，据此回答：
3．肼（N2H4）是一种无色油状液体，有刺激性气味，有吸湿性．点燃时，迅速而完全燃烧，生成N2和H2O，并放出大量的热．下列关于N2H4的说法错误的是（ ）
| A． | 应密封保存 | B． | 完全燃烧的反应不属于置换反应 | ||
| C． | 可用作燃料 | D． | 生成N2和H2O的质量比为7：9 |
人体缺乏维生素C（简称Vc）就会患坏血病，如图所示为某种“维生素C”药片说明书的一部分其中，维生素C“化学式”部分残缺，用“C6H8On”表示．