题目内容

5．Fe与FeO的混合物12g加入200g9.8%稀硫酸中恰好完全反应，则原固体混合物中铁元素与氧元素的质量比为（　　）
A．7：1B．3：1C．14：1D．7：9

分析 由于Fe、FeO与硫酸反应都生成了FeSO4，根据硫酸与硫酸亚铁的关系求出硫酸亚铁的质量，再求出铁的质量，即可求出混合物中铁元素与氧元素的质量比．

解答 解：设硫酸亚铁的质量为x
   H2SO4 ～FeSO4
    98         152
  200g×9.8%     x
$\frac{98}{152}=\frac{200g×9.8%}{x}$   解得：x=30.4g
铁元素的质量为：30.4g×$\frac{56}{152}$×100%=11.2g
原固体混合物中铁元素与氧元素的质量比：11.2：（12g-11.2g）=14：1．
由以上计算可知，C正确．
故选C．

点评 掌握质量守恒定律的内涵（化学反应前后元素的种类、质量均不变），注意：铁和氧化亚铁与稀硫酸都反应生成硫酸亚铁．

练习册系列答案
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15．现有如图1的仪器或装置，请回答下列问题：

（1）仪器①的名称是铁架台；要用图1仪器组装成制气装置：用KMnO4加热分解制O2应选用BD（填字母）；化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．有同学发现，不慎将高锰酸钾粘到手上，会留下一时洗不掉的褐色斑痕．老师说这是高锰酸钾氧化作用对皮肤的腐蚀所致．针对这个案例，在实验前你想提醒同学们注意的是不要用手直接接触药品．
（2）若用F装置进行CO还原CuO的实验，要检验反应后的气体中含有CO2，仪器②中应装的试剂名称为澄清的石灰水，c尾气的处理方法是在装置末端点燃一盏酒精灯（或管口套上气球收集后处理）．
（3）检验F装置气密性的操作和现象是先将②中的试管加少量水液封导管，在a处连接一注射器，向F装置中鼓气，若导管口有气泡冒出，则气密性良好（合理答案均可）．
（4）若用图2装置收集H2，请把集气瓶中导管补充完整．（图中“→”表示气体流向）．
16．实验小组的四位同学在探究碱的性质时发现氢氧化钠、氢氧化钙等可溶性碱都能使酚酞试液变红．他们想进一步探究：不溶性的氢氧化镁是否也能使酚酞试液变红．为此，他们将适量的氢氧化镁加入到盛有热水的烧杯中搅拌，然后向浑浊的液体中滴加酚酞试液，发现酚酞试液变红，可是过一会儿红色又消失了．四位同学依据所学的化学知识，分别对上述酚酞试液变红、红色又消失的原因作了如下猜想：
小明：可能是个偶然现象．
小东：可能是浑浊液体中的固体氢氧化镁使酚酞试液变红，氢氧化镁沉降后溶液就变无色了．
小花：可能是酚酞试液与空气中的氧气反应，使红色消失；也可能是氢氧化镁溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故．
小红：可能是在热水中氢氧化镁的溶解度大，溶液中OH-离子较多，使酚酞试液变红；过一会儿温度降低，氢氧化镁的溶解度减小，溶液中OH-离子变少，酚酞试液又变无色．
（1）对小明猜想“是个偶然现象”，四位同学都认为可以用科学探究的一般方法排除偶然现象．他们的方法是：做重复实验．
（2）小花认为小东的猜想不正确，她从碱使酚酞试液变色的原因上给予了否定，小花的理由是固体氢氧化镁中没有自由移动的OH一离子，不能使酚酞试液变红．
（3）四位同学讨论后认为要验证小花的猜想，还需做如下实验，你知道其实验的目的吗？
实验步骤设计目的
将氢氧化镁加入到热水中搅拌，滴入酚酞试液，并在上方滴一些植物油．①隔绝空气证明红色消失与氧气和二氧化碳无关
 
（4）对小红的猜想，实验小组的同学设计了多种实验方案进行证明．请你写出其中一种．
实验方法可能观察到的现象相应结果或结论
①取两支试管，分别加入相同质量的氢氧化镁和相同质量的热水振荡，各滴加数滴酚酞试液．一支保持温度不变，另一支自然冷却．②
保持温度不变的红色不消失（或消失），自然冷却的红色消失． 		③红色消失与氢氧化镁的溶解度随温度降低而减小有关（或无关）．
13．化学与我们的生活密切相关．请从A．干冰  B．火碱  C．盐酸  D．氢气  E．生石灰  F．熟石灰中选择适当的物质填空（填字母）．
（1）用作食品干燥剂的物质是E；
（2）旱情较为严重时，可用于人工降雨的物质是A．
（3）能用于厨房清洁剂的是B．
（4）燃烧产物对环境无污染，被称为“绿色能源”的是D．
（5）能用于除铁锈的是C．
（6）用于改良酸性土壤的物质是F．
20．蚊虫叮咬分泌出蚁酸刺激皮肤，某兴趣小组对蚁酸进行如下探究．
【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
【查阅资料】①蚁酸（化学式为HCOOH）在一定条件下会分解生成两种氧化物．
【实验探究】探究蚁酸分解的两种氧化物
（1）甲同学根据蚁酸中含有氢、氧元素，推测出一种生成物是水；
（2）另一种生成物是气体，乙同学对该气体提出两种猜想：猜想①：该气体是CO2；猜想②：该气体是CO．
乙同学将蚁酸分解产生的气体通过如图所示装置
Ⅰ．根据实验现象，A中溶液不变浑浊（填“变”或“不变”），就能否认猜想①．
Ⅱ．装置B中发生反应的化学方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，
【讨论交流】从环保角度看，该装置的缺陷是缺少尾气处理装置．
10．硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红（氧化铁）等产品的部分流程如图所示：

（1）硫铁矿是混合物（填“纯净”或“混合”）．
（2）写出C与Fe3O4反应的化学方程式2C+Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+2CO2↑．
（3）反应Ⅰ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是防止碳酸氢铵分解．
（4）产品a的主要成分是K2SO4，检验产品a中是否含有氯化物（Cl-）杂质的实验操作是：取少量产品a加水溶解，滴加过量Ba（NO3）2溶液，过滤后向滤液中滴加AgNO3溶液．
17．某学习小组设计如图实验装置，通入纯净气体后，给黑色固体粉末加热．

（1）请根据如表中对可能出现的实验现象的描述，推测气体、黑色粉末可能的组合．
可观察到的实验现象气体的
化学式		黑色固体的化学式
A中紫色石蕊试液C中澄清石灰水
①不变色变浑浊
②变红色无变化
（2）若从环保的角度分析，该实验装置可能存有不完善之处．该做怎样的改进在C后加燃着的酒精灯．
14．实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小．NH3极易溶于水，其水溶液呈碱性．
（1）制取氨气反应的方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2X．X的化学式为：H2O．
（2）制取并收集NH3，应该从下图中选择的发生装置和收集装置分别是AD．

（3）NH3是一种碱性气体，干燥时不能选用下列干燥剂中的B（填序号）．
A．固体氢氧化钠        B．浓硫酸        C．生石灰．
15．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5漂浮在空气中容易造成雾霾天气，引发多种呼吸道疾病，为了减少PM2.5的排放，下列措施不合理的是（　　）
A．加大污染企业的排放物治理B．加强建筑工地扬尘控制
C．研发新能源汽车D．禁止使用化石燃料

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