Question

9．某科学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀（如图所示），他们对此产生了兴趣．
【提出问题】这瓶溶液究竟是什么？
经过询问实验老师得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种．为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：
（1）小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是NaCl．
（2）小英提出，碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据是这二者的化学式中Na元素的右下角不会有2．
为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验．
【设计实验】

实验操作	实验现象
取少量样品于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液，静置一段时间， 倾去上层清液，向沉淀中继续滴加稀盐酸	先出现白色沉淀， 后产生大量气泡

【实验结论】
（3）该瓶无色溶液是Na₂CO₃．生成白色沉淀过程的化学方程式是_BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl．

Answer 1

分析 根据题干提供的信息进行分析，残缺的标签中钠元素的右下角有数字2，且含有氧元素，故不可能是氯化钠、碳酸氢钠和硝酸钠，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀能和盐酸反应产生气体．

解答 解：（1）氯化钠中不含有氧元素，故不可能是氯化钠，故填：NaCl；
（2）碳酸氢钠、硝酸钠的化学式中钠元素的右下角没有数字2，故不可能是碳酸氢钠和硝酸钠，故填：这二者的化学式中Na元素的右下角不会有2；
（3）根据实验的现象，加入氯化钡产生了沉淀，产生的沉淀能与盐酸反应产生气体，故该物质是碳酸钠，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故填：Na₂CO₃，BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl．

点评 本题考查了物质的成分的推断，完成此题，可以依据题干提供的信息及掌握的常见物质的性质进行分析解答．