在实验室里.同学们正在完成粗盐提纯的实验.对于实验得到的精盐样品.能否配制生理盐水.同学们有如下猜想:[猜想与假设]甲同学猜想:样品可以用来配制生理盐水,乙同学猜想:样品不可以用来配制生理盐水,[表达与交流]你认为.乙同学猜想的理由是(1) ,[探究实验一]乙同学取样品溶于水.向溶液中加入氢氧化钡溶液.观察到有白色沉淀生成.过滤后.向滤渣中入足量的稀硝酸.沉淀部分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(6分)在实验室里，同学们正在完成粗盐提纯的实验，对于实验得到的精盐样品，能否配制生理盐水，同学们有如下猜想：
【猜想与假设】
甲同学猜想：样品可以用来配制生理盐水；
乙同学猜想：样品不可以用来配制生理盐水；
【表达与交流】
你认为，乙同学猜想的理由是（1）；
【探究实验一】乙同学取样品溶于水，向溶液中加入氢氧化钡溶液，观察到有白色沉淀生成。过滤后，向滤渣中入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，但无其他现象，再过滤，得到滤液中的溶质和第一次过滤得到的滤液中所含有的阴离子不同。则样品中含有的一种可溶性杂质为（2）___________________________；
丙同学为了验证样品中的杂质，继续向第一次过滤得到的滤液中加入碳酸钠溶液，又观察到有白色沉淀产生，得出结论样品中还含有的另一种可溶性杂质氯化钙。
【反思与评价】请你评价丙同学的结论：（3）___________________________。
【提出问题】如何证明丙同学的结论?
【收集证据】乙同学再取样品溶于水，加入（4）__________溶液，振荡、过滤，向滤液中加入（5）_________溶液观察到（6）___________________________现象证明含有氯化钙。
【表达与交流】请你设计实验方案除去样品中的两种杂质将样品提纯为纯净的氯化钠。取样，依次加入（7）____ ______________三种试剂，过滤，再加入（8）_______________，最后通过蒸发得到可以配制生理盐水的纯净氯化钠固体。

（1）粗盐提纯只是除掉了粗盐中的难溶性杂质，得到的精盐中仍然含有氯化钙、氯化镁等可溶性杂质，因此不能用来配制生理盐水
（2）硫酸镁
（3）不正确，滤液中加入碳酸钠产生白色沉淀可能是溶液中的氯化钙与碳酸钠反应生成，也可能是过量的氢氧化钡与碳酸钠反应生成的，因此不能证明样品中含有氯化钙
（4）过量的氢氧化钠       （5）碳酸钠(或碳酸钾)      （6）产生白色沉淀
（7）足量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠（或氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠或氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠）
（8）足量的稀盐酸

解析试题分析：（1）生理盐水就是氯化钠的水溶液，乙同学猜想：样品不可以用来配制生理盐水的理由是：粗盐提纯只是除掉了粗盐中的难溶性杂质，得到的精盐中仍然含有氯化钙、氯化镁等可溶性杂质，因此不能用来配制生理盐水
（2）乙同学取样品溶于水，向溶液中加入氢氧化钡溶液，观察到有白色沉淀生成。过滤后，向滤渣中入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，但无其他现象，说明沉淀中既有能与稀硝酸反应的沉淀硫酸钡，又有能溶于稀硝酸的沉淀，但没有现象，说明是氢氧化镁，则样品中含有的一种可溶性杂质为：硫酸镁
（3）评价丙同学的结论：不正确，滤液中加入碳酸钠产生白色沉淀可能是溶液中的氯化钙与碳酸钠反应生成，也可能是过量的氢氧化钡与碳酸钠反应生成的，因此不能证明样品中含有氯化钙
（4）要证明丙同学的结论，再取样品溶于水，加入过量的氢氧化钠溶于，除去溶于中的硫酸镁，振荡、过滤，向滤液中加入（5）碳酸钠(或碳酸钾)，溶液观察到（6）产生白色沉淀证明含有氯化钙
（7）根据上面的分析溶液中含有的两种杂质：氯化钙、硫酸镁，要除去这两种杂质，依次加入足量的氯化钡（除去硫酸根离子）、氢氧化钠（除去镁离子）、碳酸钠（除去钙离子），
（8）再加入足量的稀盐酸，最后通过蒸发得到可以配制生理盐水的纯净氯化钠固体
考点：物质的除杂，常见的白色沉淀

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天利38套初中名校期末联考测试卷系列答案

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人类的生产生活离不开金属．
（1）金属铁、铝常用来制作炊具，主要是利用其　             　性．
（2）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁．赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）和一氧化碳炼铁的化学方程式为　                                    　．
（3）我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人．工业上常用稀盐酸除去铁锈，该反应的化学方程式为　                                         　．
（4）从含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如下．

请回答：
写出步骤①中发生反应的化学方程式　                                        　；固体D的化学式为　   　；以上物质A～G中，含有锌元素的是　     　（填字母序号）

（6分）请按下列要求选择合适的物质，用其相应的字母填空。

（1）用作食品包装袋的是____ （2）一种金属材料____，
（3）用于人工降雨的是____ （4）治疗胃酸过多___，
（5）用作复合肥是____ （6）天然气的主要成分____

（2分）数字化装备正逐步进入宜昌市的各个校园。在盐酸和氢氧化钠反应的过程中，下图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图像。

（1）反应的化学方程式为         ；
（2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是         mL；
（3）图中b点所示溶液中，含有的溶质是       。

实验室有两瓶失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液（记作A、B），小强用下列方法进行签别，回答下列问题。
（1）他取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量氯化铁溶液，观察到A中产生红褐色沉淀，则A是     ，发生反应的化学方程式为                ；
（2）他另取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量碳酸钠溶液，观察到B中的现象为       ，   发生反应的化学方程式为                ；
（3）他通过测定溶液的酸碱度来鉴别：若pH     7，则溶液为       ；
（4）他还利用了下列试剂进行鉴别，其中能鉴别的试剂是       ．（填字母）
A、锌     B、硝酸钠    C、石蕊试液．

小明同学的自行车锁生锈了（铁锈的主要成分是Fe₂O₃），他怎样也开不了，于是他把锁拿到修理店请师傅帮他解决．老师傅很快拿出一瓶喷剂，叫小明往锁孔里轻轻喷一下，一会儿后，锁终于用钥匙打开了，小明感到很惊奇，问老师是什么原因，老师傅只会使用但不会解释．小明决定用所学的化学知识弄明白，他仔细看了喷剂瓶上的说明，原来它主要成分是盐酸，小明顿时恍然大悟…请你用化学方程式解释其原因：　．
小明思考了一会，谦谦有礼地对老师傅说，以后使用这种喷剂不能过量使用，否则会损坏铁质锁，老师傅笑着点点头．请你再用化学方程式解释其原因　　．

分析下列反应，回答有关问题：
①2KOH+CO₂═K₂CO₃+H₂O；
②2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
③Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（1）由上述反应可知，碱与二氧化碳反应的规律是都生成　         　和水；
（2）根据上述规律，写出Ba（OH）₂与CO₂反应的化学方程式　                          　；
（3）用CO₂鉴别NaOH和Ca（OH）₂两种溶液时，能观察到明显现象的是                溶液．

某课外小组的同学以“氢氧化钠试剂瓶口白色粉末的成分”为课题,进行科学探究活动,请你也参与到他们的实验探究中。
【提出问题】氢氧化钠试剂瓶口的白色粉末的成分是什么？
【猜想与假设】(1)甲同学猜想是：Na₂CO₃
乙同学猜想是：NaOH Na₂CO₃
丙同学猜想是：
【收集证据】（2）甲同学为证明自己的猜想：他取少量固体于试管中，加水溶解后，向其中滴加几滴氢氧化钡溶液，有白色沉淀产生，于是他自己的猜想是正确的。
乙同学认为甲同学的结论不正确，其理由是
                                     。
乙同学为证明自己的猜想：他取少量甲同学实验后的溶液，向其中滴加几滴酚酞溶液，观察到
无色酚酞溶液变红的现象。得出自己的猜想是正确的。丙同学不同意乙同学的结论，原因是在甲的实验操作中引入             ，导致乙的实验不能验证自己的猜想。
(4)丙同学认为，要想证明NaOH是否存在，应该除去Na₂CO₃后才能继续证明，于是丙同学重新取白色粉末溶于水，加入一定量的稀盐酸直至不再产生气泡，然后再滴加酚酞溶液，发现酚酞溶液不变色，于是他认为甲的猜想正确。
请你写出丙同学滴加稀盐酸后所有可能发生反应的方程式

【反思与评价】(5)请你帮助丙同学改进实验设计，                              。并观察到了                                      现象。得出了白色粉末的成分为NaOH Na₂CO₃的结论。

（5分）某实验小组利用废硫酸液制备K₂SO₄的流程如下：

⑴ 将CaCO₃研成粉末的目的是                                。
⑵ 上述流程中可循环使用的物质有CO₂和             （填写化学式）。
⑶反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表所示。你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是
                                          。

物质	KCl	K₂SO₄	NH₄Cl	M
溶解度/g（25℃）	34.0	11.1	37.2	19.5

⑷ 为了得到较纯的K₂SO₄晶体，常用饱和K₂SO₄溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体。为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入（选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加，观察现象即可判断。
a．AgNO₃溶液 b．过量的BaCl₂溶液 c．过量的Ba(NO₃)₂溶液

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