某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4的流程如下:⑴ 将CaCO3研成粉末的目的是 .⑵ 上述流程中可循环使用的物质有CO2和 .⑶ 反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表所示.你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是 .物质 KCl K2SO4 NH4Cl M 溶解度/g 34.0 11.1 37.2 19.5 ⑷ 为了得到较纯的K2SO4晶体.常用饱和K2SO4溶液洗涤反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（5分）某实验小组利用废硫酸液制备K₂SO₄的流程如下：

⑴ 将CaCO₃研成粉末的目的是                                。
⑵ 上述流程中可循环使用的物质有CO₂和             （填写化学式）。
⑶反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表所示。你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是
                                          。

物质	KCl	K₂SO₄	NH₄Cl	M
溶解度/g（25℃）	34.0	11.1	37.2	19.5

⑷ 为了得到较纯的K₂SO₄晶体，常用饱和K₂SO₄溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体。为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入（选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加，观察现象即可判断。
a．AgNO₃溶液 b．过量的BaCl₂溶液 c．过量的Ba(NO₃)₂溶液

（1）加快反应速率，使反应更充分(提高原料利用率等)
（2）CaCO₃（3）常温下K₂SO₄的溶解度小（4）c a

解析试题分析：（1）反应速率的快慢与反应物的接触面积有关，故将CaCO₃研成粉末的目的是：加快反应速率，使反应更充分(提高原料利用率等)
（2）循环使用即既作为反应物，又是反应的生成物，所以上述流程中可循环使用的物质有CO₂和CaCO₃
（3）根据复分解反应发生的条件，M溶液是(NH₄)₂SO₄溶液，加入KCl，相互交换成分得到K₂SO₄和NH₄Cl，所以结合表中的溶解度数值，判断反应Ⅲ在常温下能实现的原因是：常温下K₂SO₄的溶解度小
（4）根据（3）分析，反应得到K₂SO₄和NH₄Cl，为检验此晶体是否洗涤干净，实际上就是检验洗涤液中是否含有NH₄Cl，所以可取最后一次洗涤液，先加入过量的Ba(NO₃)₂溶液，除去K₂SO₄，再向上层清液中滴加AgNO₃溶液，看是否产生沉淀，故分别选c 、a
考点：反应速率的快慢的影响因素，复分解反应发生的条件，特征离子Cl^-的检验

练习册系列答案

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【猜想与假设】
甲同学猜想：样品可以用来配制生理盐水；
乙同学猜想：样品不可以用来配制生理盐水；
【表达与交流】
你认为，乙同学猜想的理由是（1）；
【探究实验一】乙同学取样品溶于水，向溶液中加入氢氧化钡溶液，观察到有白色沉淀生成。过滤后，向滤渣中入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，但无其他现象，再过滤，得到滤液中的溶质和第一次过滤得到的滤液中所含有的阴离子不同。则样品中含有的一种可溶性杂质为（2）___________________________；
丙同学为了验证样品中的杂质，继续向第一次过滤得到的滤液中加入碳酸钠溶液，又观察到有白色沉淀产生，得出结论样品中还含有的另一种可溶性杂质氯化钙。
【反思与评价】请你评价丙同学的结论：（3）___________________________。
【提出问题】如何证明丙同学的结论?
【收集证据】乙同学再取样品溶于水，加入（4）__________溶液，振荡、过滤，向滤液中加入（5）_________溶液观察到（6）___________________________现象证明含有氯化钙。
【表达与交流】请你设计实验方案除去样品中的两种杂质将样品提纯为纯净的氯化钠。取样，依次加入（7）____ ______________三种试剂，过滤，再加入（8）_______________，最后通过蒸发得到可以配制生理盐水的纯净氯化钠固体。

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写出反应的化学方程式                            ；
（3）为了验证反应⑤能够发生，应选择的物质是               ；

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