题目内容

人类的生产生活离不开金属.
(1)金属铁、铝常用来制作炊具,主要是利用其               性.
(2)人类每年从自然界提取大量的金属,其中提取量最大的是铁.赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为                                      
(3)我国钢铁年产量很高,但因锈蚀造成的损失也很惊人.工业上常用稀盐酸除去铁锈,该反应的化学方程式为                                           
(4)从含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属,实验过程如下.

请回答:
写出步骤①中发生反应的化学方程式                                          ;固体D的化学式为     ;以上物质A~G中,含有锌元素的是       (填字母序号)

(1)导热; (2)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2;(3)6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O;
(4)Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4 ;Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu;Fe;ABCEG.

解析试题分析:(1)作炊具,主要是利用金属的导热性.(2)用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的反应物是一氧化碳和氧化铁,写在等号的左边,生成物铁和二氧化碳写在等号的右边,根据得失氧进行配平,反应条件是高温写在等号的上边,所以化学方程式为:3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2.(3)盐酸除铁锈的反应物是盐酸和氧化铁写在等号的左边,生成物氯化铁和水写在等号的右边,用观察法配平即可,所以方程式是:6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O.(4)根过量A是加入的锌,锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌,所以方程式是:Zn+FeSO4═Fe+ZnSO4;锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌,所以方程式是:Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu;由于锌与硫酸亚铁反应生成铁盒硫酸锌,锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌,且加入的锌是过量的,所以固体B中含有锌、铁、铜;溶液C是硫酸锌溶液;固体B用磁铁把铁吸引出来,所以固体D是铁;固体E中含有锌和铜,由于锌能与硫酸反应,铜与硫酸不反应,所以加入的溶液F是稀硫酸,溶液G是硫酸锌溶液;所以含有锌元素的有ABCEG.
考点:金属的物理性质及用途;金属活动性顺序及其应用;一氧化碳还原氧化铁;酸的化学性质.

练习册系列答案
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(7分)冬天,小方陪妈妈去医院打点滴,发现护士往输液管上放了一个纸包(如图所示),经询问得知它可以温暖输入人体中的液体。小方对包里的东西能产生热量感到很神奇,于是,他向护士要了一只用过的纸包,带回来进行了如下探究。

探究一:包里是什么物质。
他剪开纸包,发现里面是一些黑色粉末和暗红色粉末。
【提出猜想】纸包里的物质可能是炭粉、铁粉、氧化铁、氧化亚铁中某几种物质的混合物。
【查阅资料】氧化亚铁是一种黑色粉末,不溶于水。在空气中稍受热即被迅速氧化成四氧化三铁,铁的氧化物中只有四氧化三铁能被磁铁吸引。四氧化三铁与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水。
【初步结论】根据资料知识,你认为纸包中的黑色粉末除了猜想物质以外,还可能含有        
【进行实验】

实验编号
实验操作
实验现象

将磁铁靠近粉末
黑色粉末部分被吸引,暗红色粉末不被吸引

取少量粉末加入足量稀盐酸
有气泡产生,底部有黑色不溶物
【得出结论】⑴该粉末中一定含有         
⑵实验②中产生气泡的化学方程式是__________________________________________。
探究二:纸包为什么会放热。
【查阅资料】铁粉在空气中会发生缓慢氧化而放出热量,转化成氧化铁。
请你写出该反应的化学方程式                                        
你若能正确完成下面的相关内容将奖励4分。但化学试卷总分不超过60分。
在上面的实验中还不能得出纸包中一定含有四氧化三铁。请你继续完成以下实验内容:
实验步骤
实验现象
结论
 
 
纸包中含有四氧化三铁。

(6分)在实验室里,同学们正在完成粗盐提纯的实验,对于实验得到的精盐样品,能否配制生理盐水,同学们有如下猜想:
【猜想与假设】
甲同学猜想:样品可以用来配制生理盐水;
乙同学猜想:样品不可以用来配制生理盐水;
【表达与交流】
你认为,乙同学猜想的理由是(1)                   
【探究实验一】乙同学取样品溶于水,向溶液中加入氢氧化钡溶液,观察到有白色沉淀生成。过滤后,向滤渣中入足量的稀硝酸,沉淀部分溶解,但无其他现象,再过滤,得到滤液中的溶质和第一次过滤得到的滤液中所含有的阴离子不同。则样品中含有的一种可溶性杂质为(2)___________________________;
丙同学为了验证样品中的杂质,继续向第一次过滤得到的滤液中加入碳酸钠溶液,又观察到有白色沉淀产生,得出结论样品中还含有的另一种可溶性杂质氯化钙。
【反思与评价】请你评价丙同学的结论:(3)___________________________。
【提出问题】如何证明丙同学的结论?
【收集证据】乙同学再取样品溶于水,加入(4)__________溶液,振荡、过滤,向滤液中加入(5)_________溶液观察到(6)___________________________现象证明含有氯化钙。
【表达与交流】请你设计实验方案除去样品中的两种杂质将样品提纯为纯净的氯化钠。取样,依次加入(7)____ ______________三种试剂,过滤,再加入(8)_______________,最后通过蒸发得到可以配制生理盐水的纯净氯化钠固体。

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