题目内容

8．据报道，我国长征五号“冰箭”运载火箭采用液氢和液氧作为推进剂，其中液氧属于（　　）
A．单质B．氧化物C．化合物D．混合物

分析 纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；                                                           
单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物．

解答 解：液氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质．
故选：A．

点评 判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成．

练习册系列答案
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18．氢气、一氧化碳、炭粉分别与黑色的氧化铜反应，下列叙述不正确的是（　　）
A．都属于置换反应B．都有紫红色物质（铜）生成
C．反应时都需要加热D．反应中三者都作还原剂
19．硝酸铜溶液与一定质量的镁锌合金充分反应后，下列现象说明滤渣中一定有镁的是（　　）
A．烧杯中溶液质量不变B．烧杯中溶液质量增大
C．烧杯中溶液颜色变浅D．烧杯中溶液颜色不变
16．CO中毒机理：血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强  200～300倍，一旦结合便不容易分离，且不能与氧气结合，人就会中毒．
3．经检测，某溶液中的阳离子只有H+，阴离子有SO42-和少量的OH-，则可推断该溶液（　　）
A．一定是酸性的B．一定是碱性的
C．一定是中性的D．既呈酸性又呈碱性
13．下列各组物质能同时存在一瓶水溶液中，且溶液为无色的是（　　）
A．Na2CO3、NaClB．KCl、Fe（NO3）3C．H2SO4、BaCl2D．KNO3、CuSO4
6．如图是初中化学实验室中的常见仪器图片，请回答下列问题
（1）利用A和D装置可以组合一套加热高锰酸钾制取氧气的装置，请你写出该反应的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）用C做制取气体的发生装置和B相比，主要优点是可控制反应速率（填一条即可）．
（3）用E装置收集氧气，气体需要从a（填a或b）端进入．
（4）用F、G装置可以定量收集气体，若收集CO2，则需在水面上方放一层植物油，原因是防止二氧化碳溶于水，与水反应，G装置的作用为量水的体积，即得出收集的气体的体积．
3．化学是一门以实验为基础的学科．
资料表明：高铁酸钾（K2FeO4）固体也能用于制取氧气，原理如下：
方法一：4K2FeO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+4K2O+3O2↑
方法二：4K2FeO4+10H2O═4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑
某同学想用如图所示装置制取氧气，回答下列问题：
（1）仪器a名称是长颈漏斗；
（2）该同学选择方法二（填“一”或“二”）作为实验方案．实验时液面应位于Y（填“X”或“Y”或“Z”）处．气体验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃证明已满；
（3）写出用该套装置制取另一种气体的方程式CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2↑．
4．工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

【查阅资料】
①粗盐水中含有MgCl2、CaCl2等可溶性杂质；②常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水；③NaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解．完成下列填空：
（1）粗盐水加入沉淀剂NaOH、Na2CO3分别除去MgCl2、CaCl2，固体C为氢氧化镁和碳酸钙，写出除去MgCl2的化学方程式MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．
（2）“碳酸化”时，NaCl、NH3、CO2和H2O相互作用析出NaHCO3，请补充完整化学方程式：
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（3）该工艺流程中，可以循环使用物质是二氧化碳．
（4）鉴别纯碱产品中是否含有氯化钠方法是：取少量待测物溶于水，然后加入过量稀硝酸，产生气泡，再加入硝酸银，产生白色沉淀，则纯碱中混有氯化钠．

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