题目内容
10．
某学习小组对课本中“食盐常用于制氧气、烧碱”的内容产生兴趣．在老师的指导下，用自制的实验装罝（主体部分如图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验．一段时间后，关闭电源，从K处导出部分的溶液作为待测液进行如下探究．老师提示：I．电解饱和食盐水的化学方程式：
2NaCl+2H20$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+C12↑
II．忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响．
探究活动一：检验待测液中含有氢氧化钠
（1）同学们选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验，请你将实验报告填写完整．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 待测液呈碱性，表明含有氢氧化钠 |
【实验】用沉淀法测定
资料摘要：氢氧化钠能与氯化镁溶液发生反应：
同学们按如图所示的实验步骤进行实验：
（2）步骤②加入的氯化镁溶液必须足量，其目的是使NaOH完全反应．
步骤④中判断沉淀物是否洗净的具体操作；取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀物已洗净，反之则没有洗净（写出实验步骤、现象和结论）．
（3）步骤②中发生反应的化学方程式是2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．
（4）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将偏大（选填“偏大”、“偏小”或“没影晌”）．
分析 （1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；
（2）为了使氢氧化钠溶液中的氢氧化钠和氯化镁完全反应，氯化镁溶液应该是足量的；
（3）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此步骤③过滤出的沉淀物是氢氧化镁；
（4）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数时，若不洗涤沉淀，那么沉淀上会附着一些杂质，从而使沉淀的质量增大，会导致计算出的氢氧化钠质量偏大，使所测定氢氧化钠的质量分数偏大．
解答 解：（1）
实验步骤：向待测液中滴加几滴酚酞试液；
实验现象：酚酞试液变红色；
实验结论：待测液中含有氢氧化钠；
（2）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是使氢氧化钠完全反应；
步骤④中判断沉淀物是否洗净的具体操作：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀物已洗净，反之则没有洗；
（3）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，步骤②中发生反应的化学方程式是2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；
（4）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，沉淀中因含有其他杂质而质量偏大，所测定氢氧化钠的质量分数将偏大．
故答案为：
答案：
探究活动一
（1）取样，滴加几滴无色酚酞试液；溶液变红色（此题其他合理答案也可）；
探究活动二
（2）使NaOH完全反应；滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀物已洗净，反之则没有洗净．（或其他合理答案）
（3）2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；
（4）偏大．
点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
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