题目内容
15．类推是学习化学的一种重要方法，以下类推正确的是（ ）| A． | 燃烧过程中伴随着发光放热，所以有发光放热现象的变化都是燃烧 | |
| B． | 闻到气味是由于分子运动的结果，所以没有气味的物质其分子是不运动的 | |
| C． | 点燃氢气、甲烷前需要验纯，所以点燃可燃性气体前都需要验纯 | |
| D． | 铁在潮湿的空气中易锈蚀，所以金属在潮湿的空气中均易锈蚀 |
分析 A．根据燃烧的概念分析；
B．根据分子的性质来分析；
C．根据可燃性气体点燃的注意事项解答；
D．根据铁生锈的因素解答．
解答 解：A．有发光放热现象的变化不一定是燃烧，例如灯泡发光放热不是燃烧，故说法错误；
B．闻到气味是由于分子运动的结果，没有气味的物质其分子也是不断运动的，故说法错误；
C．点燃氢气、甲烷前需要验纯，点燃可燃性气体前都需要验纯，故说法正确；
D．金属在潮湿的空气中不是都易锈蚀，比如金，故说法错误．
故选C．
点评 掌握常见的物质的性质是正确解答本题的关键．
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6．
K2CO3和KNO3是重要的盐类物质．其溶液应用广泛．
K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度如表：
（1）图中表示K2CO3溶解度曲线的是乙（填“甲”或“乙”）．
（2）20℃时，K2CO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：10．
（3）30℃时，向116g K2CO3固体中加入100g水，充分溶解后形成的是饱和溶液 （填“饱和溶液”或是“不饱和溶液”，升温到50℃时，该溶液中溶质的质量分数是53.3%（精确到0.1%）
K2CO3和KNO3是重要的盐类物质．其溶液应用广泛．K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度如表：
| 温度/℃ | 20 | 30 | 50 | 60 | 80 | |
| 溶解度/g | K2CO3 | 110 | 114 | 121 | 126 | 139 |
| KNO3 | 31.6 | 45.8 | 85.5 | 110 | 169 | |
（2）20℃时，K2CO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：10．
（3）30℃时，向116g K2CO3固体中加入100g水，充分溶解后形成的是饱和溶液 （填“饱和溶液”或是“不饱和溶液”，升温到50℃时，该溶液中溶质的质量分数是53.3%（精确到0.1%）
3．下列变化属于物理变化的是（ ）
| A． | 动植物呼吸 | B． | 葡萄酿成美酒 | C． | 食盐腌渍食品 | D． | 汽油燃烧爆炸 |
10．
某学习小组对课本中“食盐常用于制氧气、烧碱”的内容产生兴趣．在老师的指导下，用自制的实验装罝（主体部分如图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验．一段时间后，关闭电源，从K处导出部分的溶液作为待测液进行如下探究．
老师提示：I．电解饱和食盐水的化学方程式：
2NaCl+2H20$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+C12↑
II．忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响．
探究活动一：检验待测液中含有氢氧化钠
（1）同学们选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验，请你将实验报告填写完整．
探究活动二：测定待测液中氢氧化钠的质量分数
【实验】用沉淀法测定
资料摘要：氢氧化钠能与氯化镁溶液发生反应：
同学们按如图所示的实验步骤进行实验：
（2）步骤②加入的氯化镁溶液必须足量，其目的是使NaOH完全反应．
步骤④中判断沉淀物是否洗净的具体操作；取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀物已洗净，反之则没有洗净（写出实验步骤、现象和结论）．
（3）步骤②中发生反应的化学方程式是2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．
（4）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将偏大（选填“偏大”、“偏小”或“没影晌”）．
某学习小组对课本中“食盐常用于制氧气、烧碱”的内容产生兴趣．在老师的指导下，用自制的实验装罝（主体部分如图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验．一段时间后，关闭电源，从K处导出部分的溶液作为待测液进行如下探究．老师提示：I．电解饱和食盐水的化学方程式：
2NaCl+2H20$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+C12↑
II．忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响．
探究活动一：检验待测液中含有氢氧化钠
（1）同学们选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验，请你将实验报告填写完整．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 待测液呈碱性，表明含有氢氧化钠 |
【实验】用沉淀法测定
资料摘要：氢氧化钠能与氯化镁溶液发生反应：
同学们按如图所示的实验步骤进行实验：
（2）步骤②加入的氯化镁溶液必须足量，其目的是使NaOH完全反应．
步骤④中判断沉淀物是否洗净的具体操作；取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀物已洗净，反之则没有洗净（写出实验步骤、现象和结论）．
（3）步骤②中发生反应的化学方程式是2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．
（4）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将偏大（选填“偏大”、“偏小”或“没影晌”）．
7．最近，科学家成功制备出了一种含铱元素的阳离子，在这种离子中，铱元素显+9价．该离子符号的书写正确的是（ ）
| A． | IrO2+ | B． | IrO3+ | C． | IrO5+ | D． | IrO4+ |
5．下列化学方程式书写完全正确的是（ ）
| A． | CuS04+2NaOH=Cu（OH）2+Na2S04 | B． | 6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$C6H12O6+6O2↑ | ||
| C． | P+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$P2O5 | D． | Fe203+6HCI=2FeCI3+3H20 |