题目内容

9．针对泡菜在发酵过程中会产生亚硝酸盐（致癌物质）的事实，某活动小组设计实验，探究不同食盐浓度和发酵时间对亚硝酸盐含量变化的影响，请回答：
（1）制作泡菜时，乳酸菌等微生物进行发酵产生乳酸等物质，乳酸菌等微生物的营养方式是异养；
（2）实验过程：①确定浓度梯度：分别设计了浓度为3%、5%、7%的食盐溶液制作泡菜；②确定检测亚硝酸盐的方法：先让亚硝酸盐与显色剂发生反应形成紫红色产物，再用比对颜色的方法估测出泡菜液样品中亚硝酸盐的含量；③根据检测方法选择实验材料：红萝卜和白萝卜中，哪种更适合于用做实验材料？为什么？白萝卜；避免植物中的色素对显色反应产生干扰；④制作泡菜：将实验材料分成3个实验组制作泡菜，3个实验组除了实验材料的重量相同外，还要保证毎组泡菜的制作（或培养、发酵）条件等相同．
（3）如图表示关于食盐浓度和发酵时间与泡菜中亚硝酸盐含量关系的实验结果，据此实验结果可知，若在发酵时间达9天以后食用泡菜，那么，制作泡菜的食盐水浓度最好是5%．
（4）设想：①先向含有亚硝酸盐（以NaNO2为例说明）的腌制食品中加入过量的氯化铵，加热后生成无毒、无害的氮气、水和氯化钠；②再持续加热，使过量的氯化铵分解为氨气、氯化氢气体，经过这样处理的腌制食品就可放心食用•请写出①过程的化学方程式：NaNO2+NH4Cl=N2↑+2H2O+NaCl．

分析 制作泡菜所使用的微生物是乳酸菌，代谢类型是异养厌氧型．泡菜中亚硝酸盐的检测可以用比色法，即在盐酸酸化的条件下，亚硝酸盐与对氨基苯磺酸发生重氮化反应后，与显色剂结合形成玫瑰红色染料，将显色反应后的样品与已知浓度的标准液进行比较，可以估测出泡菜中亚硝酸盐的含量．

解答 解：（1）乳酸菌等微生物的营养方式是异养；故填：异养；
（2）选择实验材料时首要是能够保证实验的顺利进行?本实验中需对比颜色，红萝卜中的色素会干扰实验结果，不是理想的实验材料；根据题意，应该保证无关变量完全相同，即保证每组泡菜的制作（或培养、发酵）条件相同；故填：白萝卜；避免植物中的色素对显色反应产生干扰；制作（或培养、发酵）条件；
（3）食盐浓度为5%的泡菜中亚硝酸盐含量变化最快，它的最高值是3坛中最高的，当亚硝酸盐含量降到最低值时，也是3坛泡菜中最低的．故答案为：5%；
（4）亚硝酸钠与氯化铵反应生成氮气、水和氯化钠；故填：NaNO2+NH4Cl=N2↑+2H2O+NaCl．

点评 本题主要考查泡菜的制作原理和亚硝酸盐的测定原理，意在强化学生对相关知识点的识记与理解．

练习册系列答案
相关题目
12．北京市加碘低钠盐的标签
配料表：
氯化钠含量：（60～80）g/100g
氯化钾含量：（20～35）g/100g
碘元素含量【含在碘酸钾（KIO3）中】：（18～33）mg/kg
抗 结 剂：亚铁氰化钾
储存方法：置于干燥阴凉处储存
食用方法：待食品熟后加入
请回答下列问题：
（1）碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价为+5；
（2）右图里“含碘量”中的碘是指B；
A．碘酸钾     B．碘元素     C．碘单质      D．碘分子
（3）根据包装袋上所要求的食用和储存方法，可以推测碘酸钾可能的化学性质为受热易分解；
（4）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素的质量比为39：127：48；
（5）碘酸钾中碘元素的质量分数为59.3%；（计算结果保留一位小数，下同）
（6）根据资料卡片，北京市实行新标准后，每千克食用盐中少加了8.4mg的碘酸钾．
（7）若该低钠盐中碘元素含量为25mg/kg，中国营养学会推荐成年人每天摄入碘的量为 15mg，若其中90%来源于食盐，则每天食用该碘盐的质量为5.4g即．
13．小明同学査阅资料时，发现高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体．他很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物．
【实验探究1】
（1）用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声．
（2）稍后看到有肥皂泡飘到空中的现象．
【实验结论1】根据上述实验探究（1）（2）推理生成的气体是氢气．
【思考】小明同学欣喜异常，立即开始探究试管中剩余固体成分．
【査阅资料】
相关物质化学式FeFeOFe2O3Fe3O4
颜色、状态黑色粉末黑色粉末红棕色粉末黑色晶体
能否被磁铁吸引能否否能
【实验探究2】
（1）观察试管中剩余固体的颜色为黑色，所以剩余固体中不含有氧化铁．
（2）将磁铁靠近黑色粉末，发现黑色粉末全部能被磁铁吸引，所以剩余固体中不含有氧化亚铁．
【猜想与假设】
猜想（1）：剩余固体是Fe与Fe3O4；
请想（2）：剩余固体是Fe3O4．
【实验探究3】将黑色粉末移入试管，然后滴入稀盐酸，观察到黑色固体消失，且无气体产生．
【实验结论2】猜想（2）成立．写出铁和水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
【反思与交流】在实验探究3中，剩余固体消失是固体和盐酸反应还是固体溶解到水中？请设计一个简单实验证明将黑色粉末移入试管，然后滴入蒸馏水，固体不溶解．
10．今年是我国抗日战争胜利80周年．抗战时期，我国军民用硝酸钾、硫和木炭混合制造了大量土地雷，运用地雷战等游击战术给日本侵略者以沉重的打击．硝酸钾可用硝土与草木灰加水混合制得．硝土的主要成分之一是Ca（NO3）2，草木灰的主要成分是K2CO3．将硝土溶于水除去不溶物，加入适量的草木灰可以得到硝酸钾溶液，写出该反应的化学方程式：Ca（NO3）2+K2CO3═CaCO3↓+2KNO3．
4．下面是铁及其化合物的实验探究，请回答相关问题：
【问题Ⅰ】
（1）以赤铁矿为原料冶炼铁的化学反应方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）将Fe粉溶于稀H2SO4的化学方程式是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，此反应属于置换反应（填基本反应类型）．用点燃法检验生成的H2前必须验纯．向上述反应后的溶液中滴加NaOH溶液，生成白色Fe（OH）2沉淀，随后沉淀变为灰绿色，白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分Fe（OH）2在湿润的空气中生成Fe（OH）3，其反应的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
【问题Ⅱ】灰绿色固体的热分解实验
过滤、洗涤、低温干燥得到灰绿色固体，其组成为2FeSO4•2Fe（OH ）2•Fe2O3[相对分子质量为644]．兴趣小组称取此灰绿色固体6.44g，在科研人员的指导下用图1装置进行热分解实验．

【查阅资料】①Fe（OH）2在150℃～200℃时完全分解为FeO；
②FeSO4在450℃～500℃时完全分解为Fe2O3；
③2FeSO4$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑
④浓硫酸只能吸收SO3和H2O．
⑤SO2能使KMnO4溶液褪色
（1）加热前后及过程中均通入N2，加热前通N2的目的是将装置内的空气赶出．
（2）控制温度在不同的范围对A中样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图2所示．
①当加热到t1℃时，装置C中的溶液褪色，则通入到装置C中的气体为SO2．（填“化学式”）
②图中E点对应的ml=6.08．
③图中F点对应物质中Fe2O3的质量为3.2g．
④科研人员将F点所得剩余固体隔绝空气，在密闭容器中加热到1400℃，得到纯净的磁性Fe3O4．已知加热过程中发生两个反应，且反应前后固体总质量不变．请写出其中一个反应的化学方程式Fe2O3+FeO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4．
14．实验室有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，同学们为了测定瓶内溶液的溶质质量分数，他们取该溶液34g于烧杯中，加入3gMnO2完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为33.8g，请你和他们一起计算：
（1）反应后生成氧气的质量是多少？
（2）该瓶过氧化氢溶液中过氧化氢质量是多少？
1．下列图象与对应的叙述相符合的是（　　）
A．
等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应
B．
向H2SO4和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液
C．向PH=13的氢氧化钠溶液中不断加水稀释
D．
化学反应中，原子总数随时间的变化
18．如图是实验室制取气体时常用的装置，根据装置回答下列问题：

（1）写出A装置中仪器的名称长颈漏斗（或锥形瓶）．（写一种）
（2）用排水法收集氧气结束后先将导管移出水面，再熄灭酒精灯的原因防止水倒吸入热的试管，引起试管炸裂．写出用B装置制取氧气的化学反应方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）用双氧水和二氧化锰混合制取氧气，应选择的发生装置A（填序号） 若用F装置收集氧气，氧气应该从长（填“长”或“短”）导管导入．
（4）加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物生成氯化钙、氨气和水，氨气密度比空气小，极易溶于水．制取氨气的仪器组合AD（或AF）．（填字母）写出制取氨气的化学反应方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
19．实验室用双氧水制取氧气2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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