Question

14．实验室有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，同学们为了测定瓶内溶液的溶质质量分数，他们取该溶液34g于烧杯中，加入3gMnO₂完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为33.8g，请你和他们一起计算：
（1）反应后生成氧气的质量是多少？
（2）该瓶过氧化氢溶液中过氧化氢质量是多少？

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律，反应前后减少的质量为氧气的质量．
（2）利用分解过氧化氢制氧气的化学方程式，根据氧气的质量求出过氧化氢的质量．

解答 解：（1）生成氧气的质量是34g+3g-33.8g=3.2g    
  （2）该过氧化氢溶液中溶质的质量为x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑    
68                           32
x                           3.2g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{3.2g}$  解得：x=6.8g
答：（1）反应后生成氧气的质量是3.2g，（2）该瓶过氧化氢溶液中过氧化氢质量是6.8g

点评 本道题目比较简单，是一道最基本的根据化学方程式的计算题，解题关键是根据质量守恒定律求出氧气的质量．