题目内容
16．
为测定某工业盐酸中氯化铁的含量（假设工业盐酸中不含其它杂质），小娟做了如下实验：取20g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如右图所示的关系．（1）写出“a-b”段发生反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O．
（2）求该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数．（结果保留至0.1%）
分析 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水；
氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，根据反应的化学方程式和图中信息可以进行相关方面的计算．
解答 解：（1）“a-b”段中，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O．
故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O．
（2）设氯化铁的质量为x，
与氯化铁反应的氢氧化钠溶液质量为：22g-16g=6g，
FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl，
162.5 120
x 6g×20%
$\frac{162.5}{x}$=$\frac{120}{6g×20%}$，
x=1.625g，
该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数为：$\frac{，1.625g}{20g}$×100%=8.1%，
答：该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数为8.1%．
点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．
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7．
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