题目内容

1．下列属于酸的电离方程式的是（　　）
A．KNO3=K++NO3-B．NaCl=Na++Cl-C．H2SO4=2H++SO42-D．NaOH=Na++OH-

分析 酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物；据此进行分析解答．

解答 解：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物．
A、KNO3=K++NO3-，是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐的电离方程式，故选项错误．
B、NaCl=Na++Cl-，是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐的电离方程式，故选项错误．
C、H2SO4=2H++SO42-，电离时产生的阳离子全部是氢离子，属于酸的电离方程式，故选项正确．
D、NaOH=Na++OH-，电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱的电离方程式，故选项错误．
故选：C．

点评 本题难度不大，考查电离方程式的书写，掌握酸碱盐的特征是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
相关题目
11．如图所示，某化学兴趣小组用H2O2溶液MnO2制取干燥的氧气，并用来测定10g某铜粉样品（含杂质碳）中铜的质量分数．回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式是2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．装置B的作用是干燥氧气．
（2）通过称量反应前后装置D的质量，进行计算便可求出样品中铜的质量分数．
（3）实验完毕，小丽误将用剩的H2O2溶液和装置C中的剩余固体一起倒入烧杯中，发现有大量的气泡产生，经检验产生的气体是氧气．小刚和小明对此颇感兴趣，展开了他们的探究之旅．
【提出问题】是哪种物质加快了H2O2的分解速率？
【大胆猜想】猜想Ⅰ：剩余固体中的CuO加快了H2O2溶液的分解．猜想Ⅱ：剩余固体中的铜加快了H2O2溶液的分解．
【实验验证】
实验方案实验现象分析及结论
实验一：将带火星的木条伸入盛有5mL5%H2O2溶液的试管带火星木条不复燃H2O2溶液常温下产生氧气缓慢，不足以使带火星的木条复燃
实验二：向盛有5mL5%H2O2溶液的试管中加入1gCuO固体，将带火星的木条伸入试管，观察现象．待反应结束后将试管里的剩余物进行过滤、洗涤、干燥、称量．对比反应前后CuO的质量带火星的木条复燃．
称得固体质量为1g		猜想Ⅰ成立．反应前后氧化铜的质量相等
实验三：向盛有5mL5%H2O2溶液的试管中加入1g铜，将带火星的木条伸入试管，观察现象没有气泡产生，带火星木条不复燃猜想Ⅱ不成立（填”成立“或“不成立”）
12．钢铁在生产生活中具有广泛用途．
（1）第四套人民币硬币一元为钢芯镀镍（Ni），伍角为钢芯镀钢，一角为铝合金或不锈钢
①铸造硬币主要用到的都是金属材料材料．
②选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是A（填序号）
A．金属的硬度；  B．金属的导电性；
C．金属的耐腐蚀性；  D．金属价格与硬币面值的吻合度
③铸造硬币涉及到Fe、Cu、Al、Ni（镍）四种金属，已知Ni能够发生如下反应：
Ni+H2SO4=H2↑+NiSO4       Fe+NiCl2=Ni+FeCl2
四种金属的活动性由强到弱的顺序是Al＞Fe＞Ni＞Cu（用元素符号表示）．
（2）工业上用一氧化碳冶炼铁的化学方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）室温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体．涉及如图实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物．
①试管尾部放一团湿棉花的目的是提供水蒸气．
②如图所示，有肥皂泡飘到空中，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声．说明生成的气体是氢气．
③充分反应后，试管中剩余固体成分可能是Fe2O3或Fe3O4中的一种，利用物理性质，鉴别的方法是观察颜色．
9．我国海岸线曲折，海洋资源十分丰富．

（1）如图Ⅰ所示，从海水中获得淡水的方法是蒸馏法，你认为该技术的优点是节约能源、减少成本．如下图Ⅱ所示，是恒温下模拟海水晒盐过程的示意图，与丙烧杯烧杯溶液的溶质质量分数一定相同的是丁（填序号，下同）．
（2）从海水中提取金属镁，可按下图流程进行：

①写出步骤Ⅱ发生反应的化学方程式Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2．
②根据流程图，下列说法正确的是BC．
A．步骤Ⅰ通过一步反应即可实现
B．步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氧化镁
C．步骤Ⅲ发生了中和反应
D．步骤Ⅴ中化学能转化为电能
③该流程中采取的一种降低成本且减少污染的措施是将有毒的氯气转化为盐酸，既降低成本又减少污染．
（3）我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”主要工艺流程示意图如下：

为了除去粗盐水中可溶性杂质，可加入下列物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为cab．
a．稍过量的Na2CO3溶液  b．适量的盐酸  c．稍过量的Ba（OH）2溶液②流程一，氨化溶液后，溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“═”），从而有利于吸收气体A，流程一反应的化学方程式为NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl．
③加热固体A反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
16．为测定某工业盐酸中氯化铁的含量（假设工业盐酸中不含其它杂质），小娟做了如下实验：取20g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如右图所示的关系．
（1）写出“a-b”段发生反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O．
（2）求该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数．（结果保留至0.1%）
6．写出下列物质的化学式：硫酸H2SO4；高锰酸钾KMnO4；乙醇C2H5OH；碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3．
13．下列变化中，属于物理变化的是（　　）
A．电解水B．干冰气化C．铁生锈D．白磷自燃
10．小新拿来一片黄色的金属向同学们炫耀说他拣到了黄金．小宝说他曾在网上看到过，有一种铜锌合金外观和黄金相似，常被误认为是黄金．于是他与小新开始探究．
提出问题这块金属是黄金还是合金？
猜想（1）小新认为是黄金；
（2）小宝认为是铜锌合金．
查阅资料合金中的金属保持各自的化学性质，金在高温下不与氧气反应，铜在高温下与氧气反应生成黑色固体．
设计实验
（1）小新设计的实验是：截取一小片黄色的金属放在石棉网上用酒精灯加热；
（2）小宝设计的实验是：截取一小片黄色金属放在硝酸银溶液中．
现象与结论
（1）小新在实验中观察到黄色的金属变黑，则他的猜想错误（填“正确”或“错误”）．黑色物质是CuO．
（2）小宝在实验中观察到的现象是黄色金属表面有白色物质附着，写出反应的化学方程式（只写一个）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．
反思与应用
（1）假如你的观点和小宝的观点相同，你还可以设计的一个不同原理的实验是：截取一小片黄色的金属放入稀盐酸溶液中．
（2）你设计的实验中能观察到的现象是金属表面有气泡产生．
11．某校研究性学习小组用如图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%． 
（1）燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶中的原因是：集气瓶中气体减少，压强减小，导致烧杯中的水进入集气瓶．
（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的21%．现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气．
【发现问题】氮气是怎么减少的呢？
【假设一】氮气与镁条反应而减少．
【假设二】氮气与瓶内的其他物质反应而减少    
【查阅资料】
镁条在氮气中燃烧，生成氮化镁（Mg3N2）固体，其中氮化镁中氮的化合价是-3．镁条还可以在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁，反应的方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，
（3）通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识：燃烧不一定需要氧气（请写出一点）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网