题目内容

11．如下图所示，甲、乙、丙、丁、戊分别是Na2CO3溶液、Fe2O3、Ca（OH）2溶液、BaCl2溶液和稀盐酸中的一种，图中短线相连的物质可互相反应．已知丙溶液能使紫色石蕊溶液变成红色．请回答下列问题：
（1）丙物质的化学式是HCl，丁物质的化学式是BaCl2．
（2）甲和乙反应的化学方程式是Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
（3）丙与戊反应的化学方程式是6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O．
（4）向盛有甲溶液的烧杯中滴加丙溶液，烧杯中溶液的pH会减小（填“增大”或“减小”）

分析 根据甲、乙、丙、丁、戊分别是Na2CO3溶液、Fe2O3、Ca（OH）2溶液、BaCl2溶液和稀盐酸中的一种，丙溶液能使紫色石蕊溶液变成红色，所以丙是稀盐酸，稀盐酸会与碳酸钠、氧化铁、氢氧化钙反应，所以丁是氯化钡，氯化钡会与碳酸钠反应，所以乙是碳酸钠，碳酸钠不会与氧化铁反应，所以戊是氧化铁，甲是氢氧化钙，然后将推出的物质进行验证即可．

解答 解：（1）甲、乙、丙、丁、戊分别是Na2CO3溶液、Fe2O3、Ca（OH）2溶液、BaCl2溶液和稀盐酸中的一种，丙溶液能使紫色石蕊溶液变成红色，所以丙是稀盐酸，稀盐酸会与碳酸钠、氧化铁、氢氧化钙反应，所以丁是氯化钡，氯化钡会与碳酸钠反应，所以乙是碳酸钠，碳酸钠不会与氧化铁反应，所以戊是氧化铁，甲是氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以丁是BaCl2；
（2）甲和乙的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式是：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（3）丙与戊的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式是：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；
（4）向盛有氢氧化钙溶液的烧杯中滴加稀盐酸，烧杯中溶液的pH会减小．
故答案为：（1）HCl，BaCl2；
（2）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（3）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；
（4）减小．

点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

练习册系列答案
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1．下列说法正确的是（　　）
A．一氧化碳在空气中燃烧产生蓝色火焰
B．木炭燃烧后生成白色固体
C．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
D．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
2．（1）某物质在空气中完全燃烧，生成CO2和H2O，则该物质中一定含有C、H元素（填元素符号）．
（2）2011年我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（化学式：C15H22O5），它是一种用于治疗疟疾的特效药物，今年获得诺贝尔奖．青蒿素由3种元素组成．一个青蒿素分子含有42个原子．青蒿素分子中C、H、O三种元素的质量比为90：11：40，282克青蒿素中含碳元素的质量为180克．
19．下列说法正确的是（　　）
A．饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定减少
B．常温下KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液
C．将NaCl、蔗糖溶于水后，溶质均以分子形式存在
D．20℃时100g10%的氯化钠溶液中，氯化钠与水的质量比为1：9
6．下列对一些事实解释或做法错误的是（　　）
A．盐酸、硫酸都能使石蕊溶液变红，是因为溶液中都含有氢离子
B．金属镁在空气中比铝更容易燃烧，是因为镁比铝的活动性强
C．用稀盐酸或灼烧的方法区分真黄金和假黄金（铜锌合金）
D．滴加氯化钡溶液有白色沉淀生产，证明原溶液中一定含有CO${\;}_{3}^{2-}$或SO${\;}_{4}^{2-}$
16．为测定某工业盐酸中氯化铁的含量（假设工业盐酸中不含其它杂质），小娟做了如下实验：取20g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如右图所示的关系．
（1）写出“a-b”段发生反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O．
（2）求该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数．（结果保留至0.1%）
3．下列观点中你不赞成的是（　　）
A．煤为人类提供能源和化工原料的同时，也埋下了祸根
B．氢气让人欢喜让人忧
C．煤气化能提高市民的生活质量，同时也是个潜伏着的无形杀手
D．水是取之不尽的，只有个别地区存在着用水危机
20．下图所示物质之间的转变，在一定条件下均可实现．

试分别写出下列所示物质的化学式．
ACu2（OH）2CO3，BH2O，CCuO，DCO，FCuO，GCu，JCa（OH）2．
1．N2O能致人发笑，又称“笑气”．其中氮元素的化合价为（　　）
A．+1B．+2C．+3D．+4

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