题目内容
4．如表所示四个图象中，能正确反映对应变化关系的是（ ）| A | B | C | D |
 |  |  |  |
| 向饱和石灰水中加入一定量CaO | 一定温度下，向不饱和和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 | 向一定量NaOH溶液中加稀H2SO4 | 向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液 |
| A． | A、 | B． | B、 | C． | C、 | D． | D、 |
分析 A、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，且放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小进行解答；
B、根据不饱和硝酸钾溶液中的溶质质量不为0进行解答；
C、根据NaOH溶液呈碱性，pH值大于7进行解答；
D、根据铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，生成的铜附着在铁的表面，由于铜的相对原子质量大于铁的相对原子质量，所以生成铜的质量大于反应的铁的质量进行解答．
解答 解：A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，且放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以氢氧化钙的先减小后增大，当恢复到原温度是溶解度与开始时相同，故A正确；
B、不饱和硝酸钾溶液中的溶质质量不为0，所以不能从0开始，故B错误；
C、NaOH溶液呈碱性，pH值大于7，所以向一定量NaOH溶液中加入稀H2SO4，溶液的pH值逐渐减小，故C错误；
D、铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，生成的铜附着在铁的表面，由于铜的相对原子质量大于铁的相对原子质量，所以生成铜的质量大于反应的铁的质量，所以金属的质量是逐渐增大，当反应完毕后为一定值，故D错误．
故选：A．
点评 本题通过图象的形式考查了常见物质的性质，正确辨别坐标所表示的意义及坐标所表示的量的关系是解决问题的关键．
练习册系列答案
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14．下到事实和相应的解释一致的是（ ）
| A． | 真金不怕火炼一一说明金的熔点很高： | |
| B． | 干冰升华变为气体，所占体积变大--气体分子变大 | |
| C． | 金刚石用于钻探矿层--金刚石硬度大： | |
| D． | 燃烧的蜡烛被吹灭--可燃物与空气隔绝 |
15．下列图象不能正确反映其对应的实验操作的是（ ）
| A． | 常温下向pH=10的NaOH溶液不断加入水稀释 | |
| B． | 向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸 | |
| C． | 向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量 | |
| D． | 向一定质量的饱和石灰水中加过量的生石灰 |
12．如图所示的四个实验中，实验操作或装置不正确的是（ ）
| A． |  制取、收集氧气 | B． |  蒸发结晶 | ||
| C． |  检查装置气密性 | D． |  熄灭酒精灯 |
9．过氧化钠（Na2O2）可用作呼吸面积的供氧剂，实验室有一瓶放置较长时间的过氧化钠样品，某研究小组对其成分和性质进行了如下探究．
【查阅资料】过氧化钠能与空气中水和二氧化碳反应生成氧气：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
【提出问题】过氧化钠是否变质？
【猜想与假设】假设1：过氧化钠未变质；
假设2：过氧化钠部分变质；
假设3：过氧化钠全部变质．
【实验探究】
【提出新问题】部分变质的过氧化钠中是否含有氢氧化钠？
【实验探究】③取少量①中溶液于试管中，加人足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液变红．
【定性分析】
（1）由实验③可以确定①中溶液含有的溶质是NaOH、Na2CO3（填化学式）；
（2）小明认为，由上述实验无法确定原固体样品中是否含有氢氧化钠，理由是过氧化钠与水反应能生成氢氧化钠，不能说明原来是否存在．
【定量研究】
称取6.04g过氧化钠药品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水使固体完全溶解，共收集到0.64g气体；再向上述锥形瓶中加入足量的澄清石灰水，充分反应，经过滤、干燥等操作，称量固体质量为2.00g．
（1）写出加入澄清石灰水发生反应的化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓；
（2）6.04g上述样品中含有NaOH的质量为0.8g．
【反思提高】
过氧化钠长时间露置在空气中会全部变质，最终转化为Na2CO3（填化学式）．
【查阅资料】过氧化钠能与空气中水和二氧化碳反应生成氧气：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
【提出问题】过氧化钠是否变质？
【猜想与假设】假设1：过氧化钠未变质；
假设2：过氧化钠部分变质；
假设3：过氧化钠全部变质．
【实验探究】
| 序号 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ① | 取部分固体于试管中，加人足量的水，在试管口播人带火星的木条； | 固体完全溶解， 木条复然 | 假设3 不成立 |
| ② | 取少量①中溶液于试管中，滴加足量的稀盐酸，振荡． | 有气泡生成 | 假设2成立 |
【实验探究】③取少量①中溶液于试管中，加人足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液变红．
【定性分析】
（1）由实验③可以确定①中溶液含有的溶质是NaOH、Na2CO3（填化学式）；
（2）小明认为，由上述实验无法确定原固体样品中是否含有氢氧化钠，理由是过氧化钠与水反应能生成氢氧化钠，不能说明原来是否存在．
【定量研究】
称取6.04g过氧化钠药品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水使固体完全溶解，共收集到0.64g气体；再向上述锥形瓶中加入足量的澄清石灰水，充分反应，经过滤、干燥等操作，称量固体质量为2.00g．
（1）写出加入澄清石灰水发生反应的化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓；
（2）6.04g上述样品中含有NaOH的质量为0.8g．
【反思提高】
过氧化钠长时间露置在空气中会全部变质，最终转化为Na2CO3（填化学式）．
13．运载火箭的发射使用液氢燃料，下表是某种制备氢气的反应，A与B在一定条件下反应生成C和D．
（1）氢能源的优点有哪些？
（2）图中单质的化学式为H2，该反应生成物的质量比为8：9．
| 物质 | A | B | C | D |  --氢原子 --氧原子 --碳原子 |
| 微观示意图 |  |  |  |  |
（2）图中单质的化学式为H2，该反应生成物的质量比为8：9．
14．化学小组在用锌粒和硫酸溶液反应制取氢气时，发现生成的气体有刺激性气味，于是对反应中气体的成分进行了如下探究．请你参与他们的探究，并回答有关问题：
【提出猜想】
小明认为锌粒和硫酸溶液反应有氢气产生，因为锌位于金属活动性顺序中H的前面．
小红认为可能还有二氧化硫产生，她的理由是：①二氧化硫是一种刺激性气味的气体；②硫酸溶液中含有硫元素．
【查阅资料】二氧化硫与二氧化碳具有相似的化学性质．
【实验方案】小组同学设计了如图所示装置进行实验，并用三种浓度的硫酸进行了实验．
（1）若气体中含有二氧化硫，装置B中应出现CaSO3白色沉淀．则二氧化硫与石灰水反应的化学方程式为SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O．
（2）装置C中NaOH溶液的作用是充分吸收二氧化硫．
（3）为检验气体中是否含有氢气，需在装置E的尖嘴导管处点燃气体，并将干冷的烧杯倒扣在尖嘴导管的上方．若观察到气体可以燃烧，且烧杯内壁有水雾，说明气体中含有氢气．为保证实验安全，在点燃气体前，必须进行的实验操作是验纯．
（4）实验中实际观察的现象如下：
【实验结论】锌与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物可能不同．锌与稀硫酸反应生成氢气；锌与浓度较大的硫酸生二氧化硫，其反应的化学方程式为（在方框中填写计量数，在横线上填写化学式）：
【交流反思】根据本次探究的结果和所学知识分析，可能会对化学反应中产物的种类产生影响的是AC（填序号）．
A．反应物的质量比 B．反应物的接触面积 C．反应物的浓度大小．
【提出猜想】
小明认为锌粒和硫酸溶液反应有氢气产生，因为锌位于金属活动性顺序中H的前面．
小红认为可能还有二氧化硫产生，她的理由是：①二氧化硫是一种刺激性气味的气体；②硫酸溶液中含有硫元素．
【查阅资料】二氧化硫与二氧化碳具有相似的化学性质．
【实验方案】小组同学设计了如图所示装置进行实验，并用三种浓度的硫酸进行了实验．
（1）若气体中含有二氧化硫，装置B中应出现CaSO3白色沉淀．则二氧化硫与石灰水反应的化学方程式为SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O．
（2）装置C中NaOH溶液的作用是充分吸收二氧化硫．
（3）为检验气体中是否含有氢气，需在装置E的尖嘴导管处点燃气体，并将干冷的烧杯倒扣在尖嘴导管的上方．若观察到气体可以燃烧，且烧杯内壁有水雾，说明气体中含有氢气．为保证实验安全，在点燃气体前，必须进行的实验操作是验纯．
（4）实验中实际观察的现象如下：
| A中硫酸的 质量分数 | 实验现象 | |||
| B中 | D中 | E处 | ||
| 实验一 | 98% | 变浑浊 | 不变浑浊 | 不可燃 |
| 实验二 | 50% | 稍变浑浊 | 不变浑浊 | 可燃 |
| 实验三 | 25% | 不变浑浊 | 不变浑浊 | 可燃 |
【交流反思】根据本次探究的结果和所学知识分析，可能会对化学反应中产物的种类产生影响的是AC（填序号）．
A．反应物的质量比 B．反应物的接触面积 C．反应物的浓度大小．