Question

15．已知氯化钾和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表所示：

温度/℃		0	20	40	60
溶解度/g	氯化钾	27.6	34.0	40.0	45.5
	硝酸钾	13.3	31.6	63.9	110.0

（1）依据表格数据，绘制出氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线如图所示，图中能表示硝酸钾的溶解度曲线的是甲（选填“甲”或“乙”）．
（2）t₂℃时，丙物质的溶解度为35g．现有该温度下接近饱和的丙物质的溶液，使其变成饱和溶液，可采用的方法有加入丙（或恒温蒸发溶剂）．
（3）40℃时，将30g氯化钾放入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量为70g．此时，该溶液的溶质质量分数为28.6%（结果精确到0.1%）．若将烧杯内的物质降温到20℃，溶液中不变的是B（填写序号）
A、溶质的质量  B、溶剂的质量   C、溶液的质量    D、溶质质量分数．

Answer 1

分析 （1）据硝酸钾的溶解度受温度影响较大分析解答；
（2）据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度，不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法是加入溶质、蒸发溶剂、降温；
（3）据该温度下氯化钾的溶解度分析解答，并据溶质的质量分数计算方法解答；降温过程中溶剂的质量不变．

解答 解：（1）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以图中能表示硝酸钾溶解度曲线的是甲；
（2）t₂℃时，丙物质的溶解度为35g，使该温度下不饱和溶液变为饱和溶液可采取加入溶质、或恒温蒸发溶剂的方法，因为温度不变，不能采取升温或降温的方法；
（3）40℃时氯化钾的溶解度是40g，即100g水中最多溶解20g的氯化钾，所以将30g氯化钾放入盛有50g水的烧杯中，最多溶解20g，所得溶液的质量为70g，溶液的溶质质量分数是：$\frac{20g}{70g}$×100%≈28.6%；若将烧杯内的物质降温到20℃，氯化钾的溶解度减小，则析出晶体，溶液中溶质的质量减小，溶剂质量不变，所以溶液的质量减小、溶质的质量分数减小；
故答案为：（1）甲；（2）加入丙（或恒温蒸发溶剂）；（3）70g；28.6%；B．

点评 本题主要考查了溶解度概念的含义、溶解度曲线的意义及应用，溶质的质量分数计算等知识，掌握相关知识才能正确解答．