题目内容
9．生活中的下列变化不属于缓慢氧化的是（ ）| A． | 动植物的呼吸 | B． | 食物腐烂 | C． | 光合作用 | D． | 金属器皿锈蚀 |
分析 根据缓慢氧化的概念进行分析解答，缓慢氧化是指反应进行的很缓慢，甚至不容易被察觉的氧化反应．
解答 解：A、动植物呼吸的过程反应缓慢，不容易察觉，属于缓慢氧化，故选项错误．
B、食物腐烂，是食物与空气中的氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化，故选项错误．
C、植物的光合作用是植物与空气中的二氧化碳发生的变化，不属于缓慢氧化，故选项正确．
D、金属器皿锈蚀，实际是金属与空气中的氧气和水等共同作用，发生缓慢氧化所致，故选项错误．
故选：C．
点评 本题难度不大，掌握缓慢氧化的概念、特征是正确解答此类题的关键．
练习册系列答案
相关题目
17．下列反应中，属于分解反应的是（ ）
| A． | 镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁 | |
| B． | 氢氧化钠+硫酸铜→硫酸钠+氢氧化铜 | |
| C． | 锌+稀盐酸→氯化锌+氢气 | |
| D． | 水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气 |
4．下列关于氧气的说法中正确的是（ ）
| A． | 鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气易溶于水 | |
| B． | 氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性 | |
| C． | 钢铁生锈、食物腐败都是与氧气发生缓慢氧化的结果 | |
| D． | 物质与氧气的反应都是化合反应 |
14．规范操作是实验成功的保证，下列图示的实验操作正确的是（ ）
| A． |  称量氯化钠固体 | B． |  塞紧橡皮塞 | C． |  闻气体气味 | D． |  振荡试管 |
1．
化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究．
【提出问题】金属与盐酸反应的剧烈程度受哪些因素的影响？
【作出猜想】a．可能与金属本身的性质有关；
b．可能与盐酸的浓度有关．
【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨
实验（1）：为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的镁片和铁片，然后分别加入相同浓度和质量的稀盐酸，观察到放镁片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，写出镁与稀盐酸发生反应的化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；从实验现象可判断：金属活动性Mg＞Fe（填“＜”“=”或“＞”）；
得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身的性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是金属与盐酸反应的剧烈程度与金属本身性质有关（金属活动性越强，反应越剧烈）．
实验（2）：为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是通过注射器往右移动的体积判断生成氢气的体积所用药品、实验数据如表：
得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是其他条件相同时，盐酸浓度越大，反应越剧烈．
【反思评价】
（注意：若答对本小题将奖励4分，但化学试卷总分不超过60分）
根据表中实验II数据分析，请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因由慢到快然后逐渐减慢；锌与稀盐酸反应放热，随着反应的进行，温度升高，所以速度越来越快，一段时间后，盐酸被消耗，盐酸浓度变小，反应速率减慢．通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响①温度；②金属表面积大小．（答两条即可）
化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究．【提出问题】金属与盐酸反应的剧烈程度受哪些因素的影响？
【作出猜想】a．可能与金属本身的性质有关；
b．可能与盐酸的浓度有关．
【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨
实验（1）：为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的镁片和铁片，然后分别加入相同浓度和质量的稀盐酸，观察到放镁片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，写出镁与稀盐酸发生反应的化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；从实验现象可判断：金属活动性Mg＞Fe（填“＜”“=”或“＞”）；
得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身的性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是金属与盐酸反应的剧烈程度与金属本身性质有关（金属活动性越强，反应越剧烈）．
实验（2）：为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是通过注射器往右移动的体积判断生成氢气的体积所用药品、实验数据如表：
| 实验 编号 | 选用金属 （均取2g） | 盐酸浓度 （均取50 mL） | 每30秒产生气体的体积/mL | |||||
| 30秒 | 30～ 60秒 | 60～ 90秒 | 90～ 120秒 | 120～ 150秒 | 前150秒收 集气体 | |||
| Ⅰ | 锌片 | 10% | 2.9 | 16.9 | 11.9 | 9.2 | 7.6 | 48.5 |
| Ⅱ | 锌片 | 5% | 1.6 | 8.4 | 5.9 | 4.8 | 3.7 | 24.4 |
【反思评价】
（注意：若答对本小题将奖励4分，但化学试卷总分不超过60分）
根据表中实验II数据分析，请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因由慢到快然后逐渐减慢；锌与稀盐酸反应放热，随着反应的进行，温度升高，所以速度越来越快，一段时间后，盐酸被消耗，盐酸浓度变小，反应速率减慢．通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响①温度；②金属表面积大小．（答两条即可）
18．学习化学要有分类的思想．下列物质属于纯净物的是（ ）
| A． | 海水 | B． | 冰水 | C． | 空气 | D． | 糖水 |