题目内容
17．我市盛产石灰石，主要成分是CaCO3．某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验．取一定量的石灰石样品研碎和100g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中．在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如表：（假设反应匀速进行；杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25g）| 反应时间/s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 烧杯和药品质量/g | 137.8 | 135.6 | m | 134.5 | 134.5 |
（1）表中的“m”为134.5g；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．（计算结果精确至0.1%）
分析 （1）根据烧杯和药品质量的变化数据进行分析；
（2）根据质量守恒定律，计算出二氧化碳的质量，然后计算出碳酸钙的质量，再计算质量分数．
解答 解：（1）通过分析表中的数据可以看出，反应时间20-40固体减少了2.2g，所以40-60也可能减少2.2克，但是反应时间80时，固体质量是134.5g，所以m的值是134.5g；
（2）通过分析表中的数据可知，反应前烧杯的总质量为140g，所以石灰石样品质量为140g-100g-25g=15g，
生成二氧化碳为140g-134.5g=5.5g，
设样品中含有碳酸钙为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
x 5.5g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{5.5g}$
x=12.5g
所以碳酸钙的质量分数为：$\frac{12.5g}{15g}$×100%=83.3%．
故答案为：（1）134.5；（2）83.3%．
点评 解答本题的关键是能够根据表中提供的数据进行正确的判断，即反应何时进行完全，每次反应生成二氧化碳的质量是多少，这是解题的关键．
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7．下列说法不合理的是（ ）
| A． | 用碳酸氢钠的发酵粉可焙制糕点 | B． | 用肥皂水可区分硬水和软水 | ||
| C． | 利用洗洁精的乳化作用可洗净餐具 | D． | 用工业酒精可兑制饮用酒 |
8．化学小组的同学分析某无色透明的溶液中含有三种溶质，其中可能正确的是（ ）
| A． | KMnO4、CuCl2、Fe2（SO4）3 | B． | HCl、AgNO3、Na2SO4 | ||
| C． | NaCl、KNO3、（NH4）2SO4 | D． | H2SO4、K2CO3、NaOH |
12．小明同学想请你一起参加探究固体酒精的活动？
[提出问题]固体酒精是固态酒精吗？
[查阅资料一]酒精，学名乙醇，化学式C2H5OH，熔点为-114.1℃，
沸点为78.5℃，易挥发，能与水以任意比互溶．
[探究结论]小光认为固体酒精不是固体的酒精，他判断的理由是酒精的熔点为-114.1℃，在常温下酒精不可能为固态，
[发现问题]小光留心观察发现，固体酒精完全燃烧后会残余少量白色固体．
[再提问题]白色固体究竟是什么？
[查阅资料二]①制作固体酒精时，现有硬脂酸和氢氧化衲反应生成的硬脂酸钠作为凝固剂，再加入酒精，酒精填充到硬脂酸钠骨架间隙中，得到固体酒精．②固体酒精在较高的温度下燃烧时，硬脂酸钠可完全转化为硬脂酸和氢氧化衲．③硬脂酸和酒精均可完全燃烧生成二氧化碳和水．
[提出猜想]小光认为白色固体可能含有氢氧化衲和碳酸钠．他认为含有碳酸钠的理由是（用化学方程式表示）：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
[实验探究]请你完成以下实验报告．
[联想与启示]请你对固体酒精燃烧后剩余的白色固体提一条合理建议：玻璃导管的成分中可能含有钠离子．
[提出问题]固体酒精是固态酒精吗？
[查阅资料一]酒精，学名乙醇，化学式C2H5OH，熔点为-114.1℃，
沸点为78.5℃，易挥发，能与水以任意比互溶．
[探究结论]小光认为固体酒精不是固体的酒精，他判断的理由是酒精的熔点为-114.1℃，在常温下酒精不可能为固态，
[发现问题]小光留心观察发现，固体酒精完全燃烧后会残余少量白色固体．
[再提问题]白色固体究竟是什么？
[查阅资料二]①制作固体酒精时，现有硬脂酸和氢氧化衲反应生成的硬脂酸钠作为凝固剂，再加入酒精，酒精填充到硬脂酸钠骨架间隙中，得到固体酒精．②固体酒精在较高的温度下燃烧时，硬脂酸钠可完全转化为硬脂酸和氢氧化衲．③硬脂酸和酒精均可完全燃烧生成二氧化碳和水．
[提出猜想]小光认为白色固体可能含有氢氧化衲和碳酸钠．他认为含有碳酸钠的理由是（用化学方程式表示）：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
[实验探究]请你完成以下实验报告．
| 序号 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验现象 |
| ① | 将该白色固体置于足量蒸馏水中 | 白色固体全部溶解 | 固体可溶于水 |
② | 取少量①所得溶液，向其中滴加酚酞，并振荡． | 溶液变红 | 溶液为碱性 |
③ | 取少量①所得溶液放入试管中，滴加过量，待充 分反应后，滴加数滴无色酚酞试液． | 有白色沉淀生成 溶液变红色 | 该白色固体为氢氧化 钠和碳酸钠 |
9．下列物质的变化过程中既发生物理变化，又发生化学变化的是（ ）
| A． | 石蜡燃烧 | |
| B． | 久置于空气中的浓硫酸失去了吸水性 | |
| C． | 白磷自燃 | |
| D． | 灯泡通电发光、放热 |
1．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛，以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3，其他杂质不溶，也不参加反应）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如图1：
资料：①不同氢氧化物沉淀的pH范围：
②硫在常温下是一种淡黄色固体，硫的熔点约为115.2℃，沸点约为444.7℃；
③高锰酸钾溶液只吸收SO2，不吸收CO2；
④碱溶液既吸收SO2，又吸收CO2．
试回答下列问题：
（1）MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式为MgCO3+H2SO4═MgSO4+CO2↑+H2O．
（2）加入H2O2目的是在酸性条件下将FeSO4氧化成Fe2（SO4）3，同时生成水，发生反应的化学方程式为2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O．
（3）加氨水调节溶液的pH约为4的目的是控制反应只生成氢氧化铁沉淀而不生成氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为Fe2（SO4）3+6NH3•H2O=2Fe（OH）3↓+3（NH4）2SO4．
（4）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
利用如图2装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．（假设每步反应都完全进行）
①A中现象是：玻璃管壁出现黄色固体；
②B中盛放的溶液可以是d（填字母），实验现象为紫红色高锰酸钾溶液颜色褪去；
a．Ca（OH）2 溶液 b．Na2CO3 溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液
③D中收集的气体是CO（填化学式）．
资料：①不同氢氧化物沉淀的pH范围：
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 8.6 |
| 完全沉淀的pH | 3.2 | 11.1 |
③高锰酸钾溶液只吸收SO2，不吸收CO2；
④碱溶液既吸收SO2，又吸收CO2．
试回答下列问题：
（1）MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式为MgCO3+H2SO4═MgSO4+CO2↑+H2O．
（2）加入H2O2目的是在酸性条件下将FeSO4氧化成Fe2（SO4）3，同时生成水，发生反应的化学方程式为2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O．
（3）加氨水调节溶液的pH约为4的目的是控制反应只生成氢氧化铁沉淀而不生成氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为Fe2（SO4）3+6NH3•H2O=2Fe（OH）3↓+3（NH4）2SO4．
（4）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
利用如图2装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．（假设每步反应都完全进行）
①A中现象是：玻璃管壁出现黄色固体；
②B中盛放的溶液可以是d（填字母），实验现象为紫红色高锰酸钾溶液颜色褪去；
a．Ca（OH）2 溶液 b．Na2CO3 溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液
③D中收集的气体是CO（填化学式）．