Question

2．为了促进同学们对氯化物和硫酸盐的化学性质的掌握，老师给同学们布置了一个趣味实验：一大瓶无色透明的溶液，可能含NaCl、Na₂SO₄，请同学们通过探究实验证明其成分．同学们设计并进行了以下实验：
（1）实验一：取少量样品，滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀产生．结论：样品中含有Na₂SO₄．
你认为结论是否正确？正确；
（2）实验二：取少量样品，滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀产生．结论：样品中含有NaCl．
你认为结论是否正确？不正确；
你的理由是什么？Na₂SO₄也要与AgNO₃反应生成Ag₂SO₄的微溶物（白色沉淀）；
（3）实验三；取少量样品，滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀产生．继续滴加至不再产生白色沉淀为止，取上层清液于另一试管，滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀产生．结论：样品中含有NaCl．
你认为结论是否正确？不正确；
你的理由是什么？Na₂SO₄与BaCl₂反应生成了新的NaCl；
（4）实验四；取少量样品，滴加Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀产生．结论1：样品中含有Na₂SO₄．继续滴加至不再产生白色沉淀为止，取上层清液于另一试管，滴加    AgNO₃溶液，有白色沉淀产生．结论2：样品中含有NaCl．
你认为结论1是否正确？正确；
“继续滴加至不再产生白色沉淀为止”的目的是什么？除去溶液中的Na₂SO₄；
你认为结论2是否正确？正确；
请写出实验D中发生的两个化学变化的化学方程式：Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂═2NaNO₃+BaSO₄↓、NaCl+AgNO₃═NaNO₃+AgCl↓．

Answer 1

分析 （1）根据硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀进行分析；
（2）根据银离子和硫酸根离子生成的硫酸银是微溶于水的，量多了也会以沉淀形式显示出来进行分析；
（3）根据氯化钡和硫酸钠生成的氯化钠对氯化钠的检验会造成干扰进行分析；
（4）根据检验氯离子时，需要先检验硫酸根离子并除去，然后再检验氯离子．

解答 解：（1）硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，所以实验一结论正确；
（2）银离子和硫酸根离子生成的硫酸银是微溶于水的，量多了也会以沉淀形式显示出来，所以实验二结论不正确，原因是：Na₂SO₄也要与AgNO₃反应生成Ag₂SO₄的微溶物（白色沉淀）；
（3）氯化钡和硫酸钠生成的氯化钠对氯化钠的检验会造成干扰，所以实验三结论不正确，原因是：Na₂SO₄与BaCl₂反应生成了新的NaCl；
（4）检验氯离子时，需要先检验硫酸根离子并除去，然后再检验氯离子，
所以结论1正确，继续滴加至不再产生白色沉淀为止”的目的是除去溶液中的Na₂SO₄；
结论2正确，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂═2NaNO₃+BaSO₄↓，NaCl+AgNO₃═NaNO₃+AgCl↓．
故答案为：（1）正确；
（2）不正确，Na₂SO₄也要与AgNO₃反应生成Ag₂SO₄的微溶物（白色沉淀）；
（3）不正确，Na₂SO₄与BaCl₂反应生成了新的NaCl；
（4）正确，除去溶液中的Na₂SO₄；
正确，Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂═2NaNO₃+BaSO₄↓，NaCl+AgNO₃═NaNO₃+AgCl↓．

点评 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答．