题目内容

1．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛，以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3，其他杂质不溶，也不参加反应）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如图1：

资料：①不同氢氧化物沉淀的pH范围：
氢氧化物Fe（OH）3Mg（OH）2
开始沉淀的pH1.58.6
完全沉淀的pH3.211.1
②硫在常温下是一种淡黄色固体，硫的熔点约为115.2℃，沸点约为444.7℃；
③高锰酸钾溶液只吸收SO2，不吸收CO2；
④碱溶液既吸收SO2，又吸收CO2．
试回答下列问题：
（1）MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式为MgCO3+H2SO4═MgSO4+CO2↑+H2O．
（2）加入H2O2目的是在酸性条件下将FeSO4氧化成Fe2（SO4）3，同时生成水，发生反应的化学方程式为2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O．
（3）加氨水调节溶液的pH约为4的目的是控制反应只生成氢氧化铁沉淀而不生成氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为Fe2（SO4）3+6NH3•H2O=2Fe（OH）3↓+3（NH4）2SO4．
（4）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
利用如图2装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．（假设每步反应都完全进行）
①A中现象是：玻璃管壁出现黄色固体；
②B中盛放的溶液可以是d（填字母），实验现象为紫红色高锰酸钾溶液颜色褪去；
a．Ca（OH）2 溶液  b．Na2CO3 溶液  c．稀硝酸  d．KMnO4溶液
③D中收集的气体是CO（填化学式）．

分析 （1）根据碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳进行分析；
（2）过氧化氢在酸性条件下氧化硫酸亚铁为硫酸铁；
（3）根据题干中的不同氢氧化物沉淀的pH范围来分析；
（4）①根据硫的熔点来分析；
②先出混合气体中的二氧化硫，再吸收其中的二氧化碳，最后收集一氧化碳；
③根据对混合气体的处理来分析．

解答 解：（1）碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，化学方程式为：MgCO3+H2SO4═MgSO4+CO2↑+H2O；故填：MgCO3+H2SO4═MgSO4+CO2↑+H2O；
（2）过氧化氢在酸性条件下氧化硫酸亚铁为硫酸铁，同时生成水；故填：2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O；
（3）由题干中的不同氢氧化物沉淀的pH范围可知，pH约为4时，发生的是氨水与硫酸铁反应生成硫酸铵和氢氧化铁沉淀，此时氨水没有与硫酸镁反应；故填：控制反应只生成氢氧化铁沉淀而不生成氢氧化镁沉淀；Fe2（SO4）3+6NH3•H2O=2Fe（OH）3↓+3（NH4）2SO4；
（4）①反应的产物中含有二氧化硫、二氧化碳、一氧化碳和硫的蒸气，通过冰水混合物后，由于硫的熔点约为115.2℃，故硫的蒸气变成了固态的硫，故填：黄；
②用吸收混合气体中的二氧化硫，根据题干信息可知，应该选择高锰酸钾溶液，二氧化硫能使高锰酸钾溶液的颜色褪去；故填：d；紫红色高锰酸钾溶液颜色褪去；
③混合气体通过A除去了硫，通过B除去了二氧化硫，经过C中的碱溶液除去了二氧化碳，最后收集到的气体是一氧化碳，故填：CO．

点评 此题是一道物质的制备考查题，根据图示中物之间的反应情况对相关的问题进行探讨分析即可．

练习册系列答案
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反应时间/s20406080100
烧杯和药品质量/g137.8135.6m134.5134.5
请计算：
（1）表中的“m”为134.5g；
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14．下列有关物质的说法中，正确的是（　　）
A．氢氧化铜是一种碱，能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红
B．电木是具有网状结构的有机高分子材料，可以回收加工再利用
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1．Ⅰ．小茗同学利用硫酸铜溶液进行趣味实验，他将浸泡了硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火焰上点燃，观察到滤纸颜色变白，由湿变干后燃烧，在燃烧后的灰烬中出现了红色固体，他很好奇，进行了相关探究，请填写有关空白．
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A．
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A．
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