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7．镁在二氧化碳中燃烧，可生成碳和氧化镁．该反应中Mg、CO2、C、MgO的质量比为（　　）
A．12：11：3：20B．24：44：12：40C．6：11：3：10D．12：22：6：20

分析 根据镁能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，写出反应的化学方程式；由化学方程式计算该反应中镁、二氧化碳、氧化镁和碳这四种物质的质量比．

解答 解：根据镁能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，反应的化学方程式为：
2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO
48      44            12   80
化学方程式计算该反应中Mg、CO2、C、MgO这四种物质的质量比=48：44：12：80=12：11：3：20．
故选A．

点评 根据反应的化学方程式，由反应中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比可求得反应中各物质的质量比．

练习册系列答案
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17．下表是某地区市场销售的一种“加碘食盐”包装上的部分文字说明．请根据下表，结合所学知识．回答下列问题．
配料表精制食盐、碘酸钾
含碘量20-40mg
包装日期见封底
贮存指南密封、避光、防潮
食用方法 烹饪时，待食品熟后加入食盐
（1）碘酸钾的化学式为KI03，则碘酸钾的相对分子质量为214，其中碘元素的质量分 数约为59.3%，碘元素的化合价为+5．
（2）根据加碘食盐的贮存指南和食用方法，可推测出碘酸钾的化学性质之一为易氧化、见光分解、易潮解
（3）从2000年10月1日起，我国食盐加碘含量调整为每千克食盐中含碘0.035g，相当于每千克食盐中约含碘酸钾0.059g．
18．有100g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若将其浓度变为20%，可以采用的方法是（　　）
A．蒸发掉溶剂的$\frac{1}{2}$B．加入10g的硝酸钾
C．蒸发掉50g水D．加入12.5g 硝酸钾
15．有一种工业废水，其中含有大量硝酸锌和少量硝酸银．某同学设计了一个既经济又合理的实验方案，制备硝酸锌固体并回收银．方案流程如下：

回答下列问题：
（1）操作I中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒．
（2）操作I中需加入的物质是锌，目的是将硝酸硬溶液中的银全部置换出来．
（3）Y为稀硫酸；乙与硝酸钡反应的化学方程式为ZnSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Zn（NO3）2．
（4）操作Ⅱ的操作是蒸发浓缩、结晶、过滤．
2．实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气．现将1.0g二氧化锰放入盛有20.0g过氧化氢溶液的锥形瓶中，立即塞紧带导管的橡胶塞，反应结束，共收集到559mL气体．计算：（结果保留1位小数）
（1）二氧化锰在此反应中作催化剂，他的在反应前后质量和化学性质不变．
（2）反应产生氧气的质量为0.8g．（标准状况下氧气的密度约为1.43g/L）
（3）过氧化氢溶液中溶质的质量分数（百分数）．
12．按基本反应类型，各写出一个生成水的化学方程式：
（1）化合反应2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O
（2）分解反应2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
（3）置换反应CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．
19．下列对石灰石用途的叙述中错误的是（　　）
A．可做建筑上的石料B．可做制水泥的原料
C．可用于工业上制氧气D．可用于制生石灰
16．用物质名称填空．
（1）燃烧时发热量高，无污染的气体是氢气；
（2）能用带火星木条检验实验室是否收集满的气体是氧气；
（3）固体可用做致冷剂，可用作人工降雨的是二氧化碳；
（4）冬天取暖时，易导致煤气中毒的气体是一氧化碳．
17．如图所示是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）S表示物质的溶解度，在t2℃时SA=SB＞SC
（2）t2℃时，把80g A物质放入100g 水中，充分搅拌后，得到A物质溶液是饱和（填饱和或不饱和）溶液．随着温度的升高，A、B、C三种物质的饱和溶液中有溶质从溶液中析出的是C；
（3）t3℃时，把80g A、B两种物质分别放入100g水中，充分搅拌后降温至t1℃，得到A物质溶液的质量＜（填“＞”、“=”或“＜”）B物质的质量．

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