下表是某地区市场销售的一种“加碘食盐包装上的部分文字说明．请根据下表.结合所学知识．回答下列问题．配料表精制食盐.碘酸钾含碘量20-40mg包装日期见封底贮存指南密封.避光.防潮食用方法烹饪时.待食品熟后加入食盐(1)碘酸钾的化学式为KI03.则碘酸钾的相对分子质量为214.其中碘元素的质量分数约为59.3%.碘元素的化合价为+5．(2)根据加碘食盐� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．下表是某地区市场销售的一种“加碘食盐”包装上的部分文字说明．请根据下表，结合所学知识．回答下列问题．

配料表	精制食盐、碘酸钾
含碘量	20-40mg
包装日期	见封底
贮存指南	密封、避光、防潮
食用方法	烹饪时，待食品熟后加入食盐

（1）碘酸钾的化学式为KI0₃，则碘酸钾的相对分子质量为214，其中碘元素的质量分数约为59.3%，碘元素的化合价为+5．
（2）根据加碘食盐的贮存指南和食用方法，可推测出碘酸钾的化学性质之一为易氧化、见光分解、易潮解
（3）从2000年10月1日起，我国食盐加碘含量调整为每千克食盐中含碘0.035g，相当于每千克食盐中约含碘酸钾0.059g．

分析（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答；化合物中元素的质量分数$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%，进行分析解答；根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合碘酸钾（KIO₃）的化学式计算化合价；
（2）烹调时待食品熟后再加入碘盐，说明碘盐的热稳定性差，受热容易分解；
（3）根据化合物的质量=化合物中某元素的质量÷该元素在化合物中的质量分数进行分析．

解答解：（1）碘酸钾（KIO₃）的相对分子质量=39+127+16×3=214．
碘酸钾（KIO₃）中碘元素的质量分数=$\frac{127}{214}$×100%=59.3%．
钾元素显+1，氧元素显-2，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知碘酸钾（KIO₃）中碘元素的化合价：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5．
故答案为：214；59.3%；+5；
（2）由食用方法说明可知，碘酸钾在受热时易分解，热稳定性差，故答案为：不稳定；
（3）每千克食盐含碘0.035克，相当于每千克食盐含碘酸钾的质量=0.035g÷59.3%=0.059g．
答案：（1）214 59.3%+5
（2）易氧化、见光分解、易潮解．
（3）0.059．

点评本题难度不大，考查学生利用化合价的原则、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力，同时要善于从说明中总结物质的性质．

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10．“NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应．下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解．其中不正确的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

5．试管是初中实验中最常见的仪器，试管口的朝向不同，在实验中的应用也不同．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	①的放置方向，是在加热固体时
	B．	②的放置方向，是在试管刷洗后
	C．	③的放置方向，是在加热少量液体时
	D．	④的放置方向，是向试管里倾倒液体时

12．人类的牙齿由一层称为碱式磷酸钙（又名羟基磷酸钙）的坚硬物质保护着，它的化学式中除了钙离子外，还有氢氧根离子和磷酸根离子，则其化学式为（　　）

Ca（OH）₂（PO₄）₃

Ca₂（OH）₂（PO₄）₃

Ca₃（OH）₂（PO₄）₃

Ca₅（OH）（PO₄）₃

2．某山区所饮用的水常是河水，由于河水中常含有大量的泥沙、悬浮物和细菌等杂质．可用次氯酸（HClO）杀死细菌，将漂白粉（主要成分是Ca（ClO）₂）溶于水可生成氯化钙和次氯酸钠．

9．物质发生化学反应时，肯定有变化的是（　　）

A．