题目内容
11．某兴趣小组的同学为探究金属的活动性以及铜锈蚀的条件进行了以下系列实验，仔细分析后回答下列问题：
（1）实验一：小明按如图甲所示以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铝、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是利用的酸不一样．铝与稀盐酸刚接触时反应缓慢，一段时间后剧烈，产生气泡速率随着加快，其原因可能是铝和稀盐酸反应放热，加快了反应速率．
（2）实验二：为探究铁、铜、银三种金属活动性的顺序，小红提出按如图乙进行两步实验，即可证明三种金属活动性顺序．你认为其方案可行吗？可行（填“可行”或“不可行”）．试管①中现象是铁片表面附着一层红色固体．
（3）实验三：小芳、小亮两位同学发现铜质眼镜架上出现一些绿色的锈渍．经查阅资料得知，铜锈的化学成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]．他们依照钢铁生锈的研究方法设计如下实验（如图丙所示）：①将光亮铜片部分浸入蒸馏水中；②将光亮铜片究全浸入煮沸过的蒸馏水中；③将光亮铜片放在干燥的空气中．请回答：
a、推测一段时间后会出现铜锈的是① （填写“①”“②”或“③”）试管内的铜片．
b、小芳同学认为要弄清导致铜锈蚀的因索，根据元素守恒观还应该再补充一些个实验．补充实验的目的是想证明二氧化碳是铜生锈的条件之一．
分析 （1）温度越高，反应速率越快；
（2）铁比铜活泼，铜比银活泼；
（3）铜在氧气、水、二氧化碳同时存在时容易生锈．
解答 解：（1）小明按如图甲所示以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铝、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是利用的酸不一样；
铝与稀盐酸刚接触时反应缓慢，一段时间后剧烈，产生气泡速率随着加快，其原因可能是铝和稀盐酸反应放热，加快了反应速率．
故填：利用的酸不一样；铝和稀盐酸反应放热，加快了反应速率．
（2）该方案可行，①中铁片表面附着一层红色固体，说明铁比铜活泼，②中铜片表面附着一层银白色固体，说明铜比银活泼；
试管①中现象是铁片表面附着一层红色固体．
故填：可行；铁片表面附着一层红色固体．
（3）a、一段时间后会出现铜锈的是①试管内的铜片，这是因为①中的铜片和水、氧气、二氧化碳充分接触．
故填：①．
b、根据元素守恒观可知，铜锈中含有碳元素，还应该再补充一些个实验，补充实验方案应该是铜片和水、氧气充分接触，不和二氧化碳接触，目的是想证明二氧化碳是铜生锈的条件之一．
故填：二氧化碳是铜生锈的条件之一．
点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
练习册系列答案
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2．下列叙述错误的是（ ）
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19．
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向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（ ）| A． | 氢氧化钠 | B． | 氯化钠 | C． | 蔗糖 | D． | 硝酸钾 |
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