Question

20．将25g石灰石放入烧杯中，加入一定量稀盐酸恰好完全反应（杂质不溶解，也不参加反应），此时烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g，计算：石灰石中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

分析 石灰石的主要成分碳酸钙与盐酸反应放出二氧化碳而杂质不与盐酸反应，因此利用质量守恒定律，减少的质量即为气体二氧化碳的质量；根据反应反应的化学方程式，由生成二氧化碳的质量计算参加反应的碳酸钙的质量．

解答 解：
根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为8.8g
设参加反应的碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
 x                   8.8g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{8.8g}$
x=20g
故石灰石中碳酸钙的质量分数为：$\frac{20g}{25g}×100%$=80%，
石灰石中碳酸钙的质量分数80%．

点评 正确使用质量守恒定律对反应过程进行分析，判断反应产生气体的质量，体现出分析问题的能力．