题目内容

9．工业制取硅的其中一步反应原理是SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl，该反应属于基本反应类型中的（　　）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

分析 根据题意，结合四种基本的化学反应类型的特征进行分析判断．

解答 解：根据反应的化学方程式：SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl，该反应符合一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应．
故选：C

点评 本题难度不大，掌握常见基本反应类型知识是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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19．现有铜与金属镁、铁、锌中的一种组成的混合物，现欲测定其组成．
【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0 g放入烧杯中，将140.0g 溶质质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如图2：
（1）该混合物粉末中铜的质量分数是52.5%；
（2）实验室有一瓶浓硫酸，仔细观察标签：

现要将10g这种浓硫酸稀释成实验所用的稀硫酸，问需要加水质量为多少？
20．某学生用胆矾制取氧化铜固体，并研究氧化铜能否在氯酸钾受热分解实验中起催化作用．实验步骤如下：①称量a g胆矾固体放入烧杯中，加水配制成溶液，向其中滴加氢氧化钠溶液至沉淀完全，过滤；②把步骤①中的滤渣转移至蒸发皿中，加热至全部变成黑色氧化铜为止；③过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量为b g；④分别取一定质量的上述氧化铜固体和氯酸钾固体混合均匀，如图所示，加热、收集反应生成的氧气．
请回答下列问题：
（1）上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是①②③④（填写序号）．
（2）为保证Cu2+沉淀完全，步骤①中溶液的pH应大于10，简述用pH试纸测定溶液的酸碱度时pH试纸的实验操作用干燥的玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH试纸上，将呈现的颜色和标准比色卡对比，读数．
（3）为证明氧化铜在氯酸钾的分解反应中起催化作用，在上述实验后还应该进行的实验操作是cadbe（按实验先后顺序填写字母序号）．
a．过滤      b．烘干      c．溶解     d．洗涤      e．称量
（4）但有的同学认为，还必须另外再设计一个实验才能证明氧化铜在氯酸钾受热分解 的实验中起催化作用．你认为还应该进行的另一个实验是另取相同质量的氯酸钾固体，不加氧化铜直接加热，对比放出氧气的速率快慢．
17．在相同温度和压强下，体积比为1：9的HCl和H2O（g）混合气体，完全冷凝后所得盐酸的质量分数是（　　）
A．5%B．10%C．35.6%D．18.4%
4．某温度下，100克饱和氯化钠溶液中含有26.5克氯化钠．若在该温度下向此溶液中加入3克氯化钠和7克水，则所得溶液中溶质的质量分数为（　　）
A．$\frac{26.5g+3g}{100g+7g}$×100%B．30%
C．$\frac{26.5g+3g}{100g+7g+3g}$×100%D．26.5%
14．某同学要测定碳酸钙粉末与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量，设计了如下实验方案．（假设二氧化碳全部从溶液中逸出）如图甲所示，将小烧杯中的稀盐酸倒入盛有5克碳酸钙粉末的大烧杯中，记录电子天平的示数直至充分反应（如图乙）；天平示数与反应时间的关系如图丙所示；

（1）本实验发生反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）如何判断烧杯中的物质已经完全反应：天平的读数不再变小，说明反应已经停止了．
1．规范的操作是确保实验成功的关键．下列所示的操作中，正确的是（　　）
A．
检查气密性		B．
测量溶液的pH		C．
取固体药品		D．
取少量液体

烧杯中有一定质量的氧化镁和碳酸镁的混合物，向其中加入150g稀盐酸，恰好完全反应。一定温度下，得到156g不饱和溶液。下列数据中，与反应后溶液的溶质质量分数最接近的是

A. 9.1% B. 6.1% C. 12.2% D. 16.6%
11．如图1可表示“M与N的并列关系”，图2可表示“M属于N的从属关系”．下列概念间的关系符合图3所示关系的是（　　）
XYZ
A氮肥磷肥钾肥
B质子中子电子
C氧化物酸碱盐化合物
D饱和溶液不饱和溶液浓溶液
A．AB．BC．CD．D

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