题目内容
19．对比记忆是学习化学的有效途径，K2CO3是草木灰的一种盐，其化学性质和Na2CO3相似，请回答（1）K2CO3溶液pH＞7，则该盐溶液显碱性；
（2）实验室中可用一种碱和一种氧化物反应制取K2CO3，请写出该反应的方程式CO2+2KOH═K2CO3+H2O；
（3）请写出K2CO3作为反应物之一的复分解反应方程式K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑（合理即可）．
分析 （1）当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性．
（2）根据二氧化碳能与氢氧化钾溶液反应生成碳酸钾和水，进行分析解答．
（3）根据碳酸钾能与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，进行分析解答．
解答 解：（1）当溶液的pH大于7时，呈碱性，K2CO3溶液pH＞7，则该盐溶液显碱性．
（2）实验室中可用一种碱和一种氧化物反应制取K2CO3，二氧化碳能与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，该反应的方程式为：CO2+2KOH═K2CO3+H2O．
（3）碳酸钾能与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，属于复分解反应，反应的化学方程式为：K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑（合理即可）．
故答案为：（1）碱；（2）CO2+2KOH═K2CO3+H2O；（3）K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑（合理即可）．
点评 本题难度不大，掌握盐的化学性质、碱的化学性质、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键．
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14．同学们通过以下实验，探究某些酸、碱、盐之间能否发生复分解反应．
【查阅资料】BaSO4是白色固体，难溶于水，也不与盐酸反应．
【实验一】同学们取4支试管，分别加入一定量4种溶液于试管中，再分别滴加少量的稀硫酸．
（1）3号试管中的实验现象是有气泡生成．
（2）4号试管中发生复分解反应的化学方程式为H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl．
【提出问题】3号、4号试管中的现象能证明硫酸与Na2CO3、BaCl2发生了复分解反应．
1号、2号试管中均没有观察到明显现象，如何证明硫酸与NaOH、NaCl是否发生了复分解反应？
【实验二】同学们又进行了以下实验．
（3）5号试管中的现象能证明NaOH与稀硫酸发生了复分解反应．图1为反应的微观示意图，从微观
粒子变化的角度分析，该反应的实质是氢氧根离子与氢离子结合生成了水分子．
【反思与评价】
（4）同学们发现3号、4号试管中的微粒数也有变化：4号试管中的Ba2+、SO42-因生成沉淀而减少，3号试管中减少的微粒是氢离子和碳酸根离子．
（5）欲进一步探究2号试管中的两种物质是否发生了复分解反应，又补充了以下如图2实验．
该实验证明两种物质不能发生复分解反应．请结合实验中的信息，回答下列问题：
①滴加石蕊溶液的目的是检验硫酸是否参加反应．
②试剂1和现象1分别是镁带，有气泡生成．
（6）根据此次探究活动，你认为下列说法正确的是ABC（填序号）．
A．酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应
B．从微观上看，复分解反应的实质是溶液中某些离子相互结合使离子数目减少
C．判断化学反应发生，可依据有新物质生成，也可依据某一反应物消失
D．证明复分解反应没有发生，可验证某一反应物依然存在．
【查阅资料】BaSO4是白色固体，难溶于水，也不与盐酸反应．
【实验一】同学们取4支试管，分别加入一定量4种溶液于试管中，再分别滴加少量的稀硫酸．
| 实验装置 | 实验现象 |
 | 1号试管中无明显现象 |
| 2号试管中无明显现象 | |
| 3号试管中有气泡生成 | |
| 4号试管中有白色沉淀产生 |
（2）4号试管中发生复分解反应的化学方程式为H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl．
【提出问题】3号、4号试管中的现象能证明硫酸与Na2CO3、BaCl2发生了复分解反应．
1号、2号试管中均没有观察到明显现象，如何证明硫酸与NaOH、NaCl是否发生了复分解反应？
【实验二】同学们又进行了以下实验．
| 实验装置 | 实验现象 |
 | 5号试管中，滴加酚酞溶液后，溶液由无色变为红色；滴加一定量稀硫酸后，溶液由红色变为无色 |
| 6号试管中始终无明显现象 |
粒子变化的角度分析，该反应的实质是氢氧根离子与氢离子结合生成了水分子．
【反思与评价】
（4）同学们发现3号、4号试管中的微粒数也有变化：4号试管中的Ba2+、SO42-因生成沉淀而减少，3号试管中减少的微粒是氢离子和碳酸根离子．
（5）欲进一步探究2号试管中的两种物质是否发生了复分解反应，又补充了以下如图2实验．
该实验证明两种物质不能发生复分解反应．请结合实验中的信息，回答下列问题：
①滴加石蕊溶液的目的是检验硫酸是否参加反应．
②试剂1和现象1分别是镁带，有气泡生成．
（6）根据此次探究活动，你认为下列说法正确的是ABC（填序号）．
A．酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应
B．从微观上看，复分解反应的实质是溶液中某些离子相互结合使离子数目减少
C．判断化学反应发生，可依据有新物质生成，也可依据某一反应物消失
D．证明复分解反应没有发生，可验证某一反应物依然存在．
4．鉴别日常生活中的下列各组物质，操作1和操作2均有错误的是（ ）
| 选项 | 鉴别的物质 | 操作1 | 操作2 |
| A | 软水和硬水 | 观察颜色 | 滴加食盐水 |
| B | 羊毛纤维和合成纤维 | 灼烧 | 滴加酚酞溶液 |
| C | 氮气和二氧化碳气体 | 闻气味 | 伸入燃着的木条 |
| D | 氯化铵和磷矿粉 | 加水溶解 | 加熟石灰研磨 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
11．水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用．请回答下列问题．
（1）不论是自来水还是纯净水，你认为保持水化学性质的最小粒子是水分子（写名称）．
（2）下列做法不符合节约用水的是D
A．使用节水龙头
B．用淘米水洗碗
C．用喷灌、滴灌方法给农作物浇水
D．使用不间断地放水，边冲淋、边排水，用水量为165L/次的家用洗衣机
（3）一定浓度的溶液广泛用于工农业生产和实验室中．
①20℃时，将4.0g 硝酸钾固体放在一个小烧杯中，加36.0mL的水，配制得到溶液的溶质质量分数为10%（计算结果保留整数）
②称量硝酸钾固体时，分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，A（填字母）．
A．先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡
B．先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡
③量取所需蒸馏水要用到的仪器是BC（如图填字母）．
④在20℃时，要将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液．从下表中找出需要用到的数据：1.063g/mL．
硝酸钾溶液的密度（单位lg/mL）
⑤如图为Na2SO4和NaCl的溶解度曲线． 下列叙述不正确的是BD．
A．将相同质量的Na2SO4和NaCl的饱和溶液从40℃降温至10℃，前者析出晶体的质量大
B．45℃时，使Na2SO4饱和溶液析出晶体的措施除加热升温、冷却降温和蒸发水3种方法外，还有其他方法
C．20℃时，向125g溶质质量分数为20%的食盐水中加入15g NaCl粉末并振荡，会出现浑浊
D．可用降温结晶法提纯含少量Na2SO4的NaCl．
（1）不论是自来水还是纯净水，你认为保持水化学性质的最小粒子是水分子（写名称）．
（2）下列做法不符合节约用水的是D
A．使用节水龙头
B．用淘米水洗碗
C．用喷灌、滴灌方法给农作物浇水
D．使用不间断地放水，边冲淋、边排水，用水量为165L/次的家用洗衣机
（3）一定浓度的溶液广泛用于工农业生产和实验室中．
①20℃时，将4.0g 硝酸钾固体放在一个小烧杯中，加36.0mL的水，配制得到溶液的溶质质量分数为10%（计算结果保留整数）
②称量硝酸钾固体时，分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，A（填字母）．
A．先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡
B．先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡
③量取所需蒸馏水要用到的仪器是BC（如图填字母）．
④在20℃时，要将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液．从下表中找出需要用到的数据：1.063g/mL．
硝酸钾溶液的密度（单位lg/mL）
| 温度 质量分数/% | 20 | 40 | 60 |
| 4 | 1.023 | 1.016 | 1.007 |
| 10 | 1.063 | 1.054 | 1.044 |
⑤如图为Na2SO4和NaCl的溶解度曲线． 下列叙述不正确的是BD．
A．将相同质量的Na2SO4和NaCl的饱和溶液从40℃降温至10℃，前者析出晶体的质量大
B．45℃时，使Na2SO4饱和溶液析出晶体的措施除加热升温、冷却降温和蒸发水3种方法外，还有其他方法
C．20℃时，向125g溶质质量分数为20%的食盐水中加入15g NaCl粉末并振荡，会出现浑浊
D．可用降温结晶法提纯含少量Na2SO4的NaCl．
下列事实的解释不正确的是（ ）
事 实 | 解 释 | |
A | 氯化钠溶液能导电 | 溶液中有自由移动的电子 |
B | 双氧水能杀菌消毒而水不能 | 分子构成不同 |
C | 春天的揭西到处可以闻到花香 | 分子是不断运动的 |
D | 夏天钢轨间的缝隙变小 | 原子间间隔变大 |
A. A B. B C. C D. D