题目内容
要证明混合气体中含有H2、CO、水蒸气，混合气体通过下列试剂的先后顺序，正确的是
①澄清石灰水溶液；②无水硫酸铜；③浓硫酸；④灼热的氧化铜
A．②④①②③ B．②③④②① C．②①④③② D．②③④①②
B
【解析】
试题分析：要证明物质中含有水蒸气，一定要放在第一步，接着证明H2、CO，利用它们的还原性，然后接着证明它们的生成物，由于H2还原氧化铜的生成物是水，所以这就要求发生反应前的气体必须是干燥的，所以要先通过浓硫酸，然后再通过灼热的氧化铜，接着证明生成物水及二氧化碳，所以混合气体通过下列试剂的先后顺序是无水硫酸铜→浓硫酸→灼热的氧化铜→无水硫酸铜→澄清石灰水，故选B
考点：物质的检验，二氧化碳的性质，H2、CO的还原性
练习册系列答案
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（根据溶液的知识回答下列问题．
（1）20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如表．根据表中数据回答下列问题：
物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
未溶解固体的质量/g | 4.2 | 2 | 0 | 9.2 |
①所得四杯溶液 _________ 不一定是饱和溶液（填序号，下同）
②所得四杯溶液中 _________ 的溶质质量分数最小．
（2）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
①t3℃时，将25gC放入100g水中，充分搅拌后得到C的饱和溶液，将其变为不饱和溶液的方法是 _________ ；
②t3℃时，将等质量A、B、C的饱和溶液降温至t2℃时，所得A、B、C的三种溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是 _________ ．
