题目内容
将一定量的石灰石放入烧杯中，加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4g气体，反应后所得溶液的溶质的质量分数为20%．（杂质不溶于水，也不参与反应）计算：反应前稀盐酸的溶质的质量分数．（结果精确到0.1%）
14.6%
【解析】
试题分析：石灰石与稀盐酸昌盛的气体是二氧化碳，所以4.4g气体，即二氧化碳的质量，再根据化学反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑中CO2与CaCl2的质量关系，可算出CaCl2的质量，进一步可求出反应后所得溶液的质量，再根据质量守恒定律，可求出反应前稀盐酸的质量
【解析】
设碳酸钙质量为x，氯化氢质量为y，生成的CaCl2质量为z
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
x y z 4.4g
100：44=x：4.4g x=10g
73：44=y：4.4g y=7.3g
111：44=z：4.4g z=11.1g
反应后所得CaCl2溶液的质量=11.1gg÷20%=55.5g
根据质量守恒定律，反应前稀盐酸的质量=55.5g+4.4g-10g=49.5g
∴稀盐酸的溶质的质量分数=7.3g/49.5g×100%=14.6%
考点：根据化学方程式计算
（11分）某校学生用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水．请你帮他完成下列实验探究．【进行实验】
操作步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
分别用A，B，C三支试管取样，然后各加入适量碳酸钠溶液 | A中 B中 C中 | A中的物质是食盐水 B中的物质是稀盐酸 C中的物质是澄清石灰水 |
写出C中反应的化学方程式 ．
【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染？
【思考与分析】应先对废液中的溶质成分进行探究，后制定方案．
【实验与探究】
（1）该同学将所有废液倒入洁净烧杯中，静置后得到上层清液．
（2）取少量清液加入足量的氯化钡溶液（中性），出现白色沉淀，静置后向溶液再滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变为红色．由此现象说明甲同学所得上层清液中一定含
有 ，一定没有 。（填物质名称）
【方法和应用】以上探究的结论启示我们，处理上述废液的正确方法是 ．
下列有关化学实验的“目的→操作→现象→结论”的描述都正确的是（ ）
选项 | 目的 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 比较铝和铜的金 属活动性 | 将砂纸打磨过的铝丝 浸入硫酸铜溶液中 | 铝丝表面有铜析出 | 铝比铜活泼 |
B | 检验露置在空气中的氢氧化钾溶 液是否变质 | 取少量氢氧化钾溶液，滴入澄清石灰水 | 有白色沉淀产生 | 氢氧化钾溶液已经变质 |
C | 探究物质溶解于 水的热量变化 | 向一定量的水中加入 硝酸铵晶体，充分搅拌 | 溶液温度下降 | 盐类物质溶于水都能使溶液温度下降 |
D | 检验集气瓶中是否集满二氧化碳 | 将燃烧的木条伸入集 气瓶中 | 木条火焰熄灭 | 集气瓶中已集满二氧化碳 |
A．A B．B C．C D．D