题目内容
实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题
（1）仪器B的名称： ，该仪器用途是 。
（2）若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，你认为一定要增加的仪器是 ，写出用氯酸钾制氧气的化学方程式： ；若用装置H收集氧气，氧气应从____（填“a”或“b”）端导入。
（3）若要组装一套制取二氧化碳气体的装置，可选择的装置组合为 （填字母）
（4）制取二氧化碳时，如果大理石中的碳酸钙与73g稀盐酸恰好完全反应（杂质不参与反应），产生4．4克二氧化碳，该盐酸中溶质的质量分数为多少？（根据化学方程式列式计算）
（1）长颈漏斗 添加液体药品
（2）酒精灯 2KClO3
2KCl+3O2↑ a
（3）ABCDF （4）10%
【解析】
试题分析：（1）常见仪器的识记，长颈漏斗的主要用途是添加液体药品
（2）实验发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件，用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应条件需要加热，故一定要增加的仪器是：酒精灯，化学反应方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，若用装置H收集氧气，即排水法，所以氧气应从a端（即短管）导入
（3）实验发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件，收集装置的选择依据是：生成气体的溶解性和密度，实验室制取二氧化碳气体是用大理石和稀盐酸在常温下反应，且二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，所以要组装一套制取二氧化碳气体的装置，可选择的装置组合为ABCDF
（4）根据化学方程式：CaCO3 +2HCl→CaCl2 +H2O +CO2↑ 中HCl与二氧化碳的质量关系，可求出盐酸中溶质的质量，进而可算出盐酸中溶质的质量分数
【解析】
设盐酸中溶质的质量为x
CaCO3 +2HCl→CaCl2 +H2O +CO2↑
73 44
x 4．4g
73：44=x：4．4g x=7．3g
盐酸中溶质的质量分数=7．3g/73g×100%=10%
考点：实验装置的选择依据，实验室制取氧气、二氧化碳的原理，根据化学方程式进行的计算
浙江名校名师金卷系列答案