题目内容

18．某实验中需加热5mL硝酸钾溶液，下列操作顺序正确的是（　　）
①用试管夹夹好试管②点燃酒精灯
③往试管中加入5mL硝酸钾溶液④加热
⑤将试剂瓶盖好，放回原处．
A．②③①④⑤B．②①③④⑤C．③⑤①②④D．③①⑤②④

分析 根据给试管中的液体加热的基本操作顺序和注意事项进行分析．

解答 解：给试管中的水加热步骤包括先在试管中加入硝酸钾溶液，不能超过试管容积的三分之一，将试剂瓶盖好放回原处；然后用试管夹从试管底部套入加到离试管口三分之一处即中上部，然后点燃酒精灯给试管加热，故正确的顺序是：③⑤①②④．
故选：C．

点评 本题难度不大，考查化学实验基本操作中出现的错误以及可能造成的后果，熟知化学实验基本操作是解答本题的关键．

练习册系列答案
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8．化学反应前后，下列各项中肯定没有变化的是（　　）
①原子数目②原子的种类③分子的种类④原子质量⑤元素的种类⑥物质的种类⑦物质的总质量．
A．①②④⑤⑦B．①②⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥⑦
9．用化学符号填空
（1）3个钠离子3Na+；（2）氧化铝Al2O3．
6．亮亮同学做镁条在空气中燃烧的实验中，发现镁条燃烧除生成白色固体（MgO）外，还有少量的淡黄色固体生成．这种淡黄色固体是什么呢？亮亮在老师的指导下进行有关实验探究．
实验探究：将该淡黄色固体投入到盛有水的烧杯中．
实验现象：在烧杯中产生白色沉淀，并有刺激性的氨味气体产生．
教师指导：
上述反应产生的白色沉淀为Mg（OH）2，生成的气体为NH3；反应过程中没有任何元素化合价的改变．
问题解决：此淡黄色固体中肯定含有镁元素和氮元素，判断的依据是质量守恒定律；若该物质仅由两种元素组成，其化学式为Mg3N2，此物质与水反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑．
相关结论：空气中氮气（N2）和氧气（O2）的体积比约为4：1，但镁条在空气中燃烧只生成少量的淡黄色固体，由此得出的一个结论是在空气中燃烧时，镁更容易和氧气反应．
13．下列混合气体点燃后可能发生爆炸的是（　　）
A．氢气、氧气B．一氧化碳、氢气C．一氧化碳、氮气D．氢气、氩气
3．如图所示，两椭圆相交处表示两种化合物的共性，椭圆其余部分表示两物质的个性，“→”表示某种物质通过进一步反应可转化为另一种物质．回答下列问题：

（1）碳酸钠溶液呈碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．
（2）若甲物质和碳酸钠属于同类别的化合物，写出“碳酸钠→甲”的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH（写一个）；
（3）若乙物质和碳酸钠属于不同类别的化合物，则乙物质的名称是二氧化碳，常温下的状态是气态（填“固态”、“液态”或“气态”），写出“碳酸钠→乙”的化学方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（写一个）；
（4）写出乙物质与丙物质反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O（写一个）．
10．通过学习，我们知道有些物质混合后，虽然无明显现象产生，但确实发生了化学反应，如氢氧化钠溶液和二氧化碳，写出该反应的化学方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．教材上是通过证明反应物二氧化碳的减少证明了反应的发生．某兴趣小组的同学认为还可以通过以下实验证明．请与他们一起完成实验方案的实施和评价．
①方案一：将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的试管中，再滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡产生，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应．
②方案二：资料显示，常温下NaOH、Na2CO3分别在水和酒精中的溶解度
（单位：g/100g溶剂）如下所示：
溶剂NaOHNa2CO3
水10921.8
酒精17.3＜0.01
将CO2通入饱和的NaOH乙醇溶液中，观察到有白色沉淀生成，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应．他们的推测依据是碳酸钠在酒精中的溶解度＜0.01g．
③上述两个方案在设计思想上的相同点是依据碳酸钠具有的不同性质设计实验．
7．用数字和化学符号表示：
铜元素Cu 碳原子C
氯离子Cl- 五个水分子5H2O
氧化铝中铝元素显+3价$\stackrel{+3}{Al}$2O3．
8．生活中的下列物质，属于纯净物的是（　　）
A．矿泉水B．空气C．冰D．米醋

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