题目内容

15．决定元素种类的是质子数；原子序数为15的是磷元素；C是6号元素．

分析 决定元素种类的是质子数；记住前20号元素名称．

解答 解：决定元素种类的是质子数，决定元素种类的是质子数磷元素；C是6号元素．
故答案为：质子数；磷；6

点评 本题考查不同种元素最本质的区别是质子数不同．

练习册系列答案
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9．微观粒子看不见、摸不着，科学家通过模型来说明他们心目中粒子的“模样”，揭示物质的微观结构特点，解释微观结构与宏观现象之间的因果关系．模型化的方法是化学科学重要的思想工具，试回答下列问题：
（1）原子的结构
一百多年来，化学有借助构建原子结构模型，逐渐揭开了原子构成的神秘面纱，并通过不断提出新的原子结构模型，逐步形成了今天的原子结构理论．
①如图1两种模型是汤姆生和卢瑟福分别于1897年和1911年提出的，其中A（填代号，下同）是由汤姆生提出的．

②下列关于原子结构理论的学说中，汤姆生的观点是BCDG（填代号，下同），卢瑟福的观点是BCEFGH．
A、原子是不可分的
B、原子是可分的
C、原子呈球形
D、在球体内充斥着正电荷，电子镶嵌其中
E、带正电荷的原子核居于原子的中心
F、带正电荷的原子核很小，但集中了原子的大部分质量
G、电子带负电
H、电子在原子核外很大的空间内高速运动
（2）离子的结构

在初中化学中，离子的结构可以用离子结构示意图来表示，在图中：
①A、B、D中属于阳离子的是B（填代号，下同），属于阴离子的是AD；
②C、F形成的化合物中，它们的化合价分别应该是+1、-2．
③若G表示某元素原子，则m=7，该元素的原子在化学反应中容易得到（选填“得到”或“失去”）电子．
（3）分子的结构（如图3小圆球分别表示碳原子、氢原子、氧原子）

图中（Ⅰ）和（Ⅱ）分别是两个分子的微观结构模型，你认为它们所代表的物质的化学式是否相同？相同．
10．如下是小晶同学对“久未开启的菜窖内气体成分”的探究过程：
【查阅资料】
②窖内的气体主要是氧气、二氧化碳、氮气；
②二氧化碳气体易被氢氧化钠溶液吸收．③饱和的碳酸氢钠对二氧化碳吸收很少．
【提出问题】
菜窖内的气体中氧气的体积分数是多少？
【进行实验】
实验Ⅰ．拉动注射器活塞，抽取10mL菜窖内的气体后，用透明胶带把活塞固定在10mL刻度处．（说明：注射器的活塞上预先固定有足量白磷固体，白磷固体的体积忽略不计）
实验Ⅱ．把注射器按照右图装置连接好．关闭止水夹，用太阳凹透镜聚集太阳光加热白磷，使白磷燃烧．等到注射器冷却至室温后，打开止水夹，最终注射器内有2.0mL液体．
【反思评价】
（1）白磷燃烧的化学符号表达式是：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；
（2）根据实验，小晶同学得出如下结论：菜窖内气体中氧气的体积分数为1/5．同组的小华同学不同意此结论，理由是氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳．
【继续实验】
小华同学将烧杯中的液体换成了水，按照小晶同学实验Ⅱ的操作补做了实验，最终注射器内有0.8mL液体．
【反思评价】
（1）利用小华改进后的装置进行实验，若不考虑二氧化碳的溶解，据此可知，菜窖内气体中氧气的体积分数是8%，二氧化碳的体积分数是13%．
（2）上述实验，存在的实验安全隐患是活塞飞出，发生安全事故．
（3）进入久未开启的菜窖，下列做法可取的是AB．
A．进入前，打开菜窖，保持通风一段时间
B．进入时，手持一根点燃的蜡烛，用于检验氧气含量
C．进入时，手持电筒进入．
3．金属材料在国防建设中起着重要的作用，图1为歼-15飞机在辽宁舰上起飞．

（1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是强度大、质量轻．
（2）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果．工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
（3）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属．小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2的两个实验：
①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是选取的酸的种类不同．
②实验二中，若出现铁丝表面出现红色物质现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（4）辽宁舰的建造耗费了大量的钢材．某兴趣小组在实验室用图3所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（装置气密性良好，反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称重赤铁矿样品的质量为wg）．
①装置A中生成铁的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，装置B中发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
②要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要测量的数据是反应后装置A中药品的质量或测出反应前后装置B增加的质量．
10．联合国将2011年定为“国际化学年”，以彰显化学对环境保护和经济发展的重要贡献．
（1）科学家提出：“硅是未来的石油”，制备粗硅的反应为：X+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，则反应中X的化学式是SiO2．
（2）我国为风电储存研制出大型设备--“全钒液流”储能电池．电池在充电时，电池中的VO2+会变成VO2+，该过程中V（钒元素）的化合价分别是+4，+5．
（3）用压缩天然气（CNG）作汽车燃料，可减少对空气的污染．天然气所含主要成分的化学式是CH4，压缩天然气（CNG）加气站必须悬挂，因为加气站空气中含有天然气，遇到明火，可能会爆炸．
20．下列符号既可以表示一种元素又可以表示这种元素的一个原子还可以表示这种物质的是（　　）
A．HB．FC．ND．S
7．下列实验事实中，说法正确的是（　　）
①常温下空气中镁能形成氧化膜，而银不能，说明镁的活动性强于银
②在等温、等浓度的盐酸中，锌比铁反应快，证明锌比铁活泼
③铜能与氯化铁反应，说明铜比铁活泼
④铜不能与氯化银反应，说明银的活动性比铜强
⑤铁能与硫酸铜溶液反应，说明铁比铜活泼
⑥铝在空气中不能燃烧，铁在氧气中能燃烧，说明铁比铝活泼．
A．①③⑤B．①②⑤C．②④⑥D．③⑤⑥
4．下列各组物质相互混合后，没有气泡产生的是（　　）
A．氧化铜粉末、稀硫酸B．硫酸铜溶液、过氧化氢溶液
C．碳酸钠粉末、稀盐酸D．黄铜（铜锌合金）、稀盐酸
5．硝酸的化学式为HNO3，下列说法正确的是（　　）
A．硝酸属于混合物
B．硝酸是由氢、氮、氧三个元素组成的
C．硝酸中氮元素的化合价为+5
D．硝酸中氮元素与氧元素的质量比是1：3

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